- Электролитнинг диссоциланишини миқдорий ифодалаш учун диссоциланиш даражаси тушунчаси (α) киритилган.
- Диссоциланиш даражаси – умуман эритилган электролит молекулаларидан қанча қисми ионларга ажралганини курсатади ва ионланган молекулалар сонининг (n) умумий эритилган электролит молекулалар сони (N) га нисбатига тенгдир:
- α = n/N
- α нинг қиймати ўлчов бирлигисиз (0 - 1) ва фоизларда (0-100%) ифодаланади.
-
Диссоциланиш даражасининг қийматига кўра электролитларни кучли, ўрта кучли ва кучсиз электролитларга ажратилади. - Диссоциланиш даражасининг қийматига кўра электролитларни кучли, ўрта кучли ва кучсиз электролитларга ажратилади.
- Агар электролитларнинг диссоциланиш даражаси
- α < 30%(0,3) бўлса – кучсиз электролит,
- 30 < α < 60% (0,3 < α < 0,6) бўлса, ўрта кучли электролит,
- α > 60 (0,6) бўлса – кучли электролит дейилади.
СУВНИНГ ИОНЛАНИШИ pH - СУВНИНГ ИОНЛАНИШИ pH
- Сувнинг молекуласини илмий урганиш сув жуда кучсиз электролит эканлигини курсатди. У водород катионига ва гидроксил анионига куйидагича диссоциланади, яъни:
- Н2О ↔ Н+ + ОН-
- Сувнинг 18°С даги диссоциланиш даражаси α=1,89∙10-9 га тенг. Демак, 55 600 000 сув молеку-ласининг факат биттаси ионланган холатда бўлади. Лекин диссоциланиш процессининг тезлиги жуда юкори булгани учун ионлар орасида реакция тез боради, шунинг учун хам диссоциа-ланиш жуда катта ахамиятга эга. Сувнинг диссоциаланиш константаси .
- [Н+][ОН-]
- КН2О= ————— =1,8∙10-16 га тенг.
- [Н2О]
-
Агар бир литрда 1000/18=55,56 моль сув молекуласи бўлишини ҳисобга олсак, унда қўйидагини ёзиш мумкин: - Агар бир литрда 1000/18=55,56 моль сув молекуласи бўлишини ҳисобга олсак, унда қўйидагини ёзиш мумкин:
- [Н+][ОН-]= КН2О∙[Н2О]=1,8∙10-16 ∙ 55,56 = 1∙10-14
- Бу тенглама сувда ва сув эритма-ларида водород хамда гидроксил ион концентрацияларининг кўпайтмаси 22°С да доимий киймат бўлиб, КН2О билан ишораланишни кўрсатади.
Do'stlaringiz bilan baham: |
