Фарғона туманидаги
Download 1.33 Mb.
|
Ôàð îíà òóìàíèäàãè
|
Noma’lum gazni aniqlash
1. Uchta bir xil kolbaning birinchisi havo bilan to’ldirilganda 214,5 g, ikkinchisi C2H2 bilan to’ldirilganda 213 g keldi. 3-kolba esa teng hajmda H2 va X gaz bilan to’ldirilganda 211,5g gat eng bo’ldi. X gazni aniqlang. A)N2O B)SO2 C)O2 D)NO2 Yechimi: 1-Havo 2-C2H2 3-H2 va X 214,5-213=1,5 29-26=3 3 farq --------1 mol 1,5 farq ------x=0,5 mol 0,5•29=14,5 g Havo 214,5-14,5=200 g idish 211,5-200=11,5 H2 va X gaz 0,5:2=0,25 moldan 0,25•2=0,5 g H2 11,5-0,5=11g X gaz 0,25 mol-----------11 g 1 mol--------------x=44 g/mol N2O J: N2O
Yechimi:
N2 ni molini 1 deb oldim sabab N2 ni hajmiy ulushi deb berilgan 28. y
28+xy. 1+y 28+XY
1+y x=44. y=0,8 J: CO2 yoki C3H8 yana N2O 3. Ne va noma'lum gazdan iborat aralashmada Ne ning massa ulushi noma'lum gazning hajmiy ulushidan 2,04 marta kichik. Aralashmaning H2 ga nisbatan zichligi 13,6 ga teng aralashmadagi noma'lum gazning massasini Ne massasiga bo'lgan nisbatini toping.. A)3 B)2,4 C)3,3 D)1,6 Yechimi: 1 mol Ne va A M(o’rt) = 13,6•2=27,2 g/mol . x 1-x n ing hajmiy ulushi •2,04 Ne ning massa ulushi 40,8x=27,2-27,2x X=0,4•20=8 gramm Ne M(A) 27,2-8=19,2 A/Ne = 19,2/8=2,4 J: B 4. Eritmalar 1. 786 ml 0,7 M li AgNO3 eritmasiga temir plastinkasi tushirilganda plastinka massasi 4 g ga o’zgargan. Olingan eritma 70,1 g NaBr va RbBr aralashmasidagi brom ionlarini to’la cho’ktirishga yetarli bo’lsa, aralashmadagi bromidlarning massa ulushini (%) aniqlang. A) 34,6; 65,4 B) 18,84; 71,16 C) 29,4; 70,6 D) 38; 62 Yechimi: 1000 ml----------0,7 mol 786 ml----------x=0,55 mol AgNO3 . 56. 216 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag 216-56=160 g-------2 mol AgNO3 . 4 g---------x=0,05 mol AgNO3(ort)0,55-0,05=0,5 mol . 103x
. 0,5{ }70,1 AgNO3+RbBr=RbNO3+AgBr⬇️ . 165y 103x+165y=70,1 x+y=0,5 x=0,2. y=0,3 NaBr(m) 103×0,2=20,6 g RbBr(m) 165×0,3=49,5 g . 20,6
. 70,1 . 49,5
. 70,1 J: C
2. Teng massada olingan suv va spirt hajmi 121,5 ml gabo’lsa, spirt hajmini (ml)aniqlang. (ρspirt=0,8 gr/ml) A) 51,5 B) 74,5 C) 67,5 D) 100 Yechimi: H2O(m)=Spirt(m) H2O (m)x
x. x
1. 0,8 0,8x+x=121,5×0,8 1,8x=97,2 x=54 g H2O(m) =54 g Spirt(m) =54 g Spirt(v) 54/0,8=67,5 ml J: C
Yana bir yechimi:
x/0,8=1,25x; x+1,25x=2,25x 2,25 ------1 -----1,25 121,5---x. ----- y =67,5 3. 208 g 30% li Na2SO4 eritmasiga 40% li Ba(NO3)2 eritmasidan necha gramm qo’shilganda, hosil bo’lgan eritmadagi natriy nitratning massasi Na2SO4 ning massasidan 62,32 g ga ko’p bo’ladi? A) 130,5 B) 338 C) 261 D) 170,4 Yechimi: 142x. 170x Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+ BaSO4 62,4-142x+62,32=170x x=0,4 Na2SO4(m) 0,4×142=56,8 g 142 g --------261 g Ba(NO3)2 56,8 g -------x=104,4 g Em(Ba(NO3)2 104,4/0,4=261 g J: C
4. Sulfat kislota eritmasiga 150 ml suv quyilsa 58,8 % li yoki 50 g sulfat kislota quyilsa 86 % li eritma olindi. Dastlabki eritma konsentratsiyasini (%) aniqlang Yechimi: . x
(x+y)+150 x+50
(x+y)+50 x=294 g. y=56 g SUV . 294
. 294+56 J: 84.
