Ma’lumki, ilmiy-texnika taraqqiyotida kimyoning ahamiyati katta

2.9.  Atomlarning  davriy  xossalari
Atomlarning  elektron  berishi  yoki  biriktirib  olishi  vaqtida 
energiya  yutiladi  yoki  ajralib  chiqadi.  Atomdan  elektronni  ajratib 
olish  va  uni  yadro  ta’sir  etadigan  zonadan  uzoqlashtirish  uchun 
zarur  boigan  energiya  miqdori  ionlanish  energiyasi  deyiladi.  Turli 
elementlaming  ionlanish  energiyasi  har  xil  bo'ladi.  Inert  gazlar 
atom larining  ionlanish  energiyasi  qiymati  eng  katta,  ishqoriy 
metallar  atomlariniki  esa  eng  kichik.
Ionlanish  eneigiyasining  katta-kichikligi,  asosan,  yadro  zar- 
yadiga  va  atom  radiusiga  bogiiq.  Bu  radius  eng  sirtqi  qavatdagi 
elektron  qavat  bilan  yadro  orasidagi  masofaga  teng.  Atomning 
radiusi  qancha  katta  bo‘lsa,  elektron  yadroga  shuncha  kuchsiz 
tortiladi  va  ionlanish  energiyasi  shuncha  kichik  bo‘ladi.  Binobarin, 
ionlanish  energiyasi  elementning  metallik  xossalari  oMchovi  bo‘li- 
shi  mumkin.  Buning  aksicha,  atomning  elektron  biriktirib  olishida 
ajralib  chiqadigan  energiya  elektronga  moyilligi  deb  ataladi  va 
elementning  metalloidlik  xossalari  o ‘lchovi  bo‘Ia  oladi.
Ionlanish  energiyasi  ham,  elektronga  moyillik  ham  kkal/g 
atom  (kj/g-atom)  hisobida  oichanadi.
Ionlanish  energiyasi  bilan  elektronga  moyillikning  arifmetik 
yig‘indisi  elektrmanfiylik  deb  ataladi.  Elementlar,  odatda,  ana  shu 
elektrmanfiylik  bilan  xarakterlanadi,  masalan,  ftor  atomining 
ionlanish  energiyasi  415  kkal/g-atomga,  elektronga  moyilligi  esa 
95  kkal/g-atom ga  teng;  uning  elektrmanfiyligi  415 + 95 = 510 
kkal/g-atomga  teng  bo'ladi.
63

Elem entning  elektrmanfiyligi  qancha  katta  bo'lsa,  unii 
metallmaslik  xossalari  shuncha  kuchli,  metallik  xossalari  e 
shuncha  kuchsiz  boiadi.  Quyida  birinchi  gruppa  asosiy  grupp 
chasi  element lari  atomlarining  elektron  konfiguratsiyalarini,  ioi 
lanish  energiyalarining  va  atom  radiuslarining  qiymatlarini  keltir 
o'tam iz.
2.3-  jad\
Davriy  sistemadagi  1  gruppa  elementlarining  elektron 
konfiguratsiyalari
Element
Elektron
konfiguratsiyasi
Ionlanish
energiyasi,
kkal/g-atom
Atom
radiusi,
A
Li
1 ^ 2 * '
123,5
1,57
Na
1 s22s2  2p6  3s‘
117,6
1,92
К
1 s22s2  2p6 3s23 p 4 s '
99,2
2,36
Rb
ls2 2s2  2pk  3s23p‘  3 d lu4s2 4p65sl
96,9
2,53
Ss
Is22sJ  2p6 3s23p‘  3d'°4s2 
4p64d'°5s2  бр6  6s1
89,9
2,74
Fr
1 s22s2  2p6  3s23p^  3d10 4s2 4p64 d 10 
4 f ,45s2  5p6  5dl06s2 6p6 7s'
—
—
Umuman  olganda,  elementlarning  kimyoviy  xossalari  ul 
atomlarining  elektron  qavatlari  tuzilishiga  (elektron  konfigurats 
yasiga)  bogMiq.  Atomlaming  elektron  qavatlari  bir  xil  tuzilg; 
elem entlarning  kimyoviy  xossalari  bir-biriga  o ‘xshash  bo‘lai 
Bundan  shunday  xulosa  kelib  chiqadi:  elementlar  xossalari ni 
davriy  ravishda  takrorlanishi  о 'xshash  elektron  konfiguratsiyal 
natijasida  sodir  bo ‘ladi.
Elementlarning  atomlarida  o'xshash  elektron  qavatlar  bo' 
shi  jadvaldan  ko'rinib  turibdi.
Bu  gruppa  elementlari  atomlarining  tuzilishi  bir-biri  bil; 
taqqoslanganda,  yuqoridan  pastga  tomon  atomlarda  kvant  qavj 
lar  soni  ortib  borishi  va  atomlaming  radiusi  kattalashib,  io 
lanish  energiyasi  kichrayishini  ko'rish  mumkin.  Li  dan  Fr  ga  t 
mon  atomlaming  elektron  berish  xususiyati  ortadi,  ya’ni  metal 
xossalari  kuchayadi.  M etallm aslarda  har  qaysi  gruppacha
64

element  tartib  raqamining  ortib  borishi  bilan  atom  radiusi  katta- 
lashib,  elektronga  moyilligi  kamayib  boradi,  shunga  ko'ra, 
yuqoridan  pastga  tushgan  sari  elementlaming  metallmaslik  xossa- 
lari  kuchsizlanib  boradi.
Har  qaysi  davr  atomida  yangi  kvant  qavati  paydo  bo'ladigan 
element  bilan  boshlanadi.  Demak,  davming  raqami  shu  davrdagi 
har  qanday  element  atomining  elektroni  atrofida  nechta  kvant 
qavat  borligini  ko'rsatar  ekan.
Atom  yadrosi  zaryadi  ortishi  bilan  elektronlar  yadroga  kuch- 
liroq  tortiladi,  natijada  atomlarning  radiusi,  odatda,  kichrayadi. 
Davrda  element  tartib  raqamining  ortishi  bilan  uning  metallik 
xossalari  susayadi.  Davming  oxiriga  yaqin joylashgan  elementlarda 
chapdan  o'ngga  o'tgan  sari,  elementlaming  elektronga  moyilligi 
ortib,  metallmaslik  xossalari  kuchayib  boradi,  shunday  qilib,  ele­
ment  davrning  boshiga  qancha  yaqin  tursa,  uning  atomi  elek- 
tronlarini  shuncha  oson  yo'qotadi  va,  demak,  metallik  xossalarini 
shuncha  kuchli  namoyon  qiladi.
Eng  aktiv  metallmas  element  davr  oxirining  chap  tomoni- 
dagi  elementdir.  Har  qaysi  davming  oxiriga  inert  gaz  joylashgan, 
bu  gaz  atom ining  sirtqi  kvant  qavati  barqaror  elektron  kon- 
figuratsiyasiga  ega.  Inert  gazlaming  atomlari  elektron  bermaydi  va 
biriktirib  olmaydi  ham,  shuning  uchun  ular  metall  ham  emas, 
metallmas  ham  emas.
Oraliq  metallarda  yadro  zaryadi  ortib  borishiga  qaramay, 
atom  radiuslari  kam  o'zgaradi.  Shuning  uchun  bir  davrdagi  bu 
elementlaming  xossalari  unchalik  o'zgarmaydi  va  ulaming  ham- 
masi  metall  xossalarini  namoyon  qiladi.
Elementlaming  kimyoviy  xossalari,  asosan,  sirtqi  va  undan 
oldingi  kvant  qavatlarning  tuzilishiga  bog'liq.  Sirtdan  uchinchi  qa- 
vatda  elektronlar  sonining  ortishi  elementning  kimyoviy  xossasiga 
kam  ta ’sir  qiladi.  Bunga  lantanoidlar  misol  bo'la  oladi.  Ulaming 
atomlari  sirtdan  uchinchi  qavatdagi  elektronlar  soni  bilan  bir- 
biridan  farq  qiladi.  Shuning  uchun  davming  kimyoviy  xossalari 
o'xshash  va  ular  davriy  sistemada  bitta  gruppaga  joylashgan.
2.10.  Davriy  qonun  va  atomlar  tuzilishi 
nazariyasining  ahamiyati
Kimyoning fan sifatida shakllanishida davriy qonunning ahamiyati 
juda  katta.  Davriy  qonun  asosida  D.I.  Mendeleyev  juda  ko‘p  ele- 
mentlarning  atom  massalarini  to'g'riladi.  Hali  kashf  qilinmagan 
elementlarga  kimyoviy elementlar  davriy jadvalida joy  qoldirdi,  ular-
5 — S.  Mashari pov
65

