Geterogen reaksiyalar kinetikasida ma'lum xususiyatlar mavjud.
Bunday reaksiyalarning kinetik tenglamalari kondensatsiyalangan fazaning kontsentratsiyasini o'z ichiga olmaydi, chunki reaktsiya fazalar interfeysida davom etadi va kondensatsiyalangan fazaning konsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladi.
Geterogen reaksiyalar har doim murakkab jarayonlardir. Ular nafaqat yuzadagi haqiqiy kimyoviy reaksiya bosqichlarini, balki diffuziya bosqichlarini ham o'z ichiga oladi: reaktivni sirtga etkazib berish, o'zaro ta'sir mahsulotlarini sirtdan olib tashlash. Agar diffuziya tezligi kimyoviy reaktsiya tezligidan past bo'lsa, u holda jarayonning tezligini aniqlaydigan diffuziya bosqichlari. Bunday reaksiyalarning tezligi aralashtirish bilan ortadi.
Haqiqiy kimyoviy o'zaro ta'sirning o'ziga xos tezligi, sirt birligi uchun, sirt maydoniga bog'liq emas. Ammo, agar bir butun sifatida heterojen jarayonni tezlashtirish zarur bo'lsa, reaktivlarni maydalashga murojaat qiladi. Bu aloqa yuzasining oshishiga va diffuziya yo'llari uzunligining pasayishiga olib keladi.
Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarning tezligi harorat oshishi bilan ortadi. O'rtacha tezlikda, unchalik katta bo'lmagan harorat oralig'ida sodir bo'ladigan reaktsiyalar uchun taxminan empirik Vant-Xoff qoidasi: harorat 10 0 ga ko`tarilganda reaksiya tezligi 2 - 4 marta ortadi.
Matematik jihatdan buni quyidagicha yozish mumkin:
v 2 \u003d v 1 ×,
qayerda v1 va v2 boshlang'ichdagi reaktsiya tezligi T 1 va yakuniy T 2 mos ravishda harorat;
g reaksiya tezligining harorat koeffitsienti.
Tezlikning harorat koeffitsienti haroratning 10 0 ga oshishi bilan reaksiya tezligi necha marta oshishini ko'rsatadi.
Aniqrog‘i, haroratning kimyoviy reaksiya tezligiga ta’siri oddiy reaksiya tezligi yoki murakkab jarayonning elementar bosqichi uchun Arrenius tenglamasi bilan ifodalanadi:
Do'stlaringiz bilan baham: |