5. 2Li2SO4∙xFe2(SO4)3∙yH2O kristallogidrati tarkibidagi vodorodning massa ulushi 2,5 %, kislorodning massa ulushi esa 60 % bo’lsa, temirning massa ulushini aniqlang? Yechimi:
. 2y
128+192x+16y -------------------------=0,6 220+400x+18y x=1. y=10 . 112
. 220+400+180 J:14%
6. Zichligi 1.2g/ml b6lgan 120 gr eritmaning Molyar konsentratsiyasi 5, Molyall esa 5 ga teng b6lsa, C% ni toping
Yechimi:
1000 ml--------5 mol 100 ml---------x=0,5 mol 5 mol----------1000 g SUV 0,5 mol---------x=100 g SUV 120-100=20 g erigan modda 0,5 mol----------20 g 1 mol-------------x=40 g/mol NaOH NaOH(%) 20/120×100=16,67% J: 16,67%. 7. Kaliy sulfat eritmasiga Ba(OH)2 eritmasidan cho’kma hosil bo’lishi tugaguncha qo’shganimizda eritma massasi o’zgarmadi. Ba(OH)2 eritmasining konsentratsiyasi (C%) qanday bo’lgan? A) 73,4 B) 63,5 C) 43,2 D) 82,4 Yechimi:
. 171 g. 233 g Reaksi bo'yicha 233 g cho'kma tushib eritmani massasi o'zgarmay qolgan. Bundan ko'rinib turibdiki Ba(OH)2 ni dastlabki eritmasini massasi 233 g bo'lgan va 171 g reaksiyaga kirishgan . 171
. 233 J:73,4%
8. 500 g 80% li eritmaga eritma massasidan 5 marta kop no'malum konsentratsiyali eritma qoshildi. Natijada eritmaning konsentratsiyasi (%) dastlabki konsentratsiyaga nisbatan 1,6 marta kamaydi. Qoshilgan eritmaning konsentratsiyasini (%) aniqlang.
Yechimi:
400+x. 0,8 ----------------------=------- 500+(500×5). 1,6 x=1100 g . 1100 Dast eritma (%) =-----------×100= . 500×5 =44%
J: A
Yechimi: 30% eritmada 14 g SUV bor 50% eritmada 10 g kislota 100-30=70% SUV 70%---------14 g SUV 30%---------x=6 g tuz Em(1) 14+6=20 g 30% li 50%---------10 g kislota 100%-------x=20 g eritma (50%) . 6+10
. 20+20 J: A
7. Alyuminiy sulfat kristallogidrati tarkibida oltingugurt atomlarining mol ulushi kislorod atomlarining mol ulushidan 8 martta kichik bo’lsa, kristallizatsion suvning miqdorini aniqlang. A) 18 B) 12 C) 24 D) 10 Yechimi:
12+n
. 3 12+n=24
J: B
8. Nitrat kislota eritmasi tarkibidagi kislorod va vodorodning mol ulushlar nisbati 17/29 bo’lsa, kislotaning konsentratsiyasini aniqlang.
Yechimi: HNO3•xH2O 3+x. 17
1+2x. 29 x=14
H2O(m) 18×14=252 g
Em 63+252=315 g . 63
. 315 J: C
9. 7,1 g P2O5 56 g 20% li KOH eritmasida eritilishidan hosil bo’lgan tuz(lar)ning konsentratsiyasini aniqlang. A) 33,6 B) 21,6 C) 26,4 D) 27,6 Yechimi: P2O5(n) 7,1:142=0,05 mol KOH(n) 56×0,2/56=0,2 mol 2KOH+P2O5+H2O=2KH2PO4 2 mol--------1 mol P2O5 0,1=x------0,05 mol KOH(ort) 0,2-0,1=0,1 mol 1 mol P2O5------2 mol KH2PO4 0,05 mol--------x=0,1 mol KOH+KH2PO4=K2HPO4+H2O 1 mol 1 mol-----174 g tuz 0,1. 0,1 mol----x=17,4 g . 17,4
. 7,1+56 J: D
10. 20 % li eritmadan 50 g to'kilib, yana 50 g suv quyildi. Keyin 80 g to'kilib, yana 80 g suv quyildi. Oxirigi eritmaning konsentratsiyasi 10,88% bo'lsa, oxirigi eritmadagi tuz massasini g aniqlang. Yechimi:
Yoki 0,2x-10 deb olamiz Keyin 80 g eritma to'kildi . 0,2x-10 80(--------------) bundan => . x 16x-800
. x . 16x-800 0,2x-10-(----------------) . x -----------------------------------=0,1088 . x x=250 g
tuz (m) 250×0,2=50 g dastlabki
J: 27,2 g 11. NaOH eritmasiga (p=1,02 g/ml ) eritma hajmidan 1,55 marta ko'p hajmdagi suv qo'shilganda ishqor normalligi 1,55 g-ekv/l ga kamayganligi aniqlangan bolsa .hosil bo'lgan ishqor eritmasining molyalligini(mol/kg) aniqlang. A)1,03
C)2,77 D)3,96 Yechimi: Eritmani hajmi 1000 ml deb olamiz.. 1,55×1000=1550 g SUV qo'shildi 1000. x-1,55 ------------------=----------- 1000+1550. x x=2,55 N 1 N--------------40 g NaOH 2,55 N---------x=102 g Em (1000×1,02)=1020 g 1020-102=918 g SUV Jam(H2O) 918+1550=2468 g 2468 g suv-------------2,55 mol 1000 g suv-----------x=1,03 mol J: 1,03 molyalli 12. 128 g qo’sh superfosfat (Ca(H2PO4)2 ∙ 2H2O) va presipitat (CaHPO4∙2H2O) aralashmasi bor. Shu aralashmadagi presipitat tarkibidagi P2O5 ning miqdori qo’sh superfosfat tarkibidagi tarkibidagi P2O5 miqdorining 25% ini tashkil qilsa, aralashmadagi P2O5 miqdorini (g) toping. A) 24 B) 74,7 C) 63,9 D) 17 Yechimi: Ca(H2PO4)2×2H2O=P2O5 2CaHPO4×2H2O=P2O5 270x+344y=128 142y×4=142x. x=0,36×142=51,12 g y=0,0899×142=12,766 P2O5(m) 51,12+12,766=63,9 g J: C.
13. Ammoniy bixromat tutgan aralashmaning 65,6 grammi parchalanganda 45,6 g qattiq qoldiq qolgan bo’lsa, dastlabki aralashma tarkibida necha foiz parchalanmaydigan modda bo’lgan? A) 25
C) 24,7 D) 39,5 Yechimi: 252. 152 (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O 252-152=100 65,6-45,6=20 . (NH4)2Cr2O7 100 g -----------------252 g 20 g ------------------x=50,4 g 65,6-50,4=15,2 g 15,2/65,6×100=23,17% J: B
A)85,2 B)72 C)98,4 D)14,2 Yechimi: H3PO4(m) 200×0,098=19,6 g n=19,6/98=0,2 mol 0,2×3=0,6 mol H3PO4 x+6,5x=360 x=48 NaOH(n) 48/40=1,2 mol H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 1. 1. 1 0,6. 0,6. 0,6 NaOH(ort)1,2-0,6=0,6 mol NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O 1 mol-------1 mol-------1 mol 0,6 0,6. 0,6 mol NaH2PO4(m) 142×0,6=85,2 g J: A
15. 1:2 mol nisbatda olingan Bertole va KNO3 dan iborat 0,3 mol aralashma katalizator ishtirokida qizdirilganda olingan gaz mis naychadan o'tkazildi.Olingan nayni to'liq eritish uchun 200 g 98% li H2SO4 kislota eritmasi sarflansa nayning necha % oksidlanganini toping. A)50 B)80 C)40 D)60 Yechimi: KClO3. 1 mol . }3 mol KNO3. 2 mol 3 mol----------1 mol KClO3 0,3 mol-------x=0,1 mol 3 mol----------2 mol KNO3 0,3 mol--------x=0,2 mol 2KClO3=2KCl+3O2 2 mol-------------3 mol O2 0,1 mol-------------x=0,15 mol 2KNO3=2KNO2+O2 2 mol---------------1 mol O2 0,2 mol-----------x=0,1 mol O2(n) 0,15+0,1=0,25 mol 2Cu+O2=2CuO 1 mol O2--------2 mol CuO 2Cu 0,25 mol---------x=0,5 mol 0,5 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 1 mol------------98 g 0,5 mol----------x=49 g 200×0,98=196 g 196-49=147 g Cu uchun Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 196 g H2SO4--------1 mol Cu 147 g ---------------x=0,75 mol 0,5 mol Cu oksidlangan 0,75 mol oksidlanmagan 0,5+0,75=1,25 mol Jami Cu 0,5/1,25×100=40% J: C
16. Cu(NO3)2 ning ko'k rangli kristallogidrati tarkibida O2 ning massa ulushi H2 nikidan 24 marta katta bo'lsa 1 ta tuzga nechta suv molekulasi to'g'ri keladi?. A)2 B)1 C)3 D)4 Yechimi:
96+16n. 2n ---------------=---------------×24 164+18n. 164+18n n=3
J: C
17. Tarkibida 40 g NaOH saqlagan ishqor eritmasiga 240 g suv qo'shilganda ishqor molyalligi 2,5 marta kamaygan bo'lsa dastlabki eritmadagi ishqorning molyal konsentratsiyasini( mol/kg) toping. A)2,5 B)6,25 C)4,2 D)5 Yechimi:
Dastlabki eritmadagi suvni massasini x deb olamiz 1000×1. 1000×1 --------------=-------------×2,5 . x. x+240 x=160 g SUV 160 g suvda -------------1 mol 1000 g suv---------------x=6,25 molyall J: B
18. Ca atomlari sonining N2 atomlari soniga nisbati 2,5:1 bo'lgan Ca3N2 va CaH2 aralashmasi 250 g 21,9% li HCl eritmasida eritilganda 11,2 litr H2 gazi ajralib chiqdi. Eritmada jami necha mol tuz(lar) hosil bo'lgan?
