МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО И СРЕДНЕГО СПЕЦИАЛЬНОГО
ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН
ФЕРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ФАКУЛЬТЕТ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ
КАФЕДРА ХИМИЯ
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по дисциплине «Неорганическая химия»
на тему:
Закон Гесса. Изменение энергии Гиббса и
направление реакции. Свободная энергия Гельмгольца.
Выполнила:
студент группы 22.56 1-курса
Назаржонов А.Р
Проверила:
Имомова М.Ё
Фергана-2022
ТЕМА:
ЗАКОН ГЕССА. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ
ГИББСА И НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИИ. СВОБОДНАЯ
ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА.
План:
1 . Введение теорию химических процессов
2 .Теорию химических процессов
3. Современная термодинамика. От
тепловых двигателей до
диссипативных структур
Иными словами,
количество теплоты, выделяющееся или
поглощающееся при каком-либо процессе (при p,T = const или V,T =
const), всегда одно и то же, независимо от того,
протекает ли
данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при
условии,
что температура, давление и агрегатные
состояния веществ одинаковы). Например,
окисление глюкозы в
организме осуществляется по очень сложному многостадийному
механизму, однако суммарный
тепловой эффект всех стадий
данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Иными словами,
закон Гесса есть утверждение о том, что тепловой эффект реакции
(Q
p
= ΔH
p,T
или Q
V
=ΔU
V,T
) является функцией состояния. Тепловой
эффект реакции (который определён только для изобарно-
изотермического или для изохорно-изотермического процессов)
нельзя путать с теплотой (Q), выделяемой или поглощаемой в ходе
процесса или реакции. В общем
случае теплота не является
функцией состояния и не описывается законом Гесса.