dan  ayrimlarining  xossalarini,  atom  massalaríni  va  qayerdan  izl 
kerakligini  aytib  bera  oldi.  Masalan,  ekabor  (skandiy),  ekaalumi 
(galliy) va ekasilitsiy  (germaniy) elementlari oldindan bashorat qilii 
D.  1.  Mendeleyev  qonuni  asosida  sistemaning  Z
= 1
  elemente 
Z =92  elem entgacha  bo'lgan  barcha  bo‘sh  kataklari  to ‘ldiril 
shuningdek,  transuran  elementlar  kashf etildi.  Bugungi  kunda  h 
bu  qonun  yangi  kimyoviy  elementlami  kashf etish  yoki  sun’iy  y 
bilan  olish  uchun  yo'l  ko'rsatkich  bo'lib  xizmat  qilmoqda.
Davriy  qonunning  katta  umumilmiy falsafiy  ahamiyati  shunc 
iboratki,  tabiat  rívojlanishining  eng  umumiy  qonunlarini  (qaran 
qarshiliklaming  birligi  va  ulaming  kurashi,  miqdor  o'zgarishlam 
sifat  o'zgarishlariga  o'tishi,  inkorni  inkor  qonuni)  tasdiqlab  berc 
Davriy  qonun  va  davriy  sistema  tibbiyot  fanining  rivojlanish. 
juda katta  rol o ‘ynadi  va hozir ham ahamiyati  katta.
D.  I.  Mendeleyevning davriy qonuni  va davriy sistemasi  asos 
atom  tuzilishi  haqidagi  ta ’limot  tez  rivojlandi.  U  davriy  qonunn: 
fizik  ma’nosini  ochib  berdi  va  elementlarning  davriy  sistema 
joylashgan  o 'rn in i  tu sh u n tirib   berd i.  Bir  misol  keltiram  
D.  I.  Mendeleyev  1870-yilda  mavjudligini  oldindan  aytgan  Z= 
element  atomining  tuzilishi  sirkoniy  atomining  tuzilishiga  o'xshí 
b o iish in i,  shu  sababli  uni  sirkoniy  minerallari  orasidan  izla 
lozimligini ko'rsatib bergan edi. Ana shu maslahatga asoslanib,  191 
yilda  vengr  kimyogari  D.  Xeveshi  bilan  golland  fízigi  D.  Kos 
Norvegiyada topilgan sirkoniy rudasida Z=72 elementni kashf etdi 
va uni gafniy deb atadilar (Kopengagen  shahrining  —  element  ka¡ 
etilgan  joyning  lotincha  nom idan  olingan).  Bu  atom  tuzili; 
nazariyasining katta tantanasi edi:  atom tuzilishi asosida elementni 
tabiatda joylashgan  o'm i  aytib berildi.
Atom  tuzilishi  haqidagi  ta ’limot  atom  energiyasining  kaí 
etilishiga va undan odam ehtiyojlari uchun foydalanilishiga olib kel 
Davriy qonun XX asrda  kimyo va fízikadagi  barcha  kashfiyotlami 
asosiy manbayi boMdi, desak mubolag'a bo'lmaydi.  U boshqa kimyc 
yaqin fanlaming rivojlanishida ham juda katta rol o'ynadi.
Davriy  qonun  va  sistema  hozirgi  kimyo  fani  va  sanoatini 
masalalarini hal qilishda asos bo'ladi.  D.I.Mendeleyevning kimyo’ 
elementlar davriy sistemasini  e ’tiborga oigan holda  yangi  polimer 
yarimo'tkazgich  materiallar,  issiqbardosh  qotishmalar,  oldind 
belgilangan  xossali  materiallar  olishga,  yadro  energiyasidan  fe 
dalanishga  doir  ishlar  olib  borilmoqda.
66

