Ergasheva xursanoy

Laboratoriya ishi №12. Misning ikki valentli tuzlaridan mis (II)- gidroksidi olish va u bilan tajribalar o‘tkazish	1
51-dars	Kumush va oltin. Kumush va oltinning fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi	1
52-dars	II guruh yonaki guruhcha elementlarining davriy jadvaldagi o‘rni. Atom tuzilishi. Xossalari. Laboratoriya ishi №13. Ruxning suvda eriydigan tuzlaridan uzx gidroksidi olish va uni amfoter xossasini isbotlash	1
IV CHORAK
53-dars	Xrom. Davriy jadvaldagi o ‘rni. Atom tuzilishi va ayrim xossalari	1
54-dars	Xromning II,III,VI valentli birikmalari va xossalari. Laboratoriya ishi №14. Xromning ikki, uch va olti valentli birikmalari	1
55-dars	Marganes. Davriy jadvaldagi o ‘rni.Atom tuzilishi va ayrim xossalari	1
56-dars	Marganesning birikmalari va ularning ishlatilishi	1
57-dars	Temir. Laboratoriya ishi №15. Temirning (II) va (III) gidroksidlarini olish. Laboratoriya ishi №16. Ikki va uch valentli temir tuzlarini bilib olish	1
58-dars	Temirning eng muhim birikmalari, ishlatilishi. Biologik ahamiyati	1
59-dars	Masala va mashqlar yechish	1
60-dars	7-Nazorat ishi	1
61-dars	O‘zbekistonda metallurgiya. Cho ‘yan ishlab chiqarish	1
62-dars	Po‘lat ishlab chiqarish. Laboratoriya ishi №17. Cho‘yan va po‘lat namunalari bilan tanishish	1
63-dars	3- Amaliy ish. "Metallar"mavzusi bo‘yicha tajribaviy masalalar yechish	1
64-dars	Masala va mashqlar yechish	1
65-dars	Kimyoviy ishlab chiqarish istiqbollari Atmosfera va gidrosferani muhofaza qilish.Jamoa muhofaza vositalari	1
66-dars	Davriy qonun va davriy sistemasining ahamiyati	1
67-dars	8-Nazorat ishi	1
68-dars	Kimyoviy reaksiyalarning kimyoviy ishlab chiqarishdagi ahamiyati. O‘zbekistonda kimyo fani va kimyo sanoatining rivojlanish istiqbollari	1

Elektroliz mavzusini chuqur o‘rganish uchun biz tavsiya etayotgan dars soatlari taqsimoti
5-JADVAL

№	Mavzu nomi	Soat	Dars tashkiliy shakli	Dars jixozlari
1.	Elektroliz haqida tushuncha elektroliz qonunlari, elektrolizning ahamiyati	1	O‘qituvchining bayoni va demonstratsiya	Sxemalar, tablitsalar, kinofilm kimyo sanoatiga oid
2.	Mavzuga oid 7-laboratoriya ishi	1	laboratoriya	Tuzlar, CuCl2, KJ, FeCl2, NaCl, AgNO3, AlCl3, elektrolizyor, stakanlar.
3.	Elektroliz mavzusiga oid mashq va masalalar. Test topshiriqlari yechish	1	Amaliy mashg‘ulot	Masalalar yechish kitoblari tematik testlar
	Jami:	3

1.3. Elektroliz va elektroliz qonunlariga oid bilimlarni, darslik, o‘quv qo‘llanmalar, ilmiy adabiyotlarda yoritilishi.

O‘qituvchi darsga tayyorgarlik ko‘rish jarayonida o‘tiladigan mavzuga oid adabiyotlar: darslik, o‘quv qo‘llanma, ilmiy –uslubiy qo‘llanmalar, ilmiy jurnallarda e’lon qilingan maqolalarni ham kuzatib dars jarayonida o‘rinli foydalanishlari mumkin.

Elektroliz mavzusi, metallar mavzusi o‘rganilgandan so‘ng amalga oshiriladi. I.Asqarov, N.To‘xtaboyev, K.G‘opirov, G.Abdullayeva darsligida [9].
§50 da: Elektroliz va uning amaliy ahamiyati mavzusi asosida yoritilgan. Bunda elektrolizningg mohiyati uning o‘tilgan oksidlanish – qaytarilish jarayoni asosida bayon etilgan.
CuCl₂ eritmasi orqali elektr toki yuborilsa, eritmadagi Ca²⁺ va Cl^- ionlari tegishli elektrodlarga tomon yo‘naladi va ularda quyidagi jarayonlar sodir bo‘ladi.
Katod Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰
Anod 2Cl^- -2e^- → Cl₂
Shuningdek, darslikda eriydigan va erimaydigan anod haqidagi bilimlar, elektroliz usuli bilan sanoatda olinishi, elektroliz qonunlari haqida qisqa ma’lumotlar keltirilgan. Shu jixatdan eketroliz qonunlari to‘liq misollar asosida ochib berilmagan. S.Masharipov, I.Tirkashevlarning kimyo akademik litsey va KXK lari uchun darsligida: elektrolizga oid bilimlar keng yoritilgan. Suyuqlanma, suvli eritmalarda boradigan elektroliz jarayoni NaCl ning suvdagi konsentrlangan eritmasini elektrolizi: masalan, katodda natriy ionlarining o‘rniga suv molekulalari qaytariladi:
2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-
Anodda : 2Cl^- −2e^- →Cl₂
K.Rasulov, O.Yo‘ldoshev, B.Qorabolayevlarning “Umumiy va anorganik kimyo” o‘quv qo‘llanmasida elektrolizga oid kengroq ma’lumotlar keltirilgan. Masalan: elektrolizyor sxemasi, ko‘plab tuzlar eritmalarini elektrolizi misolida bayon etilgan [10].
KNO₃ ↔ K+ + NO₃^-
Katodda (-): 2H₂O + 2e^- → 2OH^- + H₂
Anodda (+): 2H₂O − 4e^-= 4H⁺ + O₂
Sanoatda elektrolizning qo‘llanilishiga oid ko‘plab ma’lumotlar keltirilgan.
M.Abdulxayeva, O‘.Mardonovlarning “Kimyo” Akademik litsey va kasb-xunar kollejlari uchun darsligida elektroliz mavzusiga oid ko‘plab misollar keltirilgan.
Eng asosiysi elektroliz qonunlari (Faradey) to‘liq misollar asosida yoritilgan. Shunga doir masalalarni yechish usullari yoritilgan.
“Elektrokimyoviy ekvivalent”, tok bo‘yicha unum n= , hisoblanishi elektrolizning axamiyati, galvanostegiya, galvanoplastika, haqidagi ma’lumotlar berilgan.
Anionlarning oksidlanish faolligi quyidagicha o‘zgaradi [11].

S ^2-, Br^-, Cl^-, OH^-, NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3-

Oksidlanish faolligi kamayadi

Shuningdek ilmiy adabiyotlarda, ilmiy-amaliy konferensiyalarda (FDU 2011, FarPI 2016) mavzuga oid ilmiy maqolalar yoritilgan.