1-ma’ruza Mаvzu. Kirish. Fanning maqsadi. Kimyoning asosiy qonunlari

6. АВОГАДРО ҚОНУНИ

• Асосчиси: 1811 йил италиялик олим А.Авогадро.

• Қоидаси: Бир хил шароитда тенг ҳажмда олинган барча газ ва газлар аралашмаларида молекулалар сони ҳам тенг бўлади.

• Масалан: Бир хил температура ва босимда 1 л водороддаги молекулалар сони 1 л кислороддаги ёки 1 л ҳаводаги молекулалар сонига тенг бўлади.

• Нормал шароит:

• Ҳарорат t = 0oC,
• Абсолют температура T = 273 К (Кельвин) (T = toC + 273),
• Босим P = 101,325 кПа (760 мм симоб устуни, 1 атм.)
• Моляр ҳажм Vm = 22,4 л
• Модда миқдори n = 1 мол
• Авогадро сони NA = 6,02 1023

• 7. ГАЗ ҚОНУНЛАРИ

• ИЗОБАРИК ЖАРАЁН

• Асосчиси: XIX аср биринчи ярми франциялик олим Гей-Люссак.

• Қоидаси: Ўзгармас (доимий) босимда газнинг ҳажм ўзгариши температура ўзгаришига тўғри пропорционалдир.

• ИЗОТЕРМИК ЖАРАЁН

• Асосчиси: XIX аср биринчи ярми италиялик олим Бойль – Мариотт

• Қоидаси: Ўзгармас (доимий) температурада газнинг ҳажм ўзгариши босим ўзгаришига тескари пропорционал.

• ИЗОХОРИК ЖАРАЁН

• Асосчиси: XIX аср биринчи ярми Шарл.

• Қоидаси: Ўзгармас (доимий) ҳажмда газнинг босим ўзгариши температура ўзгаришига тўғри пропорционал.

• ГАЗЛАРНИНГ БИРЛАШГАН ТЕНГЛАМАСИ

• Қоидаси: Агар газларнинг барча параметрлари (Р,V,T) ўзгарувчан бўлса, уларнинг ўзаро муносабати доимий қийматга эга. Нормал шароитда бу қиймат 8,31 га тенг ва у универсал газ доимийси дейилади, R – билан белгиланади.

• МЕНДЕЛЕЕВ – КЛАПЕЙРОН ТЕНГЛАМАСИ

• Асосчиси: XIX аср иккинчи ярми Д.И.Менделеев ва Клапейрон

• тенгламани чап томонини R билан алмаштирсак, у

• кўринишга ўтади.

• n – мол газ учун эса,

• бўлади.

• P – босим, кПа.
• V – ҳажм, л.
• n – модда миқдори, мол.
• R – универсал газ доимийси (8,31).
• T – абсолют температура, К.
• m – газ массаси, г.
• Mr – газ ёки газлар аралашмаси моляр массаси, г/мол.

•