Biri kislorod bo‘lgan ikki elementdan tarkib topgan murakkab moddalar oksidlar deyiladi. Ya’ni E2On. Bu yerda: e — element, n — elementning valentligi. Oksidlar suv, asos va kislotalar bilan reaksiyaga kirishishiga qa rab

2H,(g) + 02(g) = 2H20(s); AG = -456,5 kJ/mol.
Bu jarayon 1000°C da (AG=—495,3 kJ/mol) bir lahzada sodir bo‘lishi aniqlangan. Kimyoviy reaksiyalarning tezligini topish orqali reaksiyalarning borish mexanizmini va qonuniyatlarini o‘rganish mumkin. Kimyoviy reaksiyalarning borish mexanizmi va tezligi kimyoning maxsus bo‘limi kimyoviy kinetikada o‘rganiladi.
Kimyoviy reaksiyalar ikkiga bo‘linadi: geterogen va gomogen reaksiyalar. Gomogen reaksiyalar faqat bir fazada, ya’ni suyuqlik yoki gaz fazasida amalga oshib, muhit bir jinsli bo‘ladi. Reaksiya aralashmaning butun hajmi bo'ylab ketadi. Geterogen kimyoviy reaksiyalar esa bir jinsli boMmagan turli moddalar orasidagi ta’sirda yuzaga keladi. Bir paytning o‘zida kimyoviy jarayonda qattiq, suyuq, gaz moddalar ishtirok etishi mumkin. Kimyoviy ta’sirlanish chegara sirtda amalga oshadi.
18. Bariy xloridning dissotsiyalanmagan molekulalar soni 40 ta bo'lsa, eritmadagi xlor ionlari sonini aniqlang (0-75%).

19. Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamalarini oxirigacha yetkazib tenglashtiring, oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang Co(OH)+ H2SO₁-CoSO4+....

20 Amfoter gidroksidlar, ularning muhitga qarab dissotsiyalanishi va kimyoviy xossalari

Amfoter gidroksidlar. Asoslarning alohida guruhini amfoter gidroksidlar tashkil etadi. Ham kislota ham asos xossasini namoyon etuvchi asoslar amfoter gidroksidlar deyiladi. Bunday asoslar qatoriga: Z n(O H )2, Be(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Pb(O H )4, Sn(OH)4 va boshqalar kiradi. Amfoter gidroksidlar kislotalar bilan ham, asoslar bilan ham ta’sir etishi mumkin. Ular kislotalar ta’sirida ham asoslar ta’sirida ham oson eritmaga o‘tadi:
Be(OH)2 + 2HC1 = BeCl2 + 2H20; Be(OH)2 + 2KOH = K2Be02 + 2H20; 2Cr(OH)3 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 6H20; Cr(OH)3 + NaOH = NaCr02 + 2H20; Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Amfoter gidroksidlar amfoter metallarining tuzlariga ishqorlar ta’sir ettirib olinadi.
21 Atomlarda elektronlarning taksimlanishi. Energetik afzallik qoidasi
Elektronlarning energetik pog'ona va orbitallar bo'ylab joylanishi elem entning elektron konfiguratsiyasi deb ataladi. Atomda elektronlarni pog'onachalarga taqsimlashda quyidagi uch qoida nazarda tutiladi. 1. Har qaysi elektron minimal energiyaga muvofiq keladigan holatni olishga intiladi (energiyaning afzallik qoidasi). Buni Klechkovskiy taklif qilgan quyidagi qoida asosida tushuntirish mumkin. Bu qoida ikki qismdan iborat: a) atomlarda elektronlarning orbitallar bo'yicha taqsimlanishida har ikki holat uchun n+1 yig'indisi kichik bo'lsa, shu holatda energiya kichik qiymatga ega bo'ladi, natijada shu orbital elektronlar bilan to'ladi in- bosh kvant soni, /- orbital kvant sonlari); b) agar bu ikkala holat uchun (n+1) yig'indi qiymat jihatidan teng bo'lsa, u holda n- qiymati kichik bo'lgan orbital elektronlar bilan to'ladi. Birinchi navbatda 1 s orbital, keyin 2s orbital, keyin 2p, 3s va hokazo orbitallar elektronlar bilan to'lib boradi
2. Elektronlarning joylanishi Pauli prinsipiga zid kelmasligi lozim . Bu prinsip quyidagicha ta’riflanadi. «Bir atomda to ‘rttala kvant sonining qiymati mos ravishda bir xil bo‘Igan ikkita elektron bo ‘lishi mumkin emas».