Кимё фанидан абитуриентлар

Э Л Е К Т Р О Л И З.
609. Электролизда қандай жараёнлар содир бўлади? Электролизда оксидланиш-қайтарилиш реакциялари содир бўлади. Катионлар катоддан электрон олиб қайтарилади, анионлар анодга электрон бериб оксидланади.
610. Моддалар суюқланмалари электролиз қилинганда нимасодир бўлади?
Моддалар суюқланмада электролиз қилинганда таркибий қисмларга ажралади. Масалан: 2Al₂O₃=4Al+3O₂.
611. Тузлар эритмалари электролизи қандай содир бўлади? Тузлар эритмалари электролизида содир бўладиган жараёнлар тузнинг табиатига боғлиқ: а)фаол металлар (Li, Na, K, Ca, Ba)қайтарилмайди,уларнинг ўрнига катодда водород қайтарилади, водород сувнинг H⁺ ионлари қайтарилишидан ажралади. б)фаоллиги кам металлар(қолганлар)ўзи қайтарилади, в)кислородсиз кислота қолдиқлари ўзи ажралади, г)кислородли кислоталар қолдиқлари ажралмайди,
уларнинг ўрнига анодда кислород ажралади, кислород сувнинг ОН^- ионлари оксидланишидан ажралади.
612. KCl эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг. KCl эритмасининг электролизи юқоридаги шарщнинг а ва в ҳолатлари бўйича содир бўлади: 2KCl+2H₂O=H₂(катод)+Cl₂(анод)+2KOH(эритма).
613.. NaNO₃ эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг? NaNO₃ эритмасининг электролизи юқоридаги шарщнинг а ва г ҳолатлари бўйича содир бўлади: NaNO₃+2H₂O=2H₂(катод)+O₂(анод)+NaNO₃(эритма).
Демак, бундай тузлар эритмаси электролиз қилинганда туз миқдори ўзгармайди,эритма концентрацияси ортади.
614. CuBr₂ эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг. CuBr₂ эритмасининг электролизи юқоридаги шарщнинг б ва в ҳолатлари бўйича содир бўлади CuBr₂+H₂O=Cu(катод)+Br₂(анод)+H₂O.
Демак, бундай тузлар эритмаси электролиз қилинганда туз миқдори ҳам, эритма концентрацияси ҳам камаяди.
615. CuSO₄ эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг. CuSO₄ эритмасининг электролизи юқоридаги шарщнинг б ва г ҳолатлари бўйича содир бўлади: 2CuSO₄+2H₂O=2Cu(кат)+O₂(ан)+2H₂SO₄(эритмада).
616. Фарадей қонунлари қандай ифодаланади? Фарадейнинг 1-қонуни: Электролиз давомида электродларда ажралиб чиққан модда массаси электролит эритмаси орқали ўтган электр токи миқдорига тўғри пропорционал: m=kQ, бу ерда k-электрокимёвий эквивалент, Q-электр токи миқдори, Кл. У қуйидагига тенг: Q=It. Яъни электр токи миқдори эритма орқали ўтган ток кучи ва вақтга боғ лиқ. Электрокимёвий эквивалент эритма орқали 1 Кл ток ўтганда ажралган модда массасига тенг. У қуйидагича аниқланиши ҳам мумкин: k= . Бу ерда /-Фарадей сони, 96500 Кл.
Э- элементнинг эквиваленти. Фарадейнинг 2-қонуни: Турли электролитлар эритмалари орқали бир хил миқдорда электр токи ўтса, электродларда ажралган моддалар массалари уларнинг кимёвий эквивалентларига тўғри пропорционал. Эритма орқали 1 / ток ўтганда 1 Э модда ажралади.
617. Электролиз мащсулоти массаси қандай аниқланади?
Электролиз давом этган вақт(t), электролиз амалга оширилган ток кучи(I) берилган бўлса, электролизда ажралиб чиққан модда массаси қуйтдагича аниқланади: 1)Заряд миқдори аниқланади: Q=It, Кл. 2)Фарадей сони иштирокида пропорция тузилади: 1/ заряд ўтганда 1Э г модда ажралади, Q-----------------------x------------ x= модда массаси, г.
Бу ерда Э-модданиг эквивалент массаси. Э= . Изоҳ: Агар газ моддалар ҳажмини аниқлаш талаб этилаётган бўлса,
Э(Н₂)=11,2 л, Э(О₂)=5,6 л.
618. Электролиз давом этган вақт қандай аниқланади? Агар электролиз амалга оширилган ток кучи(I) ҳамда электролизда ажралиб чиққан модда массаси (m) берилган бўлса,электролиз давом этган вақт (t) қуйидагича
аниқланади: 1)1Э г модда ажралиши учун 1/ заряд ўтиши керак, m г ---------------------------------х----------- х=Q
2)t= , сек.
619. Электролизда қўлланилган ток кучи қандай топилади? Агар электролизда ажралган модда массаси (m) ва электролиз давом этган вақт берилган бўлса, электролизда қўлланилган ток кучи қуйидагича аниқланади:
1)1Э г модда ажралиши учун 1/ заряд ўтиши керак, m г ---------------------------------х----------- х=Q 2)I= , А(ампер).