Gess qonuni - Ekzotermik jarayon:
- H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(s) + 284,2 kJ, yoki
- H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(s) ; D
- Endotermik jarayon:
- 1/2 N2(g) + 1/2 O2 (g) = NO(g) - 180,75 kJ, yoki
- 1/2 N2(g) + 1/2 O2 (g) = NO(g); D
- Issiqlik effekti har bir yoʻl uchun bir xil qiymatga ega va bir yoʻldagi oraliq reaksiyalar issiqlik effektlari yigʻindisiga tengdir:
- Q1= Q2+ Q3 va Q1 = Q4 + Q5+ Q6
Ya’ni kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti dastlabki va oxirgi moddalar holati bilan tarkibiga bogʻliq boʻlib, reaksiyani olib borilgan yoʻliga bogʻliq emas. - Ya’ni kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti dastlabki va oxirgi moddalar holati bilan tarkibiga bogʻliq boʻlib, reaksiyani olib borilgan yoʻliga bogʻliq emas.
- Gess qonunga asoslanib, oxirigacha bormaydgan yoki amalga oshirish mumkin boʻlmagan reaksiyaning issiqlik effektini hisoblab topish mumkin.
- Gess qonuni kimyoviy reaksiyalarni amalda bajarmasdan ham, uning issiqlik samarasini hisoblab chiqarishga imkon beradi. Gess qonuni faqat oʻzgarmas bosim yoki oʻzgarmas hajmdagina oʻz kuchini saqlab qoladi.
Kimyoviy birikmalar hosil bo‘lish issiqligi (entalpiyasi) - Oddiy moddalar (elementlar)dan birikma hosil boʻlishida ajraladigan yoki yutiladigan issiqlik miqdori birikmalarning hosil boʻlish issiqligi deyiladi. Birikmalarning hosil boʻlishi standart issiqligi ΔH0 belgisi bilan ifodalanadi. Standart sharoitda barqaror boʻlgan oddiy moddalarning hosil boʻlish issiqligini (grafit, rombik oltingugurt, suyuq brom, kristall yod, oq fosfor) nolga teng deb qabul qilinadi.
- Termodinamikaning birinchi qonuni quyidagi savollarga toʻliq javob bera olmaydi.
- – Energiyaning bir turdan ikkinchi turga oʻtishi nima uchun aynan shu yoʻnalishda boradi va nima uchun bu yoʻnalish oʻzgacha boʻlishi mumkin emas?
- – Energiyaning bir turdan ikkinchi turga aylanishi qay darajada toʻliq amalga oshadi?
- – Nima sababdan qandaydir jarayon ma’lum bir sharoitda amalga oshadi, boshqasi esa aynan shu sharoitda amalga oshmaydi?
Do'stlaringiz bilan baham: |
