Azot saqlovchi organik birikmalar

Metilammoniy ioni Gidroksid ioni Metilamin Suv

• Metilammoniy ioni Gidroksid ioni Metilamin Suv
• Aminlar kuchsiz asoslar, ammo sinf sifatida hamma neytral molekulalarga nisbatan kuchli asoslardir. Muhim ahamiyatli, yaqinliklari ushbu ma’lumotlardan kelib chiqadi.

Alkinaminlarni asosliligi ammiakdan ozroq kuchli

• Alkinaminlarni asosliligi ammiakdan ozroq kuchli
• Alkilaminlarni o’zaro asosliligi farqi juda kichik
• Arilaminlar asosliligi ammiak va alkilaminlardan ancha kuchsiz. Ularning asoslilik doimiysi 106 darajadan kamroq, xuddi shunga o’xshash alkilaminlarga nisbatan.
• Ammiak, birlamchi, ikkilamchi hamda uchlamchi alkilaminlarni asosliligini farqi ulardagi molekulalarni o’zaro fazoviy va elektron effekti hamda konyugirlangan kislotalarni solvatlanishidir. Umuman ushbu effektlar kuchsiz va ko’pchilik aminlarni asosliligi deyarli o’xshash.

Arilaminlarni asosliligi ammiak va alkilaminlarga nisbatan deyarli million marotaba kuchsizroq.

• Arilaminlarni asosliligi ammiak va alkilaminlarga nisbatan deyarli million marotaba kuchsizroq.
• Siklogeksilamin suv bilan ta’sirlashganda asosga o’xshab manfiy muvozanat hosil qiladi.

Siklogeksilamin Suv Siklogeksilammoniy Gidroksid ion ion
Anilinni yakka jufti delokallashganligi sababli u juda kuchsiz asos va azotni yakka juftlari siklogeksilamindagiga nisbatan kuchli tortib turadi. Agar proton donori kuchli kislota bo’lsa arilaminlar mutlaqo protonlangan bo’lishi mumkin.
Anilindagi elektron juft xalqadagi delokallashgan π –tizimi barqaror bo’lib, azotning elektron zichligini kamaytiradi.
Anilin efir eritmadan 1 molyarli xlorid kislotada ekstraksiyalanadi, chunki ushbu sharoitda u anilinni suvda eriydigan ionli tuzini hosil qiladi. Muammo: Keltirilgan ikkita aminlarni Ka qiymatlari 40,0 farq qiladi. Qaysi asos kuchliroq? Nima uchun? Ularni tuzilish ko’rinishini modelda o’rganing. Ikkala azotdagi zaryadni hisoblang?