1- ma’ruza kirish

Q
m 

 K
e
It                    (9.13) 
Bu  ifodada:  K
e
-massali  elektrokime  ekvivalenti,  g

(A

soat);  I-tok,  A;  t-ishlov 
berish  vaqti,  soat.  M.  Faradey  topganki,  har  qanday  metallni  bir  gramm-
ekvivalentini eritish uchun 96500 A

s eki 26.8 A

soat bir xil elektr miqdori kerak 
bo‗ladi. 
 
YUqoridagi  ifodadan  foydalanib,  har  qanday  metallni  elektrkime 
ekvivalentini  hisoblash  mumkin,  ya‘ni  elektrolitdan  1  A

soat
 
elektr  o‗tganda  
anoddan ajraydigan metallni miqdorini (g) hisoblash mumkin: 
K
e 

 
n
А
м
8
,
26
,                  (9.14) 

---

54 
 
bu erda: A
m
-anod metallini atom massasi; n-metallning valentligi.   
 
Bu ifoda to‗g‗ri bo‗lishi uchun keltirilayotgan energiyani hammasi metallni 
eritishga  sarflanishi  kerak.  Ammo,  energiyaning  bir  qismi  suvni  elektrolizlash  va 
anodda  kislorod  va  ozon  gazlarini  ajratish  uchun  sarflanadi.  SHuning  uchun, 
berilgan  energiya  miqdorida  ajragan  metallni  massasi  m