Aniq-tabiiy va jismoniy madaniyat fakulteti

Kislorodning biologik roli
Ko’pgina tirik mavjudotlar (aeroblar ) kislorod bilan nafas oladi. Tibbiyotda kisloroddan keng foydalaniladi. Yurak-qon tomir kasalliklarda, kislorodli ko’pik ( “kislorod kokteyl”) joriy etiladi, bu oshqozon metabolik jarayonlarni yaxshilash uchun . Teri osti kislorodni yuborish trofik yaralar, fillar , gangrenalar va boshqa jiddiy kasalliklar uchun ishlatiladi. Havoni dezinfektsiya qilish va deodorizatsiya qilish va ichimlik suvini tozalash uchun ozon bilan sun’iy ravishda boyitish qo’llaniladi . ¹⁵ O kislorodning radioaktiv izotopi qon oqimining tezligi va o’pka shamollatilishini o’rganish uchun ishlatiladi .
Toksik kislorod hosilalari
Singlet kislorod , vodorod peroksid , superoksid , ozon va gidroksil radikallari kabi ba’zi kislorod hosilalari ( reaktiv kislorod turlari deb ataladi ) juda zaharli mahsulotdir. Ular kislorodning faollashishi yoki qisman qisqarishi paytida hosil bo’ladi. Odam va hayvonlar tanasining hujayralari va to’qimalarida superoksid (superoksid radikal), vodorod peroksid va gidroksil radikal hosil bo’lishi va oksidlanish stresini keltirib chiqarishi mumkin .
Shuningdek kislorod radioaktiv izotoplar borligi ma’lum. Ular raqamlar ¹²O dan ²⁸O gacha. Bularning barchasining yarim yemirilish davri juda qisqa. Ularning eng uzun-yashaydigani ¹⁵O ~ 120 soniya. Eng qisqa umr ko’rgan izotop ¹²O ning yarim yemirilish davri 5.8⋅10 ⁻²² soniya.
II.2. Oltingugurtning fizik va kimyoviy xossalari , tabiatda tarqalishi , uning allatropik shakllari , sanoat istiqbollari , xalq xo‘jaligidagi ahamiyati
Oltingugurt oksidi (IV) kislotali xususiyatlarga ega bo'lib, ular asosiy xususiyatlarni ko'rsatadigan moddalar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi. Kislotali xususiyatlar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda namoyon bo'ladi. Bu sulfat kislota eritmasini hosil qiladi:
Oltingugurt dioksididagi oltingugurtning oksidlanish darajasi (+4) oltingugurt dioksidining qaytaruvchi va oksidlovchi xususiyatlarini aniqlaydi:
Ushbu fermentlar sharbatni qayta ishlash jarayonida to'liq faollashtirilmasligi mumkin, chunki odatda tropik meva sharbatlarida mavjud bo'lgan yuqori tsellyuloza miqdori bu fermentlarni termal inaktivatsiya qilishni qiyinlashtiradi. Sulfit qo'shilishi mahsulotni qayta ishlash va saqlash jarayonida askorbin kislotaning parchalanishini oldini oladi, askorbin kislotasi oksidaza 13 fermentlari tufayli oksidlanishni oldini oladi.
Enzimatik bo'lmagan qizarish nazorati. Meva sharbatlari o'ziga xos rang, ta'm va xushbo'y xususiyatlarga ega. Ushbu xususiyatlar, qoida tariqasida, ularni qayta ishlash va saqlash jarayonida o'zgarishlarga uchraydi, bu esa mahsulotning umumiy degradatsiyasiga olib keladi. Meva sharbatlarida fermentativ bo'lmagan qorayishning eng muhim uchta mexanizmi quyidagilardir: 1 - melanoidinlarning hosil bo'lishiga olib keladigan aminokislotalar, peptidlar va oqsillarning qaytaruvchi shakarlari va g-aminokislotalar o'rtasida sodir bo'ladigan Maillard reaktsiyasi; 2 - azotli birikmalar ishtirokida to'q jigarrang pigmentlar hosil qiluvchi askorbin kislotaning furfural va alfa-ketogulon kislotasiga oksidlanishi; oddiy polimerizatsiya hosil qilish bilan bir qatorda furfur ochiq jigarrang pigmentlar hosil bo'ladi; 3 - shakarlarga kislotalar ta'sirida yuzaga keladigan shakarning karamelizatsiyasi, bu gidroksimetilfurfural hosil bo'lishiga olib keladi, bu melanoidinlar, jigarrang pigmentlar hosil bo'lishini polimerlashtiradi 47.
