Anorganik kimyo 3-daraja X tuzini suvda eritganimizda M

Yechish:
1-usul 2-usul

1) K₂[PtF₆] = KF + Pt + 2F₂ 1) 2K[Au(CN)₂] → 2KCN + 2Au + (CN)₂

2) 6KF + Pt + O₂ + 2H₂O = K₂[PtF₆]+ 4KOH 2) 2Au + 4KCN + 0,5O₂ + H₂O →
2K[Au(CN)₂] + 2KOH
3) Zn + H₂SO₄ + F₂ = ZnSO₄ + 2HF 3) (CN)₂ + Zn + H₂SO₄ → HCN + ZnSO₄
4) KOH + HF = KF + H₂O 4) HCN + KOH → KCN + H₂O
5) Pt + 2Cl₂ = PtCl₄ 5) 2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃
6) Pt + Cl₂ = PtCl₂ 6) 2Au + Cl₂ → 2AuCl
7) PtCl₄ + 6KF = K₂[PtF₆] + 4KCl 7) AuCl + 2KCN → K[Au(CN)₂] + KCl
8) PtCl₂ + 4KF = K₂[PtF₄] + 2KCl 8) AuCl₃ + 4KCN → K[Au(CN)₄] + KCl
9) Pt + F₂ + K₂[PtF₆] = 2K₂[PtF₄] 9) KCN + Au + K[Au(CN)₂→K[Au(CN)₄]
40. Birinchi sharoitda A tuzi sovuq sharoitda 100% li H₂SO₄ bilan reaksiyaga kirishdi. Bunda X gazi hosil bo’ldi. Eritmadan esa, vakum ostida Y kislota haydaldi va haydalgandan so’ng eritmada faqat KHSO₄ qoldi. Ikkinchi tajribada huddi shuncha gr A tuzi 450⁰C gacha qizdirilib, 2 soat davomida shu temperaturada ushlab turildi. Na’munani sovutilib, 60⁰C da 80% li H₂SO₄ bilan reaksiyaga kiritildi. Bunda Z gazi hosil bo’ldi va yana Y kislota vakum ostida haydalgandan so’ng eritmada KHSO₄ qoldi. Y kislotaning 2-tajribadagi massasi 1-tajribadagi massasidan 2.25 marta ko’p. Birinchin tajribadagi X gazining hajmi ikkinchi tajribadagi Z gazining hajmidan ⁸/₃ marta ko’p. A tuzini toping. Reaksiyalarni yozing. A tuzi sanoatda qayerda ishlatiladi?

Yechish: A tuzida tuz hosil qiluvchi metall K ekanligi eritmada qolgan KHSO₄ dan ma’lum. Tuz esa, KClO₃ ga to’g’ri keladi. X gazi esa, ClO₂ bo’lishi mumkin.

3KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3KHSO₄ + HClO₄ + 2ClO₂ + H₂O

KClO₃ ning 60⁰C dagi H₂SO₄ bilan reaksiyasi quyidagicha ketadi:

4KClO₃ + 4H₂SO₄ = 4KHSO₄ + 3HClO₄ + HCl

Demak, Y kislota HClO₄, Z gazi esa, HCl ekan.

Javob: A – KClO₃ X – ClO₂
Y – HClO₄ Z - HCl
41. Suvsiz