Кимё фанидан абитуриентлар

Хлорнинг белгиси Cl, формуласи Cl₂, молекула тузилиши Cl-Cl, тартиб рақами 17, нисбий атом массаси 35,5, нисбий молекуляр массаси 71, валентлиги 1,3,5,7, оксидланиш даражалари -1,+1,+3,+5,+7, даврий жадвалда 3 давр, VIIA гуруҳда
жойлашган. Изотоплари Cl-35, Cl-37. Электрон конфигурацияси 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
431. Хлор иштирокидаги бирикиш реакцияларига мисол келтиринг. Хлор қуйидаги элементлар билан бирикади:
H₂+Cl₂=2HCl; 2Na+Cl₂=2NaCl; Ca+Cl₂=CaCl₂;
2Al+3Cl₂=2AlCl₃; C+2Cl₂=CCl₄; 2P+5Cl₂=2PCl₅.
432. Хлор иштирокидаги ўрин олиш реакцияларига мисол келтиринг. Хлор иштирокидаги ўрин олиш реакцияларига мисол: 2H₂O+2Cl₂=4HCl+O₂. 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂.
433. Хлор иштирокидаги оксидланиш-қайтарилиш реакцияларига мисол келтиринг.
Cl₂+2KOH(сову=)=KCl+KClO+H₂O 3Cl₂+6KOH(қайноқ)=5KCl+KClO₃+3H₂O
434. Хлорли оҳак нима? У қандай хусусиятга эга? Хлорли оҳак қуйидаги формулага эга: Ca(OCl)₂. У атомар кислород ҳосил қилиб парчалангани учун оқартирувчи хусусиятга эга: Ca(OCl)₂+H₂O=Ca(OH)₂+2HClO HClO=HCl+O
435. Водород хлорид лабораторияда қандай олинади? Водород хлорид лабораторияда қуйидагича олинади: NaCl(кр)+H₂SO₄(конц)=NaHSO₄+HCl↑.
436. Водород хлорид саноатда қандай олинади? Водород хлорид саноатда элементлардани синтез қилиб олинади: H₂+Cl₂=2HCl
437. Водород хлорид қандай реакцияларга киришади? 2HCl=H₂+Cl₂; 4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂.
438. «Оловсиз тутун» нима? Ичига икки хил газ - HCl ва NH₃ тўлдирилган идишлар оғ зи бир-бирига тўғриланса, газлар бирикиши натижасида оқ тутун - аммоний хлорид кристаллари ҳосил бўлади: NH₃+HCl=NH₄Cl.
439. Хлорид кислота иштирокида ўрин олиш реакцияларига мисол келтиринг.
2Na+2HCl=2NaCl+H₂; Mg+2HCl=MgCl₂+H₂; 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂.
440. Хлорид кислота иштирокида алмашиниш реакцияларига мисол келтиринг.
Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O; MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O; Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O.
441. Хлорид кислота иштирокида нейтралланиш реакцияларига мисол келтиринг.
NaOH+HCl=NaCl+H₂O; Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O; Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O.
442. Хлорид кислота тузлари қаерларда ишлатилади? NaCl- ош тузи истеъмол учун, саноатда водород ва хлор олиш мақсадида, тиббиётда физиологик эрима сифатида, KCl-қишлоқ хыжалигида калийли ўғит сифатида, СаСl₂-газларни қуритишда ва тиббиётда, ZnCl₂ эритмаси металларни кавшарлашда, ёғочни чиришдан сақлашда шимдириш мақсадида, AlCl₃- органик реакцияларда катализатор сифатида, HgCl₂-дезинфекцияловчи восита сифатида, уруғларни дорилашда, терини ошлашда.
443. Галогенид-ионлар сифат жиҳатдан қандай аниқланади?

Галогенид-ионларни сифат жиҳатдан аниқлаш учун реактив сифатида Ag⁺ ионидан фойдаланилади:

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(оқ) Ag⁺+Br^-=AgBr↓(сарғиш) Ag⁺+J^-=AgJ↓(сариқ).
444. Хлорнинг кислородли бирикмалари қандай олинади?
Хлор кислород билан бевосита реакцияга киришмайди. унинг кислородли бирикмалари бошқа усуллар билан oлинади: HgO+Cl₂=Hg+Cl₂O. (ЮҚорида хлорнинг ишқор эритмалари билан турли ҳароратларда таъсирлашуви ҳам келтирилган).
445. Хлор қандай кислоталар ҳосил қилади?
Хлор битта кислородсиз ва тўрт хил кислородли кислоталар ҳосил қилади: HCl – хлорид, HСlO - гипохлорит,
HСlO₂ - хлорит, HСlO3 - хлорат, HСlO₄ - перхлорат.
446. Хлорнинг кислородли бирикмалари қаерларда ишлатилади?
Хлорнинг кислородли бирикмаларидан KСlО₃ -бертоле тузи деб аталади. У гугурт тайёрлашда ишлатилади. Mg(ClO₃)₂ - ғўзани дефолиация қилишда ишлатилади.