Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Inhibitorlar deb ataladigan moddalar ham kimyoviy reaktsiyalarni sekinlashtirishi mumkin, ammo ularning ta'sir qilish mexanizmi biroz boshqacha.
Gomogen va geterogen katalizni farqlang. Gomogen katalizda reaksiyaga kirishuvchi moddalar va katalizator bir fazani hosil qiladi, ular orasida interfeys mavjud emas. Geterogen katalizda katalizator va reaksiyaga kirishuvchi moddalar turli fazalarda bo`lib, reaksiya katalizator yuzasida boradi.
Kimyoviy muvozanat
Kimyoviy reaksiyalar qaytar va qaytarilmasdir. Qaytarib bo'lmaydiganlar faqat bir yo'nalishda, dastlabki moddalar to'liq iste'mol qilinmaguncha reaktsiya mahsulotlarini hosil qilish tomon boradi. Qaytariladigan reaktsiyalar bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda boradi. Bunday reaktsiyalar hech bir yo'nalishda oxirigacha etib bormaydi, reaktivlarning hech biri to'liq iste'mol qilinmaydi.
Ikki qarama-qarshi kimyoviy jarayonning bir vaqtning o'zida bir xil tezlikda sodir bo'lishi bilan tavsiflangan tizimning holati kimyoviy muvozanat deb ataladi. Muvozanat holatida barcha moddalarning kontsentratsiyasi o'zgarishsiz qoladi.
Kimyoviy muvozanat belgilari:
Tizimning holati tashqi ta'sirlar bo'lmaganda vaqt ichida o'zgarmaydi;
Tizimning holati tashqi ta'sirlar ta'sirida o'zgaradi, ular qanchalik kichik bo'lmasin; bir muncha vaqt o'tgach, bunday tizimda muvozanat yana o'rnatiladi, ammo barcha moddalarning muvozanat konsentratsiyasining boshqa nisbati bilan;
Tizimning holati uning muvozanatga qaysi tomondan yaqinlashayotganiga bog'liq emas (to'g'ridan-to'g'ri yoki teskari reaksiya tomondan);
Tashqi ta'sir bartaraf etilgach, tizim yana asl holatiga qaytadi.
Izobar-izotermik sharoitda ( P; T=const) muvozanat holatida tizimning Gibbs energiyasining o'zgarishi nolga teng ( DG=0).
Shartli teskari reaktsiyani ko'rib chiqing
aA+bB⇄ cC+dD.