Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

Вопросы для самоконтроля к разделу 4

1. Чему равны концентрации ионов водорода и ОН-ионов в воде при 25ºС?

2. Что называется ионным произведением воды? Чему равно ионное произведение воды при 25ºС?
3. Что называется водородным показателем (pH)? Гидроксильным показателем (pOH)? Как их можно рассчитать? Что значит: «кислая», «нейтральная», «щелочная среда»?
4. Понятие об индикаторах. Какие индикаторы Вы знаете?
5. Что называется гидролизом соли? В чем суть гидролиза солей? Какие соли подвергаются гидролизу?
6. Какие соли подвергаются гидролизу по катиону? Примеры.
7. Какие соли подвергаются гидролизу по аниону? Примеры.
8. Обратимость гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Примеры.
9. Константа гидролиза и степень гидролиза. Влияние различных факторов на степень гидролиза (разбавление раствора, нагревание, добавление третьих веществ)?
10. Взаимное усиление гидролиза. Полный и необратимый гидролиз.


ПРИЛОЖЕНИЕ А


Плотности и концентрации растворов неорганических кислот

Плотность при 20^0С, г/см^3	Концентрация Н2SO4		Плотность при 20^0С, г/см^3		Концентрация НСl			Плотность при 20^0С, г/см^3		Концентрация НNO3
	г/100 г	моль/л			г/100 г	моль/л				г/100 г	моль/л
1,030	4,746	0,4983		1,000		0,360	0,0987		1,025		4,883	0,7943
1,035	5,493	0,5796		1,005		1,360	0,3748		1,030		5,784	0,9454
1,040	6,237	0,6613		1,010		2,364	0,6547		1,035		6,661	1,094
1,045	6,956	0,7411		1,015		3,374	0,9391		1,040		7,530	1,243
1,050	7,704	0,8350		1,020		4,388	1,227		1,045		8,398	1,393
1,055	8,415	0,9054		1,025		5,408	1,520		1,050		9,259	2,543
1,060	9,129	0,9865		1,030		6,433	1,817		1,055		10,12	1,694
1,065	9,843	1,066		1,035		7,464	2,118		1,060		10,97	1,845
1,070	10,56	1,152		1,040		8,490	2,421		1,065		11,81	1,997
1,075	11,26	1,235		1,045		9,510	2,725		1,070		12,65	2,148
1,080	11,96	1,317		1,050		10,52	3,029		1,075		13,48	2,301
1,085	12,66	1,401		1,055		11,52	3,333		1,080		14,31	2,453
1,090	13,36	1,484		1,060		12,51	3,638		1,085		15,13	2,605
1,095	14,04	1,567		1,065		13,50	3,944		1,090		15,95	2,759
1,100	14,73	1,652		1,070		14,49	4,253		1,100		17,58	3,068
1,105	15,41	1,735		1,075		15,48	4,565		1,110		19,19	3,381
1,110	16,08	1,820		1,080		16,47	4,878		1,120		20,79	3,696
1,115	16,76	1,905		1,085		17,45	5,192		1,130		22,38	4,012
1,120	17,43	1,990		1,090		18,43	5,509		1,140		23,94	4,330
1,125	18,09	2,075		1,095		19,41	5,829		1,150		25,48	4,649
1,130	18,76	2,161		1,100		20,39	6,150		1,160		27,00	4,970
1,140	20,08	2,334		1,110		22,33	6,796		1,170		28,51	5,293
1,150	21,38	2,507		1,120		24,25	7,449		1,180		30,00	5,618
1,160	22,67	2,681		1,130		26,20	8,118		1,200		32,94	6,273
1,200	27,72	3,391		1,140		28,18	8,809		1,250		40,58	8,049
1,300	39,68	5,259		1,150		30,14	9,505		1,300		48,42	9,990
1,400	50,50	7,208		1,160		32,14	10,22		1,350		56,95	12,20
1,500	60,17	9,202		1,170		34,18	10,97		1,400		66,97	14,88
1,600	69,09	11,27		1,180		36,23	11,73		1450		79,43	18,28
1,700	77,63	13,46		1,190		38,32	12,50		1500		96,73	23,02
1,800	87,69	16,09		1,195		39,37	12,90		1,510		99,26	23,79
1,835	95,72	17,91		1,198		40,00	13,14		1,513		100,0	24,01

