Uglerod Uglerod (lotincha: lot. Carbo — kumir, lotincha: Carboneum), C

Vugletlar
Erkin tegirmonda ko'mir 3 ta allotropik modifikatsiyadan iborat: olmos, grafit va karbin, ular buyurtma asosida tayyorlanadi.
Kristalda olmos mitznimi bandajlarining uglerod terisida atomga ega. Barcha uglerod atomlari sp 3-gibridlanish stantsiyasida qayta sotib olinadi. Atom kristalli donalar olmos uchun tetraedral hayot yaratishi mumkin.
Olmos - bu bezbarvna, aniq nutq, yorug'likni kuchli buzadi. Vídríznyaêtsya eng keng tarqalgan nutqlar orasida eng katta qattiqlik. Olmos moyil, o'tga chidamli, issiqlik o'tkazuvchanligi yomon elektr tolasi. Doimiy uglerod atomlari orasidagi kichik masofa (0,154 nm) katta olmos bo'shlig'ini (3,5 g / sm 3) ko'rsatadi.
Grafit po'stlog'ining kristalli eritmasida uglerod atomi sp 2 -gibridlanish stantsiyasida joylashgan va uglerod atomlari bilan uchta molekulyar kovalent bog'lanishni o'rnatadi, bir xil sharda tarqaladi. O'rnatilgan bog'lanishlarda teri atomining uchta elektroni - ko'mir ishtirok etadi va valentlik elektronlarining to'rtdan bir qismi l-bo'g'inlarni o'rnatadi va ko'rinadigan vilnimi (yiqilib tushadi). Xushbo'y hid grafitning elektr va issiqlik o'tkazuvchanligini yaqinlashtiradi.
Bir tekislikdagi turg'un uglerod atomlari orasidagi kovalent bog'ning uzunligi 0,152 nm, turli sferalardagi atomlar orasidagi masofa esa 2,5 marta katta, shuning uchun ular orasidagi bog'lanishlar kuchsizdir.
Grafit - noaniq, yumshoq, yog'li dotik nutqida kulrang-qora rangdagi metall yaltirashi; issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazadi. Grafit olmos bilan solishtirganda qalinligi kichikroq bo'lishi mumkin, u osonlik bilan ingichka chiziqlarga bo'linadi.
Kristallangan grafitning tuzilishi hayotning asosida yotishi buyurilgan turli shakllar amorf uglerod, ulardan eng muhimi koks, bure va kam'yane vugyllya, soot, faol (faol) vugyllya.
Uglerodning alotropik modifikatsiyasi atsetilenning katalitik oksidlanishiga (degidropolikondensatsiyasiga) ega. Karbin ikki shaklda bo'lishi mumkin bo'lgan lanset polimeridir:
C=C-C=C-... ta...=C=C=C=
Karbin kuch uchun qo'llanma bo'lishi mumkin.
Oddiy haroratlarda uglerodning modifikatsiyalari (olmos va grafit) kimyoviy jihatdan inertdir. Grafitning kristalli shakllari - koks, kuyikish, faollashtirilgan uglerod - ko'proq reaktiv, lekin, qoida tariqasida, yuqori haroratga oldinga qizdirilgandan keyin.
2. Ftor va oltingugurt bilan o'zaro ta'siri.
Z + 2F = CF 4 uglerod tetraflorid
Z + 2S = CS 2 dumaloq ko'mir
3. Koks sanoatning eng muhim manbalaridan biridir. Metallurgiyada ular oksidli metallardan ham foydalanadilar, masalan:
ZS + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + ZSO
Z + ZnO = Zn + CO
4. Uglerodning ko'lmak va tuproq metallari oksidlari bilan o'zaro ta'sirida metall uglerodga qo'shilib, karbid hosil qiladi. Masalan: 3C + CaO= CaC 2 + CO kaltsiy karbid
5. Koks kremniyni o'z ichiga olish uchun ham ishlatiladi:
2C + SiO= Si + 2CO
6. Ortiqcha koks bilan kremniy karbid (karborund) SiC eriydi.
Otrimanya "suv gazi" (qattiq olovni gazlashtirish)
Vugni isitish orqali suv bug'ining o'tishi yoqilg'i sumish CO va H 2, men uni suv gazi deb atayman:
Z + H 2 O = CO + H 2
7. Oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyalar.
Anion NO 3 - i SO 4 2- h qizdirilganda qishloq vugilyasining faollashishi konsentrlangan kislotalar:
Z + 4HNO= Z 2 + 4NO 2 + 2H 2
Z + 2H 2 SO 4 = ZO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
8. Erituvchi nitratlar bilan reaksiyalar qalay metallar
KNO 3 va NaNO 3 eritmalarida olov o'lik yarim oy bilan intensiv yonadi:
5C + 4KNO 3= 2K 2 CO 3 + ZSO 2 + 2N 2
1. Faol metallar bilan tuzga o'xshash karbidlar.
Ko'mirlarda sezilarli darajada zaiflashgan metall bo'lmagan hokimiyatlar, oksidlovchi vosita sifatida dunyoda sezilarli darajada kichikroq ko'rinadigan, ta'sir qiluvchi funktsiyalari past bo'lganlarda paydo bo'ladi.
2. Faqat faol metallar bilan reaksiyalarda uglerod atomlari manfiy zaryadlangan C -4 ionlari va (C=C) 2- sho`rsimon karbidga o`tadi:
ZS + 4Al = Al 4 Z 3 alyuminiy karbid
2C + Ca = CaC 2 kaltsiy karbid
3. Karbid ionli turi - hatto turg'un bo'lmasa ham, hidlar kislotalar va suv ta'sirida oson tarqaladi, bu ugleroddagi manfiy zaryadlangan anionlarning turg'un emasligini ko'rsatadi:
Al 4 Z 3 + 12H 2 O = ZSN 4 + 4Al (OH) 3
CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca (OH) 2
4. Metalllardan kovalent bog'lanishni qabul qilish
Sumishlarning eritmalarida o'tish metallari bilan ko'mir kovalent turdagi bog'lanish bilan muhimroq karbid utvoryuyutsya. Molekulalar í̈x mayut zminny ombori, va nutq zagalki metallga yaqin. Bunday karbidlar yuqori qarshilik bilan ishlov beriladi, hidlar suvga, kislotalarga, o'tloqlarga va boshqa reagentlarning boyligiga nisbatan kimyoviy inertdir.
5. Suv bilan o'zaro ta'siri
Yuqori T va R da, nikel katalizatori ishtirokida, ko'mir suv bilan aralashtiriladi:
C + 2H 2 → CH 4
Reaksiya ham qaytar va amaliy ahamiyatga ega emas.