Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat


Reaksiya uchun massalar ta’siri qonunining matematik ifodasi quyidagicha


Download 57.93 Kb.
bet2/23
Sana02.06.2024
Hajmi57.93 Kb.
#1835627
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23
Bog'liq
Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiya-www.fayllar.org (1)

Reaksiya uchun massalar ta’siri qonunining matematik ifodasi quyidagicha:
V =k[A]m[B]n
Misol-1 Agar 2NO+O2=2NO2 reaksiyada gazlar aralashmasining hajmini 2 marta kamaytirsak, N02 ning hosil bo‘lish reaksiyasining tezligi qanday o‘zgaradi?
Echish:
[N0] -a bilan, [O2] - b bilan belgilasak:
V=k[N0]2[O2]=ka2b bo‘ladi. V=k(2a)22b=k8a2b bo‘ladi, demak, reaksiya tezligi 8 marta ortadi.
2-misol Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3+S
Reaksiyada reaksiyaga kirishuvchi aralashma eritmasi 3 marta suyultirilsa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?
Echish: Na2S2O3 a; va H2SO4 ni b bilan belgilaymiz
ν=k[Na2S2O3]*[H2SO4]=kab bo‘ladi. Eritma 3 marta suyultirilganligini xisobga olsak:
[Na2S2O3]=(1/3) a; [H2SO4]=(1/3) v bo‘lib, u holda
ν =k(1/3) a(1/3)b=k(1/ab) bo‘ladi, demak reaksiya tezligi 9 marta kamayar ekan.
Reaksiya tezligining temperaturaga bog‘liqligi. Oddiy temperaturada N bilan O aralashmasi 6,5107 yil davomida birikma hosil qiladi. Agar temperatura 630o ga kutarilsa 13 sekund davomida portlash bilan birikib suv bug‘i hosil qiladi. Reaksiya tezligini t-ga bog‘liqligini Vant-Goff quyidagicha ta’rifladi.


Download 57.93 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling