I мавзу. ҚУрилиш кимёси фанига кириш. Ноорганик бирикмалар ва уларнинг қурилишдаги ахамияти

Асосли оксидларни кимёвий хоссалари:
Nа₂О+H₂О = 2NаОH
МgО+H₂О = Мg(ОH)₂
3CаО+P₂О₅ = Cа₃(PО₄)₂
Nа₂О+CО₂ = Nа₂CО₃
К₂О+СО₂ = К₂СО₃
Кислотали оксидлар:
Кислотали оксидларга металмаслар ва баъзи металларнинг юқори оксидлари киради. Масалан: CrО₃, Мn₂О₇, МnО₃, P₂О₅, МоО₃, WО₃ уларнинг кўпчилиги сув билан бевосита бирикиб, кислота ҳосил қилади. Кислотали оксидлар ангидридлар ҳам деб аталади.
Кислотали оксидларга CО₂, SО₂, SО₃, P₂О₅, N₂О₅, Cl₂О₇, NО₂, CrО₃, Мn₂О₇, МoО₃ WО₃, ТеО₃, Br₂О₅ ва бошқалар мисол бўлади.
Кислотали оксидларни қуйидагича олиш мумкин:
C+О₂ = CО₂
S+О₂ = SО₂
2SО₂+О₂ = 2SО₃
4P+5О₂ = 2P₂О₅
Кислотали оксидларни физиковий хоссалари:
Кислотали оксидлар газсимон (SO_2­, СО₂ ); суюқ (H₂О), қаттиқ (P₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, N₂O₅.) ҳолатларда бўлади. Айримлари сувда ҳам эрийди. (СO₂, SO_2, газсимон оксидларнинг босими ортиши билан сувда эрувчанлиги ортади.)
Оксидлар турли рангларда бўлади масалан: СrО₃- қизғиш сариқ, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂ -оқ ранг, V₂O₅-сариқ, Mn₂O₇-қорамтир бинафша.
Кислотали оксидларни кимёвий хоссалари:
SO₂+H₂O = H₂SO₄
2NO₂+H₂O = HNO₃+HNO₂
CO₂+2NaH = Na₂CO₃+H₂O
N₂O₅+Ca(OH)₂ = Ca(NO₃.₂+H₂O
Ca(OH.₂+CO₂ = CaCO₃+H₂O. Na₂O+CO₂ = Na₂CO₃
K₂O+SiO₂ = K₂SiO₃
CaO+CO₂ = CaCO₃
Амфотер оксидлар
Ҳам кислота, ҳам асос хоссасига эга бўлган оксидлар амфотер оксидлар дейилади. Амфотер оксидлар қаторига: BeO, ZnO, SnO, PbO, AI₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, MnO₂, SnO₂, PbO₂.
Амфотер оксидларни олиниши:
4AI+3O₂ = 2AI₂O₃
2AI(OH)₃ = AI₂O₃+3H₂O
Be (OH)₂ = BeO+H₂O
(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂+Cr₂O₃+4H₂O
BeCO₃ = BeO+CO₂
Физик хоссалари:
Амфотер оксидлар қаттиқ, аморф, баъзан кристалл тузилиши,ўзига хос рангли, юқори температурага чидамли модалар бўлиб, улар сувда эримайди.

Кимёвий хоссалари:

AI₂O_3, SnO_2, Cr₂O₃ - кислоталарда эримайди
ZnO, SnO, PbO,Fe₂O₃, MnO₂-кислоталарда яхши эрийди
AI₂O₃+K₂O=2KAIO₂
BeO+Na₂O=Na₂BeO₂
ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O
Cr₂O₃+6KOH=2K₃CrO₃+3H₂O
Cr₂O₃+K₂CO₃=2K₃CrO₃+3CO₂
ZnO+HCI=ZnCI₂+H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Оксидлар - асос, туз, кислота ва турли моддаларни синтез қилишда, моддаларга ранг беришда, цемент, шиша, охак, деворбоб пардозбоб материаллар ишлаб чиқаришда кенг қўлланилади.


