Қурилиш кимёси фанидан қурилиш йўналишида сиртдан ўқийдиган талабалар учун ўқув қўлланма сифатида тавсия этилади Тошкент 2018

Электролиз
Электролит эритмасидан ёки суюқланмасидан электр токи ўтказилганда содир бўладиган оксидланиш қайтарилиш жаранига электролиз дейилади
Электролитнинг моҳияти -катодда қайтарилиш жараёни, анодда оксидланиш жараёни содир бўлади.Электролиз суюқланмада ёки эритмада бориши мумкин.
Суюқланманинг электролизи
Суюқланмада борадиган электролиз натижасида анода шу модда таркибига кирган анион оксидланади,катода эса шу модда таркибидаги катион қайтарилади.
2NaCI→2Na + CI₂
2NaNO₃→ Na + NO₂ +O₂
2LiBr→2Li + Br₂
Эритманинг электролизи
Анод жараёни учун:
1.Агар эритмада кислородсиз кислотанинг анионлари мавжуд бўлса, анодда кислородсиз кислота анионлари оксидланадиCI^-, F^-, Br ^- , I^-, S^-2
2.Агар эритмада кислоридли кислота анионлари: SO₃^-2, CO₃^-2, PO₄^-3, NO₃^-, MnO₄^-, CIO₄^-, бўлса анода сув молекулалари оксидланади.
Катод жараёни учун:
1.Li⁺ дан Al⁺³ гача катодда водород ҳосил бўлади
2. Al⁺³ дан Pb⁺² гача катодда бир вақтнинг ўзида ҳам водород, ҳам металнинг ўзи қайтарилади.
3.Металларнинг активланиш қаторида водоорддан кейин турган металлар катодда ўзи қайтарилади.
Фарадейнинг биринчи қонуни
Электролиз натижасида электродларда ажралиб ажралиб чиқадиган моддалар миқдори эритмадан ўтган электр миқдорига тўғри пропорционал
2- қонуни
Электродларда ажралиб чиққан моддалар миқдори шу моддаларнинг кимёвий эквивалентига тўғри пропорционалдир.
Эритмадан 1Кл электр миқдори ўтганда ажралиб чиқадиган мода массасига электрокимёвмй эквивалент денйилади.


F-фарадей сони
Э-эквивалент
Vэ- эквивалент ҳажми
F- 26,8 соат
F-1608-минут
F-96500-секунд

m-массаси

I-ток кучи
V-ҳажм
t-вақт
Мисол. Катодда 30г мис ажралиб чикиши учун CuSO₄ эритмасидан канча микдор электр токи утиши керак. Анодда кандай моддалар ва улардан канча микдорда ажралиб чикади.
ечиш: CuSO₄ эритмасининг электролиз схемаси.
катод(-)____ Cu²⁺+SO₄^2-→(+)
Cu²⁺ + 2e= Cu 2 H₂O__2e=O₂+4H⁺
2H² + SO₄^2-=H₂SO₄^2-=H₂SO₄
m= Q Э/F бундан Q=mf/Э келтирилган формулага тегишли қийматлар m=30г , F= 96500 кулон Эсu=32 ни қўйиб , электр миқдорини топамиз :
Q=30*96500/32 _{ }90468 кулон .
1 экв. О2 н.ш да 5.6 л бўлишини билган холда пропорция тузиб ажралиб чиққан кислороднинг хажмини хисоблаймиз :
96500 кулон ---- 5.6л О2
90468 кулон ---- x л О2
x=90468*5.6/96500=52.5л О2
эритмада ҳосил бўлган кислотанинг миқдорини аниқлаймиз:
_{ }/F*Q=49/95600*90468_{ }44.92