ПРИЛОЖЕНИЕ Б


Константы диссоциации важнейших кислот

Название	Формула	Ка	Название	Формула	Ка
Азотистая	HNO2	5,1  10^–4	Теллуровая К1 К2 К3	H6TeO6	2,45 10^–8
Бромноватая	HBrO3	2,0  10^–^1			1,1  10^-11
Дихромовая К2	H2Cr2O7	2,3  10^–^2			1,0  10^–15
Дитионовая К1 К2	H2S2O6	6,3  10^–1	Тиосерная К1 К2	H2S2O3	2,5  10^–1
		4,0  10^–4			1,9  10^–2
Дихлоруксусная	CHCl2COOH	5,0  10^–^2	Трихлоруксусная	CCl3C00H	2,0  10^–^1
Кремневая (орто) К1 К2 К3	H4SiO4	1,3  10^–^10	Уксусная	CH3COOH	1,74 10^–^5
		1,6  10^–^12	Угольная К1 К2	СО2 + Н2О	4,5  10^–7
		2,0  10^–^14			4,8  10^-11
Муравьиная	HCOOH	1,8  10^–4	Фенол	С6Н5ОН	1,0  10^–10
Мышьяковая К1 К2 К3	H3AsO4	5,6  10^–3	Фосфористая К1 К2	H3PO3	3,1  10^–2
		1,7  10^–7			1,6  10^–7
		2,9510^–^1^2	Фосфорная К1 (орто) К2 К3	H3PO4	7,1  10^–3
Пероксид водорода	H2O2	2,0  10^–^1^2			6,2  10^–8
Селенистая К1 К2	H2SeO3	1,8  10^–3			5,0 10^–13
		3,2  10^–9	Фосфорная (пиро) К1 К2 К3 К4	H4Р2O7	1,2  10^–1
Серная К2	H2SO4	1,15 10^–2			7,9  10^–3
Сернистая К1 К2	H2SO3	1,4  10^–2			2,0  10^–7
		6,2  10^–8			4,8  10^–10
Сероводородная К1 К2	H2S	1,0  10^–7	Фтороводородная	HF	6,2  10^–1
		2,5  10^–13	Хлористая	HClO2	1,1  10^–2
Синильная	HCN	5,0  10^–10	Хлорноватистая	HClO	2,95 10^–8
Теллуристая К1 К2	H2TeO3	2,7  10^–^3	Хромовая К1	H2CrO4	1,6  10^–1
		1,8  10^–8
Теллуроводородная К1 К2	H2Te	2,3  10^–3
		6,9  10^–13

Константы диссоциации важнейших оснований

Название	Формула	Кb
Аммиака раствор	NH3 + H2O	1,76  10^–^5
Бария гидроксид К2	Ba(OH)2	2,3  10^–^1
Гидразин	N2H4 + H2O	9,3  10^–7
Гидроксиламин	NH2OH + H2O	8,9  10^–^9
Кальция гидроксид К2	Ca(OH)2	4,0  10^–^2
Свинца гидроксид К1 К2	Pb(OH)2	9,55  10^–^4
		3,0  10^–^8
Серебра гидроксид	AgOH	5,0  10^–^3

ПРИЛОЖЕНИЕ В


Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ

Формула вещества	ПР	Формула вещества	ПР
AgBr	5,3  10^–13	Ca(OH)2	6,5  10^–^6
AgCl	1,78  10^–1^0	CaSO4	2,5  10^–^5
Ag2CO3	1,2  10^–1^2	CоS 	4,0  10^–21
Ag2CrO4	1,1  10^–1^2	Cr(OH)3	6,3  10^–^3^1
Ag2CrO4	1,1  10^–1^2	Cu(OH)2	8,3  10^–^20
Ag2Cr2O7	1,0  10^–1^0	CuS	6,3  10^–^36
AgI	8,3  10^–1^7	Fe(OH)3	6,3  10^–^38
Ag2S	6,3  10^–^50	FeS	5,0  10^–^18
Al(OH)3	3,2  10^–^34	MnS	2,5  10^–^10
BaCO3	4,0  10^–1^0	Na3[AlF6]	4,1  10^–1^0
BaC2O4	1,1  10^–^7	NiCO3	1,3  10^–^7
BaCrO4	1,2  10^–1^0	NiC2O4	4,0  10^–^10
Ba(OH)2	5,0  10^–^3	Ni(OH)2 свежеосажд.	2,0  10^–^15
BaSO4	1,1  10^–1^0	NiS 	3,2  10^–1^9
CaCO3	3,8  10^–^9	PbS	2,5  10^–^27
CaC2O4	2,3  10^–^9	SrSO4	3,2  10^–^7
CaCrO4	7,1  10^–^4	Zn(OH)2	1,4  10^–^17
CaF2	4,0  10^–1^1	ZnS (вюрцит)	2,5  10^–^2^2