ГИДРОКСИДЛАР
Металл атоми ва гидроксид гуруҳидан ташкил топган мураккаб моддаларга гидроксидлар дейилади. Гидроксидлар сувда эрувчанлигига қараб ишқорлар ва асосларга бўлинади. Амфотер гидроксидлар ҳам мавжуд.
Ишқорлар
Ишқорлар сувда яхши эриб, кучли диссоцилланувчи моддалардир. LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
2Li +2H₂O = 2HOH+H₂
Ca+2H₂O = Ca(OH)₂+H₂
KH+H₂O = KOH+H₂
CaH₂+H₂O = Ca(OH)₂+H₂
Кимёвий хоссалари:
2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃ +H₂O
Ca(OH)₂ = CaO+H₂O
2NaOH = Na₂O+H₂O
NaOH+CO₂ = NaНCO₃
6NaOH+3S = 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
Асослар
Сувда кам эрийдиган ва жуда кам диссоцилланадиган гидроксидлар. Mg(OH)_2, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, Hg(OH)₂ Ni(OH)_{2, ­}Cd(OH)₂ (барча оралиқ элементларнинг гидроксидлари ёки d-элементларнинг гидроксидлари.
Асосларни тўғридан-тўғри олиб бўлмайди, уларининг тегишли тузларига ишқор таъсир эттириб олинади.
FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Физикавий хоссалари:
Фақат NH₄OH эритма ҳолида, қолган асослар эса қаттиқ ҳолда бўлади. Ишқорлар қаттиқ ҳолда, оқ рангли, жуда гигроскопик моддалардир. Ишқорларнинг сувли эритмалари кучли ва асосларнинг эритмалари кам электр ўтказиш асосларига эга.
Кимёвий хоссалари:
Fe(OH)₂+SO₂ = FeSO₃+H₂O
Cu(OH)₂ = CuO+H₂O
6NH₄OH+P₂O₅ = 2(NH₄)₃PO₄+3H₂O
2AgOH = Ag₂O+H₂O
Даврий системада гуруҳларда Na дан Fr гача асослик хоссаси ортади. Даврда Li дан F гача камаяди.
Амфотер гидроксидлар:
Ҳам кислота, ҳам асос хоссасини намоён қилувчи гидроксидларга амфотер гидроксидлар дейилади.
Масалан: Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₄, AI(OH)₃, Cr(OH)₃, Sn(OH)₄.
Кимёвий хоссалари:
Cr(OH)₃+3HNO₃ = Cr(NO₃)₃+3H₂O
AI(OH)₃+NaOH = Na[Al(OH)₄]
Be(OH)₂+2NaOH = Na[Be(OH.₄]
4AI(OH)₃+2NaOH = NaAIO₂+H₂O
Zn(OH)₂+HCI = ZnCI₂+H₂O
Олиниши:
AICI₃+3NaOH = AI(OH)₃+3NaCI
Be(NO₃)₂+2KOH = Be(OH)₂+2KNO₃
Na[Al(OH.₄]+HCl = NaCl+Al(OH)₃ +H₂O
Ишқорлар барча сохаларда кенг қўлланилади. Жумладан кимё, фармоцевтика, полимер, тола, озиқ овқат, қурилиш ва бошқа сохаларда ишлатилади.


КИСЛОТАЛАР
Металларга ўрнини бера оладиган водород атомлари ва кислота қолдиғини сақлаган мураккаб моддаларга кислоталар дейилади. Кислоталар таркибига кўра, кислородли ва кислородсиз бўлади.
Кислородли кислоталарга: HCIO₃, HCIO₄, HBrO₃, HJO₃, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, HNO₂, HPO₂, H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, HMnO₄ киради.
Гуруҳдан юқоридан пастга тушганда кислородсиз кислоталик хоссаси камаяди. Кислородсиз кислота: HF, HCI, HBr, HJ, H₂S, HCN, HCNS, H₂Se, H₂Tl, H₂Po. Кислота таркибидаги металларга ўрин бера оладиган водород атомлари сонига кўра:
Бир асосли (бир ва кўп негизли кислоталарга бўлинади.) Бир негизли- HJ, HCI, HBr, HCIO, CH₃COOH, HCOOH, HNO₃, HNO₂
H₃РO₄ -уч негизли.
Олиниши:
SO₂+H₂O = H₂SO₃
CO₂+H₂O = H₂CO₃
4NO₂+2H₂O+O₂ = 4HNO₃
H₂+CI₂ = 2HCI
Ca(NO₃)₂+2HCI = CaCI₂+2HNO₃
Физикавий хоссалари:
Кислородсиз кислоталар одатдаги шароитда асосан заҳарли газсимон моддалар.
HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ - одатдаги шароитда суюқ холда бўлади.
H₂SiO₃, H₃BO₃- қаттиқ холатдаги кислоталар.
Кимёвий хоссалари:
Кислоталарнинг индикаторга таъсири:
Кислота ва ишкорларнинг эритмаларига томизилганда ўз рангини ўзгартирувчи моддалар индикаторлар дейилади.
Индикатор сифатида: лакмус, метилоранж ва фенолфталеин - ларнинг спиртдаги эритмаларидан фойдаланилади.
1. Кислоталар эритмалари таъсирида : лакмус-кизил, метил- оранж-пушти, фенолфталеин-рангсиз бўлади.
2. Кислоталар гидроксидлар билан таъсирлашиб туз ва сув ҳосил қилади. Бу реакция нейтралланиш реакцияси дейилади.
HCl + KOH = KCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
3. Металларнинг активлик қаторида водороддан чапда турган металлар кислота билан таъсирлашиб, туз ва водород ҳосил қилади (HNO₃ ва H₂SO_4(к). дан ташқари).
2HCl+Zn = ZnCl₂ +H₂ ;
H₂SO₄ +Fe = FeSO₄ +H₂
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb (H₂) Cu,Hg,Ag,Pt,Au
кислотадан Н₂ сиқиб чиқаради. кислотадан Н₂ сиқиб чиқармайди.
4. Кислота металл оксидлари билан ўзаро таъсирлашиб туз ва сув ҳосил қилади.
CuO+H₂SO₄ = CuSO₄+H₂O
H₂SO₄+FeO = FeSO₄+H₂O
5. Кислоталар температура таъсирида парчаланиб оксид ва сув ҳосил қилади.
H₂CO₃ = CO₂ + H₂O
H₂SiO₃ = SiO₂+H₂O
Кислоталар халқ хўжалигини барча сохаларда кенг қўлланилади. Жумладан бўёқ ишлаб чиқариш, кимё, фармоцевтика, полимер, тола, озиқ овқат, қурилиш ва бошқа сохаларда ишлатилади.
ТУЗЛАР
Металл атоми ва кислота қолдиғидан ташкил топган мураккаб моддаларга тузлар дейилади.
Тузлар: ўрта,нордон,асосли, қўш комплексга бўлинади:
Ўрта тузлар: KF, LiJ, Na₂CO₃, NaCI, FeSO₄
Нордон: NaHCO₃, Ca(HCO₃.₂, KHSO₃, Na₂HPO₄
Асосли: Mg(OH.CI, (CuOH.₂CO₃, AI(OH.SO₄, AI(OH.₂CI
Қўш тузлар: KAI(SO)₂, MnFe(SO₄)₂∙ 12H₂O
Комплекс тузлар: K₄[Fe(CN.₆]-сариқ қон тузи.
K₃[Fe(CN.₆]- қизил қон тузи: Na₂[Zn(OH.₄], Na₃[Gа(NO₂.₆]
Кислота ва тузларнинг структура формулалари:



