Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Geterogen reaktsiyalar tezligining o'lchami [mol/l s m 2] dir.
Kimyoviy reaksiya tezligi bir qator omillarga bog'liq:
reaktivlarning tabiati;
reaktivlarning kontsentratsiyasi;
bosim (gaz tizimlari uchun);
tizim harorati;
sirt maydoni (heterojen tizimlar uchun);
tizimda katalizator mavjudligi va boshqa omillar.
Har bir kimyoviy o'zaro ta'sir zarrachalar to'qnashuvi natijasi bo'lganligi sababli, konsentratsiyaning ortishi (ma'lum hajmdagi zarrachalar soni) tez-tez to'qnashuvlarga olib keladi va natijada reaktsiya tezligining oshishiga olib keladi. Kimyoviy reaktsiyalar tezligining reaktivlarning molyar kontsentratsiyasiga bog'liqligi kimyoviy kinetikaning asosiy qonuni bilan tavsiflanadi - harakatlanuvchi massalar qonuni 1865 yilda N.N.Beketov va 1867 yilda K.M.Guldberg va P.Vaage tomonidan tuzilgan.
Harakat qiluvchi massalar qonuni o'qiydi: Doimiy haroratda elementar kimyoviy reaksiya tezligi reaktivlarning molyar kontsentratsiyasining mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir ularning stexiometrik koeffitsientlariga teng kuchlarda.
Reaksiya tezligining har bir moddaning konsentratsiyasiga bog'liqligini ifodalovchi tenglama deyiladi reaksiya kinetik tenglamasi .
Shuni ta'kidlash kerakki, massalar ta'siri qonuni faqat eng oddiy bir jinsli reaktsiyalar uchun to'liq qo'llaniladi. Agar reaksiya bir necha bosqichda davom etsa, u holda qonun bosqichlarning har biri uchun amal qiladi va murakkab kimyoviy jarayonning tezligi eng sekin reaksiya tezligi bilan belgilanadi, ya'ni cheklash bosqichi butun jarayon.
Umumiy holatda, agar elementar reaktsiya bir vaqtning o'zida kirsa t moddalar molekulalari LEKIN va n moddalar molekulalari DA: