Faol molekulalar to'qnashganda, deyiladi faollashtirilgan kompleks , uning ichida atomlarning qayta taqsimlanishi sodir bo'ladi.
Reaksiyaga kiruvchi moddalar molekulalarining o'rtacha energiyasini faollashgan kompleks energiyasiga oshirish uchun zarur bo'lgan energiya Ea faollashuv energiyasi deb ataladi.
Faollanish energiyasini reaktiv molekulalar ma'lum bir kuchni yengish uchun olishlari kerak bo'lgan qo'shimcha energiya deb hisoblash mumkin. energiya to'sig'i . Shunday qilib, E a ra reaksiyaga kirishuvchi zarrachalarning o'rtacha energiyasi orasidagi farq haqida E ref va faollashtirilgan kompleksning energiyasi E min. Faollanish energiyasi reaktivlarning tabiati bilan belgilanadi. Ma'nosi E a 0 dan 400 kJ gacha. Agar qiymat bo'lsa E a 150 kJ dan oshsa, bunday reaktsiyalar amalda standartga yaqin haroratlarda davom etmaydi.
Reaksiya vaqtida tizim energiyasining o‘zgarishini quyidagi energiya diagrammasi yordamida grafik tasvirlash mumkin
Kimyoviy reaksiya tezligi - moddaning miqdorining o'zgarishi Dn reaksiyaga kirishuvchi yoki reaksiya fazosining birligida vaqt birligida reaksiya natijasida hosil bo'lgan.
Butun hajmda sodir bo'ladigan bir hil reaktsiya uchun V sistemada reaksiya fazosining birligi hajm birligidir. Keyin ma'lum bir vaqt davomida ma'lum bir moddaning o'rtacha reaktsiya tezligi Dt formula bilan ifodalanadi
v qarang. =,
qayerda DC- ma'lum vaqt davomida moddaning molyar konsentratsiyasining o'zgarishi; mol/l.
“+” belgisi reaksiya tezligi reaksiya mahsulotlari kontsentratsiyasining ortishi bilan kuzatilsa, “-” belgisi esa tezlikni boshlang‘ich moddalar kontsentratsiyasining kamayishi bilan baholansa ishlatiladi.
Faqat moddaning konsentratsiyasining vaqtga chiziqli bog'liqligi bilan reaksiyaning haqiqiy tezligi (ma'lum vaqtdagi tezlik) doimiy va o'rtacha tezlikka teng. Chiziqli bo'lmagan munosabat bilan reaksiyaning haqiqiy tezligi vaqt o'tishi bilan o'zgaradi. Shuning uchun ma'lum bir vaqt oralig'idagi o'rtacha tezlik haqiqiy tezlikka taxminan taxminiy ko'rsatkichdir.
Do'stlaringiz bilan baham: |