Yechimi: Ca3N2 xCaH2 3+x 2,5
2 1 x=2
CaH2+2HCl=CaCl2+2H2
1 mol-----------------------44,8 l 0,25 mol-----------------11,2 l 1 mol-------------2 mol HCl 0,25 mol--------x=0,5 mol 44,8 l ----------1 mol CaCl2 11,2 l-------------x=0,25 mol 0,25/2=0,125 mol Ca3N2 Ca3N2+6HCl=3CaCl2+2NH3 1 mol---------------3 mol CaCl2 0,125 mol---------x=0,375 mol 1 mol-------------2 mol NH3 0,125 mol---------x=0,25 mol 1 mol--------------6 mol HCl 0,125 mol-------x=0,75 mol HCl (n) 0,5+0,75=1,25 mol HCl (n) 250•0,219/36,5=1,5 mol HCl(ort) 1,5-1,25=0,25 mol Demak:
0,25 mol NH3 hosil bo'di HCl+NH3=NH4Cl 1 1 1 mol 0,25 0,25 x=0,25 mol Tuz(n) 0,25+0,375+0,25=0,875 mol J:A
19. H2SO4 kislota eritmasiga 108 ml suv quyilsa 58,8% li yoki 49 g H2SO4 kislota quyilsa 700/9% li eritma olinadi.Dastlabki eritma konsentratsiyasini (%) toping. A)60 B)50 C)75 D)80 Yechimi:
--------------=0,588 x+y+108 x+49 7
x+y+49. 9 x=294 g H2SO4 y=98 g suv Em 294+98=392 g E(%) 294×100/392=75%. J: C
20. 200 g H2SO4 kislota eritmasida Cu metali ettirilganda 13,44 litr SO2 ajraldi. Eritmadagi tuz va ortib qolgan kislota massalari farqi 38,6 g bo'lsa dastlabki eritma konsentratsiyasini (%) toping. A)67,2 B)73,5 C)75,6 D)87,5
Yechimi: SO2(n) 13,44/22,4=0,6 mol Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O CuSO4(m) 160×0,6=96 g H2SO4(m) 196×0,6=117,6 g 96-x=38,6 x=57,4 H2SO4(m) 117,6+57,4=175 g W(%) 175×100/200=87,5% J: D
21. 29,4 kg ammoniy bromid va 10% li kalsiy bromidlar bo'lgan eritma tarkibida Br va O ning massa nisbati 0,8:0,7 bo'lsa eritmadagi kalsiy bromidning massasini toping. A)5,255 B)5,55 C)28,6 D)6,4566 Yechimi: NH4Br Br 98 g--------------80 g 29,4 kg----------x=24 kg CaBr2
24+160x 0,8 ------------------=------------- 16y 0,7 200x
29,4+200x+18y x=0,0323•200=6,46 kg CaBr2 J: D
30. HNO3 kislotaning 20% li va 60% li eritmalari bo'lib 20% li eritmadagi kislota massasi 60% li eritmadagi suv massasidan 3 marta kam bo'lsa ushbu eritmalari aralashtirilganda hosil bo'ladigan eritma konsentratsiyasini % toping. A)38 B)33 C)44 D)51
Yechimi:
100×0,2=20 g HNO3 II eritmadagi suvni massasini aniqlaymiz 20×3=60 g SUV 100-60=40% SUV II Em(m) 60/0,4=150 g HNO3(m) 150-60=90 g . 20+90
. 100+150 J: C
31. NaCl eritmasiga undagi tuz massasicha suv qoshildi. Hosil bo'lgan eritmaning 1/4 qismicha NaCl qo'shilsa 30 %li eritma olingan bo'lsa dastlabki eritma necha % li bolgan.
Yechimi:
x+0,25(100+100-y)
x+y=100
x=14,286. y=85,71
J: D
32. Tarkibida noma'lum modda saqlangan 120 g eritmaning molyarligi va molyalligi 5 ga teng bo'lsa eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. (p=1,2 g/ml deb hisoblansin ). A)100/2 B)100/3 C)100/6 D)100/4
Yechimi: E(v) 120:1,2=100 ml 1000 ml-----------5 M 100 ml------------x=0,5 mol 5 mol----------1000 g SUV 0,5 mol--------x=100 g SUV 120-100=20 g erigan modda 0,5 mol------------20 g 1 mol-------------x=40 g/mol NaOH NaOH(%)
. 20 g
yoki. 100/6 J: C
33. 1,25 mol modda 367,5 g suvda eritilganda uning 25% li eritmasi olindi. Erigan moddaning molyar massasini g/mol toping. (Reaksiya sodir bo'lmaydi). A)56 B)40 C)63 D)98 Yechimi:
----------------=0,25 x+367,5 x=122,5
1,25 mol------------122,5 g
J: D
34. Molyar konsentratsiyalari nisbati 1:2 bo'lgan 2 eritmaning umumiy hajmi 25 litr. Agar ikkala eritmadagi erigan modda miqdori nisbati mos ravishda 1:3 bo'lsa, konsentratsiyasi kichik eritma hajmi qancha.
Yechimi:
-------=------- 3•y. 2 x+y=25
x=15 litr. y=10 litr
J: 15 litr 35. H2S ning mo'l miqdordagi kislaroda yondirilishining olingan gaz modda 28% NaOH eritmasiga to'liq yuttirildi. Hosil bo'lgan modda(lar) konsentratsiyani aniqlang. (gaz modda va eritmaning massa nisbati 1:3.125) A. 23.64 ; 19.1 B. 39.4. C. 47.73 D. 25.67 ; 22.8 Yechimi: Eritmani 100 g desak 100. x
3,125. 1 x=32 g SO2 gaz modda 2H2S+3O2=2SO2+2H2O NaOH(n) 100×0,28/40=0,7 mol SO2+NaOH=NaHSO3 64 g----1 mol----104 g nordon tuz 32 g----x=0,5 mol ------x=52 g NaOH(ort n) 0,7-0,5=0,2 mol NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 104 g -------1 mol-----126 g 20,8 g=x------0,2 mol-----x=25,2 g NaHSO3 (m) 52-20,8=31,2 g Na2SO3 (m) 25,2 g 100+32=132 g Em NaHSO3 31,2/132×100=23,64% Na2SO3. 25,2/132×100=19,1% J: A
36. Massasi 240 g bo’lgan 40% li magniy sulfat eritmasi 20% li natriy fosfat eritmasi bilan aralashtirildi. Hosil bo’lgan eritmadagi tuzning massa ulushi magniy sulfatning masssa ulushidan 3,55 marta ko’p bo’lsa, natriy fosfat eritmasining massasini aniqlang. Yechimi:
360x. 328x 3MgSO4+2Na3PO4=Mg3(PO4)2 426x +3Na2SO4 96-360x 426x ----------------------×3,55=-------------- 240+328x/0,2. 240+328x/0,2 x=0,2
328×0,2=65,6 g Na3PO4
20%---------65,6 g 100%-------x=328 g Em J: D
37. 200 g 63% li HNO3 kislota eritmasida Ag eritilganda kislotaning massa ulushi 33,6% gacha kamaydi. Ushbu eritmaga 28,2 g NaCl•3KCl tarkibli silvinit qo'shildi.Hosil bo'lgan eritmadagi tuzlarning massa ulushlarini (%) toping. (Reaksiyada nazariy jihatdan qaytarilish mahsuloti sifatida faqat NO2 ajraladi deb hisoblansin)
Yechimi: HNO3(m) 200×0,63=126 g Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O 108x. 126x. 170x. 46x 126-126x
(200+108x)-46x x=0,4
Em 200+43,2-18,4=224,8 g
HNO3(ort) 126-50,4=75,6 AgNO3 (m) 170×0,4=68 g NaCl•3KCl 58,5+223,5=282 g 282 g --------58,5 g NaCl 28,2 g--------x=5,85 g 282 g ---------223,5 g KCl 28,2 g----------x=22,35 g HNO3+NaCl=NaNO3+HCl 63 g-----58,5 g------85 g----36,5 6,3 g-----5,85--------8,5 g----3,65 g HNO3+KCl=KNO3+HCl 63 g-------74,5----101 g----36,5 18,9------22,35-----30,3----10,95 HCl(m) 3,65+10,95=14,6 g HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 36,5-----170----63------143,5 14,6-----68 g---25,2----57 g Em 224,8+28,2-57=196 g NaNO3 (m) 8,5 g (I) KNO3(m) 30,3 g (II) w%(I) 8,5×100/196=4,34% w%(II) 30,3×100/196=15,5% J: D
38. 14,6 g Na va Al dan iborat aralashma 100 ml suvda eritildi. Bunda 100 kPa va 17°C da o'lchangan 12,0 litr gaz ajraldi. Hosil bo'lgan eritmadagi ishqorning massa ulushini (%) toping. A)13,89 B)20,78 C)7,04 D)10,5 Yechimi: . PV. 100×12 n=---------=------------------=0,5 mol . RT. 8,31×290 46x. 80x. x 2Na+2H2O=2NaOH+H2 54y. 80y. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2. 46x+54y=14,6 x+3y=0,5 x=0,2×80=16 g NaOH y=0,1×80=8 g NaOH NaOH(ort) 16-8=8 g Em 100+14,6-1=113,6 g NaOH(%) 8×100/113,6=7,04% J: C
39. 180 gr suvda 33.6 (n.sh) oltingugurt (VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p=1.6g\ml) qanday hajmda (ml) 11.2 (n.sh) SO3 ni eritib 61.25 % sulfat kislota eritmasini olish mumkin ? Yechimi: 1)1-mo'l --- 80 1,5mo'l---x=120 SO3. 2) 120+180=300 gr eritma. 3) 1 ---- 98 1,5----x=147 gr 4) 147/300*100%=49% H2SO4. 5) 80 --- 98 100---x=122,5 6) 1 --- 80 SO3 0,5---x=40 gr 7) 122,5 12,25--40 \ / 61,25 / \ 49 61,25---x=200 m 200 8) V=----- ml ------=125 ml SO3 d 1,6 J: 125 ml 40. Molyal konsentrasiyasi 1,25 mol/kg bo’lgan eritma tayyorlash uchun 140 g mis sulfat tuziga necha gramm suv qo’shish zarur? Yechimi: 1,25 mol/kg degani - 1,25 mol tuz 1 kg suvda eriydi. m=1,25*160=200 g 200 g tuz ------ 1000 g suv 140 g tuz ------×=700 g suv J: 700 g 41. Oksalat kislotaning suvdagi eritmasining molyal va foiz konsentratsiyasi 1:8,1 nisbatda bo'lsa, shu xaroratdagi to'yingan eritmasining eruvchanligini hisoblang? Yechimi:
-----------------=0,081x 90x+1000 X=1,23456789 C%=1,23456*8,1=10% J: 10%
42. Kaliy gidrosulfitning 1,6 M eritmasining 80 ml hajmi bilan Kaliy sulfitning 80 ml eritmasi aralashtirildi. Hosil bo’lgan eritmaga 2 ml kaliy gidroksid eritmasi qo’shildi. Natijada kaliy gidrosulfidning konsetrasiyasi 0,617 mol/litrga etgan. Eritmaga qo’shilgan KOH eritmasining molyar konsentrasiyasini hisoblang.
43. KOH ning hajmi 18,667 ml (p=1,05 g/ml)10% li eritmasiga HCl ning 2M li hajmi 50 ml eritmasi quyilganda 1,96 kj issiqlik ajraldi. Neytrallash uchun reaksiyaning issiqlik effektini (kj/mol) toping. A)56 B)12 C)18,7 D)28,0 Yechimi:
HCl(n) 2×50/1000=0,1 mol KOH+HCl=KCl+H2O 0,035 mol-------------1,96 kJ 1 mol-----------------x=56 kJ J: A
44. KOH+ H3PO4---->K2HPO4+ H2O reaksiyada olingan mahsulotlar massasi yig'indisi va sarflangan ishqor massasi farqi 73,5 g bo'lsa necha gr 40% li ishqor eritmasi sarflangan?
Yechimi:
112 g. 174 g. + 36 g (174+36)-112=98 g farq 98 g ----------112 g KOH 73,5 g --------x=84 g Em 84/0,4=210 g J: A
45. 160 g eritmadagi bariy nitrat va bariy gidroksonitratning massa ulushlari mos ravishda 6,75% va 16,3% ga teng. Ushbu eritmaga qanday hajmdagi (ml) 40% li (,p=1,25 g/ml) nitrat kislota qo'shilsa hosil bo'lgan eritmadagi kislotaning massa ulushi tuzning massa ulushidan 2 marta kichik bo'ladi?
Yechimi:
Ba(NO3)2 (m) 160×0,0675=10,8 g
Ba(OH)NO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O Ba(OH)NO3. HNO3. Ba(NO3)2 216 g ----------63 g ---------261 g 26,08 g------7,61 g--------31,51 g 10,8+31,51. 0,4x-7,61 --------------------=--------------------×2 160+x 160+x x=72 g
Ev 72/1,25=57,6 ml
J: 57,6
46.
Download 1.33 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|