Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

При растворении очень сильных электролитов в воде происходит не только разрушение ионной кристаллической решетки или разрыв ковалентной полярной связи, но и взаимодействие образовавшихся ионов и молекул растворителя с образованием сольватированных частиц (рис. 6). За счет распределения заряда иона по поверхности сольватной оболочки образовавшиеся частицы могут электростатически взаимодействовать с другими частицами, имеющими противоположный заряд. В результате этого, в растворе появляются нейтральные ассоциаты, которые ведут себя как недиссоциированные молекулы. Такие частицы называются ионными парами. Ионную пару нельзя рассматривать как молекулу, так как расстояние между ионами в ней за счет сольватных оболочек ионов значительно больше, чем в недиссоциированных молекулах. Существование таких ионных пар в растворе оказывает влияние на его физико-химические свойства, так как падает подвижность ионов. Поэтому для сильных электролитов используют понятие кажущейся степени диссоциации.

Методы количественного описания физико-химических свойств растворов слабых электролитов непригодны для растворов сильных электролитов, между частицами которых возникают ионные взаимодействия. Поэтому для количественного описания свойств растворов сильных электролитов была введена новая величина – активность (а), заменяющая в уравнениях концентрацию.
Активность а, имеющая размерность концентрации С, связана с последней соотношением


а = f·С,

где С выражена в мольных долях; моль/л или моль/кг;

а – активность растворенного вещества в растворе;
f – коэффициент активности растворенного вещества.
Коэффициент активности (f) показывает, во сколько раз эффективная концентрация отличается от общей концентрации вещества.
Для очень разбавленных растворов f = 1 и а = с. Поэтому коэффициент активности можно понимать как меру отклонения от идеальности в поведении вещества в реальных растворах.