Kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat. Reja. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi Kimyoviy muvozanat

Buning uchun qonunga ega bo'lgan massalar quyidagi shaklda yoziladi:
,
qayerda Kimga muvozanat konstantasi;
[A] , [B], [C], [D] moddalarning muvozanat konsentrasiyalari;
a B C D reaksiya tenglamasida stexiometrik koeffitsientlardir.
Muvozanat konstantasi moddalarning harorati va tabiatiga bog'liq, lekin ularning konsentratsiyasiga bog'liq emas.Muvozanat konstantasining qiymati qanchalik katta bo'lsa, muvozanat shunchalik ko'p reaksiya mahsuloti hosil bo'lish tomon siljiydi. Shunday qilib, muvozanat konstantasi jarayonning chuqurligini muvozanat momenti bilan tavsiflaydi.Gazlar ishtirokidagi reaksiyalar uchun muvozanat konstantasi ( K r) gazsimon moddalarning parsial bosimlari bilan ham ifodalanishi mumkin. Agar gazlar xossalari bo'yicha ideal gazlardan unchalik farq qilmasa, u holda qisman bosim bilan ifodalangan doimiy o'rtasida ( K r) va konsentratsiyalar bilan ifodalangan doimiy ( K s), aloqa mavjud:
K p =K c ×(RT) D n,
qayerda Dn- raqam o'zgarishi mol uning stoxiometriyasiga muvofiq reaksiya jarayonida gazsimon moddalar.
Haroratdagi muvozanat konstantasi T reaksiyaning standart Gibbs energiyasining o'zgarishi bilan bog'liq DG 0 nisbati bo'yicha bir xil haroratda
DG 0 = - RT×lnK.
Geterogen reaktsiyalarda kondensatsiyalangan fazaning konsentratsiyasi deyarli doimiy bo'lib, u muvozanat konstantasiga bevosita kiradi. Muvozanat konstantasining ifodasi kondensatsiyalangan faza kontsentratsiyasini o'z ichiga olmaydi.
Tashqi sharoitlar o'zgarganda muvozanat siljiydi, chunki bu o'zgarishlar oldinga va teskari reaktsiyalar tezligiga turli yo'llar bilan ta'sir qiladi. Muvozanat reaktsiya yo'nalishi bo'yicha siljiydi, uning tezligi kattaroq bo'ladi.