Закон Гесса. Изменение энергии Гиббса и направление реакции. Свободная энергия Гельмгольца

Список литературы 
1. Татевский В. М. Квантовая механика и теория строения молекул. — М.: 
Изд-во МГУ, 1965. — 162 с. 
2. Бейдер Р. Атомы в молекулах. Квантовая теория. — М.: Мир, 2001. — 532 
c. ISBN 5-03-003363-7 
3. Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М.Теория строения молекул. — М.: 
Высшая школа, 1979. — 408 с. 
4. Кук Д. Квантовая теория молекулярных систем. Единый подход. Пер с англ. 
М.: Интеллект, 2012. — 256 с. ISBN 978-5-91559-096-9 
5. 
Степанов 
Н. 
Ф. Молекула. Химическая 
энциклопедия: 
в 5 т.
Гл. ред.И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — 
Т. 3: Меди — Полимерные. — С. 106—109. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-
85270-039-8. 

---

ТЕМА: РАСТВОРЫ. НАСЫЩЕННЫЕ, 
ПЕРЕСЫЩЕННЫЕ, 
КОНЦЕНТРИРОВАННЫЕ И РАЗБАВЛЕННЫЕ 
РАСТВОРЫ. 
 
План: 
1.
2.
3.
Содержание 
вещества 
в 
насыщенном 
растворе 
при T=constколичественно 
характеризует растворимость этого 
вещества. 
Обычно растворимость выражается массой растворенного 
вещества, приходящейся на 100 г воды. Эта величина - коэффициент 
растворимости (например, 65,2 г KBr / 100 г H
2
O при 20 °С). 
Следовательно, если 70 г твердого бромида калия внести в 100 г 
воды при 20 °С, то 65,2 г соли перейдет в раствор (который будет 
насыщенным), а 4,8 г твердого бромида калия (избыток) останется 
на дне стакана. 
Содержание 
растворённого 
вещества в насыщенном растворе равно, 
в ненасыщенном растворе меньше и пересыщенном большего 
растворимости 
при 
данной 
температуре. 
Так, 
раствор, 
приготовленный при 20 °С из 100 г воды и сульфата натрия 
Na
2
SO
4
(растворимость 19,2 г / 100 г H
2
O), при содержании 12,3 г 
соли - ненасыщенный, 19,2 г соли - насыщенный, 20,1 г соли - 
пересыщенный. 

---

Растворимость твердых веществ обычно увеличивается с ростом 
температуры (KBr, NaCl) и лишь для некоторых веществ (CaSO
4
, 
Li
2
CO
3
) наблюдается обратное: 
Растворимость газов при повышении температуры падает, а 
при повышении давления растет, например, при давлении 1 атм 
растворимость аммиака составляет 52,6 (20 °С) и 15,4 г / 100 г H
2
O 
(80 °С), а при 20 °С и 9 атм она равна 93,5 г / 100 г H
2
O. 
Растворимые и нерастворимые вещества 
В соответствии со значениями растворимости различают 
вещества 
а) хорошо растворимые, масса которых в насыщенном растворе 
соизмерима с массой воды (например KBr, при 20 °С растворимость 
65,2 г / 100 г H
2
O; это 4,6М раствор); 
б) малорастворимые, масса которых в насыщенном растворе 
значительно меньше массы воды (например CaSO
4
, при 20 °С 
растворимость 0,206 г / 100 г H
2
O; это 0,015М раствор); 
в) практически нерастворимые, масса которых в насыщенном 
растворе пренебрежимо мала по сравнению с массой 
растворителя(например AgCl, при 20 °С растворимость 0,00019 г / 
100 г H
2
O; это 0,0000134М раствор). 
Качественная характеристика 
растворимости 
различных 
веществ при комнатной температуре приведена в таблице 
растворимости, количественная характеристика - в справочных 
таблицах по значениям растворимости: 
Растворимость некоторых веществ в воде 
Таблица растворимости неорганических веществ в воде при 
комнатной температуре. 
Разбавленные и концентрированные растворы 
Растворы, которые содержат малое количество растворенного 
вещества, часто называют разбавленными растворами, а растворы с 

---

высоким 
содержанием 
растворенного 
вещества 
- концентрированными. 
Так, 1%-ный и 0,1М растворы бромида калия KBr - это 
разбавленные растворы, а 32%-ный и 4,3М растворы KBr - это 
концентрированные растворы. 
Очевидно, что концентрированные растворы могут образовать 
только хорошо растворимые вещества, а разбавленные растворы - 
вещества с любой растворимостью. 
В лабораторной практике часто приходится готовить 
разбавленный раствор вещества B с массовой долей wB′ и 
массой mB′ из концентрированного раствора того же вещества (с 
характеристиками wB″ и массой mB″). 
Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется: 
mB=wB′ ·m(р)′ =wB″ ·m(р)″ 
Масса добавленной воды равна
m(добавленной H
2
O)= m(р)′ -m(р)″ 
По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор 
или удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, 
ненасыщенные и пересыщенные. По относительным количествам 
растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на 
разбавленные и концентрированные. Раствор, в котором данное вещество при 
данной температуре больше не растворяется, т. е. раствор, находящийся в 
равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в 
котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - 
ненасыщенным. Насыщенный раствор содержит максимально возможное (для 
данных условий) количество растворенного вещества. Следовательно, 
насыщенным раствором является такой раствор, который находится в 
равновесии с избытком растворенного вещества. Концентрация насыщенного 

---

раствора (растворимость) для данного вещества при строго определенных 
условиях (температура, растворитель) - величина постоянная.
Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно 
быть в данных условиях в насыщенном растворе, называется пересыщенным. 
Пересыщенные растворы представляют собой неустойчивые, неравновесные 
системы, в которых наблюдается самопроизвольный переход в равновесное 
состояние. При этом выделяется избыток растворенного вещества, и раствор 
становится насыщенным. Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя 
путать с разбавленным и концентрированным. Разбавленные растворы - 
растворы 
с 
небольшим 
содержанием 
растворенного 
вещества; 
концентрированные растворы - растворы с большим содержанием 
растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятие разбавленный 
и концентрированный растворы являются относительными, выражающими 
только соотношение количеств растворенного вещества и растворителя в 
растворе. Сравнивая растворимость различных веществ, мы видим, что 
насыщенные растворы малорастворимых веществ являются разбавленными, а 
хорошо растворимых веществ - хотя и ненасыщенные, но довольно 
концентрированными. 

---