Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Berilgan vaqtdagi reaksiya tezligini aniqlash t, cheksiz kichik vaqt oralig'ini olish kerak dt, boshqacha aytganda, reaksiyaning haqiqiy tezligi modda miqdorining vaqtga nisbatan birinchi hosilasi bilan aniqlanadi:
v=
Moddalar orasidagi interfeysda sodir bo'ladigan geterogen reaktsiya uchun reaksiya maydonining birligi birlik maydoni hisoblanadi S interfeyslar. Berilgan moddaning o'rtacha va haqiqiy reaktsiya tezligining ifodalari quyidagicha:
Kimyoviy reaksiya tezligi ko'pgina omillarga bog'liq. Keling, ulardan ba'zilarining ta'sirini ko'rib chiqaylik.
Avvalo, kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga bog'liq.
Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog'liqligi quyidagicha ifodalanadi harakatlanuvchi massalar qonuni. Ushbu qonun oddiy reaktsiyalar uchun, ya'ni bir bosqichda sodir bo'ladigan reaktsiyalar yoki murakkab kimyoviy reaktsiyalarning alohida elementar bosqichlari uchun tuzilgan: ma'lum bir haroratda reaktsiya tezligi reaksiya tenglamasida mos keladigan stexiometrik koeffitsientlarga teng kuchlarda reaktivlar konsentratsiyasining mahsulotiga proportsionaldir.
Kabi oddiy reaktsiya uchun
aA + cB → reaksiya mahsulotlari
bu qonun tenglama bilan ifodalanadi
v = k(C A) a ×(C B)
Bu ifoda kinetik tenglamalar deyiladi. Proportsionallik omili k reaksiya tezligi konstantasi deyiladi, uning qiymati moddalarning tabiatiga, haroratga, katalizator mavjudligiga bog'liq, lekin konsentratsiyaga bog'liq emas.
Ko'pgina hollarda kimyoviy reaktsiya murakkab ko'p bosqichli jarayon bo'lib, reaktsiya tenglamasi jarayonning haqiqiy borishini emas, balki moddiy muvozanatni aks ettiradi. Shuning uchun, massa ta'siri qonunini butun jarayonga bir butun sifatida qo'llash mumkin emas. Ba'zida reaktsiya tezligining moddalar konsentratsiyasiga bog'liqligini (2.3.5) shaklning quvvat funktsiyasi bilan tasvirlab bo'lmaydi.
Eksperimental o'rganilgan reaksiyalarning kinetikasini tavsiflash uchun reaktsiya tartibi tushunchasi kiritiladi. Berilgan moddaning reaksiya tartibi (xususiy tartib) bu ​​moddaning konsentratsiyasi reaksiyaning kinetik tenglamasiga kiritilganlik darajasining ko'rsatkichiga teng sondir. Muayyan tartib eksperimental tarzda aniqlanadi. U butun son, kasr, manfiy qiymatlarni qabul qilishi, nolga teng bo'lishi mumkin. Umuman olganda, qisman tartib reaksiya tenglamasida mos keladigan stexiometrik koeffitsientga teng emas, garchi ba'zida tasodifan bu reaktsiya stoxiometriyasiga asoslanib, nima kutish mumkin bo'lsa ham.