2 - BOBGA  DOIR  TESTLAR  VA  ULARNING 
YECHIMLARI
2.1. 
G erm aniy  atom ining  q o'zg'algan  holatdagi  elektron 
konfiguratsiyasini  ko'rsating:
A)  4s
2
4p2; 
B)  4s'4p4; 
C)  4s'4p2; 
D)  4sl4p3.
Yechish.  Masala  shartiga  ko'ra  germaniy  elementining  qo‘zg‘algan 
holatdagi  elektron  konfiguratsiyasini  topish  kerak.  Dastlab  ger- 
maniyaning  tinch  holatdagi  elektron  konfiguratsiyasini  yozamiz.
1 s
2
2s
2
2p63 
s23jfi3dl
 °4i
2
4
/?2
Tinch  holatda  germaniy  atomining  to'rtinchi  pog'onasida  4s
2  
va  4p
2
  joylashgan  boMadi.  Qo‘zg‘algan  holatga  o ‘tganda  esa
4s
2
 
4p
2
 
4p* 
4p
3
til  11|11  i 
pH 
11|t11
bo'ladi.
Javobi:_2.4.'>Javobi:_B._2.3.'>Javobi:  A.
2.2.  O ltingugurt  35S  izotopining  yem irilish  konstantasi 
9,21  *  10_8ga  teng.  Izotopning  yarimyemirilish  va  o‘rtacha  saqla- 
nish  davrini  aniqlang.
A) 4 •  104; 
B U .fK -lO 4; 
C )2   103; 
D )3,02  103.
Yechish.  Yarimyemirilish  davri  quyidagi  formula  yordamida
.  . 
_  
0,693
aniqlanadi:  M / i =
T
I / 2
  =  ^
  = 
0 , 6 9 3
 
0
  =  7,5  10
6
  sek  =2,08  10
3
  soat 
x 
9,21  10*8
Radioaktiv  element  izotopining  o‘rtacha  saqlanish  davri  qu­
yidagi  formula  bilan  topiladi:  x  = ^ ;
t
 —  radioaktiv  element  izotopining  o‘rtacha  saqlanish  davri;
X — radioaktiv  element  izotopining  yemirilish  doimiysi.
x  = 1  = -----— ,  =  1,086  10
7
  sek  = 3,02 • 10
4
  soat
x 
9,21  10‘8
Javobi: 
B.
2.3. 
1
  g  radiy  228Ra  izotopi  sekundiga  3,6 *  10
1 0
  ta  a -  zar- 
racha  chiqaradi.  Yemirilish  konstantasi  (X)ni  hisoblang.
67

A) 5,62 •  1(T5; 
B) 3,46 •  103;  C) 4,29 •  IO"4; 
D) 6,3 •  1
Yechish.  1  g  radiyda  nechta  atom  borligini  topamiz:
228  g  radiyda  ---------- 
6 , 0 2
 • 
1 0 2 3
  ta  atom  bor
1 
g  ra d iy d a .............. x   ta  atom  bor
x  =  
6 , 0 2
 •  1023/228 
jc
 
