Шарл-Гей-Люссак қонуни. - Шарл-Гей-Люссак қонуни.
- Ўзгармас босимда олинган маълум миқдордаги газ 1° қиздирилса, унинг ҳажми О° даги ҳажмнинг қисмига қадар ортади. Агар газнинг О° даги ҳажмини Vо ва t° даги ҳажмини V билан белгиласан, Гей-Люссак қонунининг математик ифодаси қуйидагича ёзилади:
-
- V=Vо ( 1+ ) (Р=соnst)
- Ўзгармас ҳажмда газ қиздирилса, унинг босими ортади:
- Р=Ро ( 1+ ) (V=соnst)
- Реал газлар бу қонунга ҳам бўйсунмайди. 273,2о газнинг ҳажми О га тенг бўлади, бу температура абсолют О дейилади. Абсолют О дан бошлаб ҳисобланган температура абсолют температура дейилади ва қуйидагича ёзилади.
- Т=273, 2+t
- Реал газлар совутилса кўпинча суюқликка айланади.
КЛАПЕЙРОН-МЕНДЕЛЕЕВ ТЕНГЛАМАСИ - КЛАПЕЙРОН-МЕНДЕЛЕЕВ ТЕНГЛАМАСИ
- Шарл-Гей-Люссак қонунига мувофиқ Р ни ўзгартирмай t ни оширсак газнинг ҳажми қуйидагига тенг бўлади:
- V = V0(1+ *t)
- Энди t ни ўзгартирмай, босимни Ро дан Р га ўзгартирсак, Бойл-Мариотт қонунига кўра қуйидаги ифода келиб чиқади:
- РV=РоVо (1+ •t) ёки РV= ( 273,2 + t)
- ёхуд: бўлади, бу Клапейрон тенгламасидир, 1834 йилда келтириб чиқарилган. 1876 йилда Д.И.Менделеев, Клапейрон тенгламасидаги ни R билан белгилашни таклиф этди, шунга асосан R= бўлиб, ундан бир мол газ учун Клапейрон-Менделеев тенгламаси: РV=RТ келиб чиқади.
n= бўлиб, n мол газ учун қуйидаги тенглама келиб чиқади: - n= бўлиб, n мол газ учун қуйидаги тенглама келиб чиқади:
- РV=nRТ ёки РV=m/M RТ
- R-газ доимийси бўлиб, текширилаётган шароитга қараб, унинг қийматлари қуйидагича топилади.
- 1. Агар босим мм симоб устунида, ҳажм мл да берилса:
- R= = = 62400
- 2. Агар босим атмосферада, ҳажм литрда берилса:
- R= = =0,082
- 3. Агар босим килопаскалда, ҳажм литрда берилса:
- R= = = 8,31
- 4. Агар босим паскалда, хажм миллилитрда берилса:
- R= = = 8313845
Do'stlaringiz bilan baham: |
