Закон Гесса. Изменение энергии Гиббса и направление реакции. Свободная энергия Гельмгольца

Водородная связь 
При изучении многих веществ были обнаружены так называемые 
водородные связи. 
Например, молекулы HF в жидком фтороводороде связаны между собой 
водородной связью, аналогично связаны молекулы Н
2
О в жидкой воде или в 
кристалле льда, а также молекулы NH
3
и Н
2
О между собой в 
межмолекулярном соединении - гидрате аммиака NH
3
· Н
2
О. 

---

 Водородные связи между молекулами воды 
Водородная связь образуется за счёт сил электростатического 
притяжения водородсодержащих полярных молекул, содержащих атомы 
наиболее электроотрицательных элементов - F, O, N. Например, водородные 
связи имеются в HF, Н
2
О, NH
3
, но их нет в HCl, Н
2
S, PH
3
. 
 
Ионная связь. Ионные кристаллы 
Химическая связь может возникнуть при электростатическом 
притяженииидвух разноименных ионов – катиона и аниона, например, K+ и 
I−. Перекрывание атомных орбиталей в этом случае незначительно, и 
электронная плотность распределена неравномерно, недостаток её будет у 
атома калия, а избыток - у атома йода. 
Ионную связь (K+)−(I−) рассматривают как предельный случай 
ковалентной связи. 
Кристаллическая решетка иодида калия 
Общая пара электронов в случае ионной связи практически полностью 
смещена к аниону. Обычно это происходит в соединениях элементов с 
большой разностью электроотрицательности (например, в соединениях CsF, 
NaBr, K
2
O, Rb
2
S, Li
3
N и др.). 
Все эти соединения при обычных условиях представляют собой ионные 
кристаллы(кристаллы, построенные из катионов и анионов), например 
кристаллы иодида калия или хлорида натрия. 
Металлическая связь. Металлические кристаллы 
В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо 
и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, 
приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую 
кристаллическую решётку. 
Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный 
газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в 
определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки, 
например, металла серебро. 
Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому 
металлы характеризуются высокой электропроводностью (особенно золото, 
серебро, медь, алюминий). 

---