Учебное пособие по коллоидной химии Казань 2015 1

r
N
RT
r
T
k
D
A
Б


6
6


. (50) 
Поскольку коэффициент диффузии обратно пропорционален радиусу 
частиц, а размер коллоидных частиц намного превосходит размер обычных 
молекул, то диффузия в коллоидных растворах протекает крайне медлен-
но.
5.3. Осмотические свойства дисперсных систем 
Возможность применения к золям молекулярно-кинетических зако-
нов, законов статистики и энтропии позволяет рассматривать их как сис-
темы, обладающие одновременно свойствами гетерогенно-дисперсных 
систем и истинных растворов. При этом лиозоли должны подчиняться 
также и закономерностям осмотического давления.
Осмос – это односторонняя диффузия веществ через полупроницае-
мые мембраны. Применительно к лиозолям уравнение Вант-Гоффа обычно 
записывается через число частиц ν в единице объема: 
RT
N
A



. (51) 
Из уравнения (51) видно, что осмотическое давление π увеличивается 
с ростом числа частиц в единице объема даже при постоянной массе дис-
персной фазы (с ростом дисперсности). Для двух одинаковых лиозолей, но 
с разной частичной концентрацией ν, изменение осмотического давления 
будет прямо пропорционально их частичным концентрациям. При посто-
янной массовой концентрации двух золей, но разном размере r частиц, ос-
мотическое давление будет обратно пропорционально их радиусам в кубе: 
3
1
3
2
2
1
r
r



. (52) 
Такая сильная зависимость осмотического давления от радиуса частиц 
используется для определения размеров частиц и исследования процесса 
агрегирования в дисперсных системах. Из соотношений (51) и (52) видно, 
что осмотическое давление в дисперсных системах должно быть очень ма-
ло по сравнению с давлением в истинных растворах. Установлено, что ос-
мотические свойства заметнее проявляются у лиофилизированных золей, в 
которых обнаруживается сольватация частиц. 

---

38