Kimyoviy reaksiyalar reaksiyaga kirishuvchi moddalar zarralarining to'qnashuvi tufayli amalga oshiriladi. Biroq, reaktiv zarralarning har bir to'qnashuvi shunday emas samarali , ya'ni. reaksiya mahsulotlari hosil bo'lishiga olib keladi. Faqat yuqori energiyaga ega zarralar faol zarralar kimyoviy reaksiyani amalga oshirishga qodir. Haroratning oshishi bilan zarrachalarning kinetik energiyasi ortadi va faol zarrachalar soni ortadi, shuning uchun kimyoviy jarayonlarning tezligi oshadi.
Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi aniqlanadi Van't Xoff qoidasi : haroratning har 10 0 C oshishi uchun kimyoviy reaksiya tezligi ikki-to'rt marta ortadi.
V 1 - tizimning boshlang'ich haroratidagi reaktsiya tezligi t 1 , V 2 - tizimning oxirgi haroratidagi reaktsiya tezligi t 2 ,
g - reaksiyaning harorat koeffitsienti (van't Hoff koeffitsienti), 2÷4 ga teng.
Harorat koeffitsientining qiymatini bilish g dan harorat oshishi bilan reaksiya tezligining o'zgarishini hisoblash imkonini beradi T 1 ga T 2. Bunday holda siz quyidagi formuladan foydalanishingiz mumkin:
Shubhasiz, harorat eksponent ravishda oshgani sayin, reaktsiya tezligi eksponensial ravishda oshadi. Haroratning reaksiya tezligiga ta'siri qanchalik katta bo'lsa, reaksiyaning harorat koeffitsienti g qiymati shunchalik katta bo'ladi.
Shuni ta'kidlash kerakki, Vant-Xoff qoidasi taxminiydir va faqat haroratning kichik o'zgarishlarining reaktsiya tezligiga ta'sirini taxminiy baholash uchun qo'llaniladi.
Reaksiyalarning borishi uchun zarur energiya turli ta'sirlar (issiqlik, yorug'lik, elektr toki, lazer nurlanishi, plazma, radioaktiv nurlanish, yuqori bosim va boshqalar) bilan ta'minlanishi mumkin.
Reaktsiyalarni tasniflash mumkin termik, fotokimyoviy, elektrokimyoviy, radiatsiyaviy-kimyoviy Bu barcha ta'sirlar bilan energiyaga teng yoki undan katta bo'lgan faol molekulalarning ulushi ortadi. bu o'zaro ta'sir uchun zarur bo'lgan minimal energiya E min.
Do'stlaringiz bilan baham: |