сульфат кислота мисгидроксо сульфит карбонат кислота
мисгидроксокарбонат (малахит.

сульфит кислота алюминий сульфат

ортофосфат(фосфат кислота) кальций сульфат

перхлорат кислота перманганат кислота нитрат кислота

хлорат кислота хлорит кислота гипохлорит



пирофосфат кислота кальций гидрофосфат

кальций фосфат кальцийдигидрофосфат
Юқорида келтирилган моддалар қурилиш материаллари ва буюмлари ишлаб чиқаришда қўлланилмоқда. Ушбу моддалар асосида янги бирикмалар ҳосил қилиниб, замон талабларига жавоб берадиган маҳсулотлар яратилмоқда ва ишлаб чиқаришга жорий этилмоқда.

Мавзуларнинг қисқаша мазмуни

Атомлар моддаларнинг асосий структура бирлиги бўлиб, кўзга кўринмас майда заррашалар сифатида мавжуд бўладилар ва шароит яратилганда ўзга элементлар билан бирика оладилар. Атомлар ядро­дан ташкил топадилар, булар ўз навбатида протон ва нейтронлардан ҳамда улар атрофида ҳаракатланувчи электронларни ўз ичига олади­лар. Элементларни уларнинг атом номери (ядродаги протонлар сони) билан классификациялаш мумкин. Атомнинг масса сони унинг ядроси­даги протонлар ва нейтронлар сони йиғиндисидан ташкил топади. Атомлар бир-бирлари билан бирикиб молекулани ҳосил қилади­лар. Бундан ташқари атомлар ўзларидан электрон узатиб ёки уларни бириктириб олиб ионлар деб аталувчи зарядланган зарраларга айлана оладилар.

Назорат учун саволлар

1. 
   Кимё фани ривожланишига ҳисса қўшган олимлар тўғрисида қандай маълумотларни биласиз?
   
2. 
   Кимё фанини ўрганишда қандай тушинчалар қўлланилади?
   
3. 
   Ноорганик бирикмалар қандай синфларга бўлинади ва номеклатураси ҳақида нималарни биласиз?
   

1^ D.Shriver, M.Weller, T.Overton, J.Rourke, F.Armstrong “Inorganic chemistry”, Oxford University Press, 2014, 6 p.

2^ D.Shriver, M.Weller, T.Overton, J.Rourke, F.Armstrong “Inorganic chemistry”, Oxford University Press, 2014,1p.

3^ D.Shriver, M.Weller, T.Overton, J.Rourke, F.Armstrong “Inorganic chemistry”, Oxford University Press, 2014,4p.