S ⁺⁴ --- -2e => S ⁺⁶
S⁺⁴ --- + 4e => S⁰
Qaytaruvchi xususiyatlar kuchli oksidlovchi moddalar: kislorod, galogenlar, nitrat kislota, kaliy permanganat va boshqalar bilan reaktsiyalarda namoyon bo'ladi. Misol uchun:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
S⁺⁴ - 2e => S⁺⁶ 2
O ₂ + 4e => 2O⁺² 1
Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan gaz oksidlovchi xususiyatga ega. Misol uchun, agar siz oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidini aralashtirsangiz, ular normal sharoitda o'zaro ta'sir qiladi:^[5]
Enzimatik bo'lmagan qorayish reaktsiyalari muhim aminokislotalar va askorbin kislotasi kabi ozuqa moddalarining yo'q qilinishiga olib keladi, oqsilning hazm bo'lishini pasaytiradi, ovqat hazm qilish fermentlarining ta'sirini inhibe qiladi va metall ionlari kompleksini rag'batlantirish orqali minerallarning so'rilishiga xalaqit beradi. Maillard reaktsiyasi 19 tufayli potentsial toksik mutagen mahsulotlar hosil bo'lishi mumkin.
Umuman olganda, fermentativ bo'lmagan qizarish turli usullar bilan past saqlash harorati, qadoqdan kislorodni olib tashlash va sulfitlar kabi kimyoviy ingibitorlar yordamida inhibe qilinishi yoki nazorat qilinishi mumkin. .
2H ₂S + SO2 = 3S + 2H ₂O
S^-2----- -2e => S⁰ 2
S⁺⁴ ---- +4e => S⁰ 1
Oltingugurt kislotasi faqat eritmada mavjud. U beqaror va oltingugurt dioksidi va suvga parchalanadi. Oltingugurt kislotasi kuchli kislota emas. Bu o'rtacha kuchli kislota bo'lib, bosqichma-bosqich ajraladi. Sulfat kislotaga ishqor qo'shilsa, tuzlar hosil bo'ladi. Oltingugurt kislotasi ikki qator tuzlarni beradi: o'rta - sulfitlar va kislotali - gidrosulfitlar.
Oltingugurt dioksidining fermentativ bo'lmagan qorayishini amalda qiladigan kimyoviy mexanizm to'liq tushunilmagan va disulfitning shakar molekulalarining faol karbonil guruhlari va vitamin C10 bilan reaktsiyasi deb ishoniladi.Sulfit oziq-ovqatlarda mavjud bo'lgan turli komponentlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, jumladan: shakarni kamaytiradigan , aldegidlar, ketonlar, oqsillar va antosiyaninlar 53, sulfit esa bog'langan shaklda kislotali ovqatlarda kamayadi. Reaktsiya darajasi pH, harorat, sulfit konsentratsiyasi va mahsulotda mavjud bo'lgan reaktiv komponentlarga bog'liq.
Boyitilgan konsentrat qaynoq xlorid kislotada ishlanadi . Hosil bo‘lgan vodorod sulfid yondiriladi . Yondirilganda hosil bo‘lgan SO_{2 ,} H₂ S ishtrokida qaytariladi va oltingugurt ajratib olinadi :
FeS + 2HCl = FeCl ₂ + H ₂ S
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O