=  2,64- 
1021
Yemirilish  konstantasi  (sekundiga): 
x  = 
3 ^ 0  
=  3 ,6 1 0^ ;   228 = 
1 > 3 6 3
  10- n
N 228Ra 
6.02  1023 + 228 
6,02  1023
Demak,  yemirilish  konstantasi  sekundiga  1,363 •  10
— 11
  ga  t 
Agar  yilga  nisbatan  olsak,  unda  1  yil  =   365  kun ■
  24  soat  • 60  i 
60  sek=3,15-  10
7
  sekund.  Bundan  yemirilish  konstantasini  topa 
k =   1,363-  1 0 -"  •  3,15 -  10
7
  =  4,29  10
“ 4
  y il"1.
Javobi:
2.4. 
5 1
Cr-izotopi  yadrosidagi  zaryadsiz  nuklonlar  jami 
m entar  zarrachalari  soni  yig'indisining  necha  foizini 
tas 
etadi?
A)  40,38; 
B)  35,98; 
C)  55,656; 
D)  34,61
Yechish.  D astlab  p+n+e~  dan  foydalanib 
5
, C r-izol 
yadrosidagi  jami  elem entar  zarrachalari  yig‘indisi  hisoblan 
Xrom 
5
,Cr-izotopi  yadrosida  24  ta  elektron,  24  ta  proton  va  2 
neytron  mavjud  bo'lsa,  p+n+e~ = 24+24+27=78  ga  teng  bo‘l
78  ta  elementar  zarrach a--------------------100 %  ni  tashkil
27  ta  zaryadsiz  nuklon  --------------------   x   %  ni  tashkil  e
27•100
x  = 
=34,615%  ni  zaryadsiz  nuklon,  ya’ni  neytron  t¡
kil  etadi.
Javobi:
2.5.  Qo'rg'oshin  2,0Pb  izotopida  nechtadan  proton,  neyi 
va  elektron  bo‘ladi?
A)  82;82;128; 
B)  80;80;130;  C)  69;30;125;  D)  86;80;
Yechish.  Ma’lumki  neytral  atomlarda  proton  soni  elektro 
soniga  teng  boiadi.  Shunga  asosan  qo‘rg‘oshin  210Pb  izotopidi 
ta  proton  va  82  ta  elektron  mavjud  bo‘lsa,  undagi  neytron l a r : 
128  taga  teng  bo‘ladi.  N  = Ar—P = 2 10—82=128.
Javobi:
68

2.6.  Element  izotopining  massasi  5,845  •  10
- 2 6
 kg  ga  teng. 
Uning  yadrosidagi  protonlar  soni  16 ta  ekanligi  ma’lum  boisa, 
undagi  neytronlar  sonini  toping.
A) 20; 
B)  21; 
C)  19; 
D)  22.
Yechish.  Atomning  kg  da  ifodalangan  massasiga  absolut  atom 
massa  deyiladi.  Shundan  foydalanib  izotopning  nisbiy  atom  mas- 
sasini  aniqlaymiz.  Ar = Ab • 6,02  •  10
2 3
 =  5,845  •  10
~ 2 6
 • 6,02  •  10
2 3
0,035 kg = 35  g/mol.
Izotopning  nisbiy  atom  massasi  35  ga  teng  b o isa,  undagi 
neytronlar  soni  19ga  (« = 3 5 — 1 6 = 1 9 )  teng  boiadi.
Javob:  C.
2.7.  Quyidagi  yadro  reaksiyasida  9,44  mg  uran  reaksiyaga 
qatnashib  12,04 *  10
1 9
  ta  neytron  ajralsa,  hosil  boigan  izotopni
ko‘rsating.  2\ \  U +  ,70   ->  A  + x [0n + Ihv
A)  eynshtyeniy-249; 
B)  fermiy-248;
C)  berkliy-248; 
D)  fermiy-257.
Yechish.  1)  Reaksiya  tenglamasidan  foydalanib,  1  mol  urandan 
necha  dona  neytron  hosil  boiishini  aniqlaymiz:
2
9 2
U +  ,70   ->  A  + X
q
n + Ihv
9,44  mg  urandan  12,04-  10
1 9
  dona  neytron  hosil  boiadi.
236000  mg  urandan  x   dona  neytron  hosil  boiadi:
* =   301000-  1019=30,1  •  10
2 3
2) 
Hosil  b o ig an   neytron  miqdoridan  foydalanib,  izotopni 
aniqlaymiz:
,1   v 
30,1  1023 
- 
. 
.
rt(Àn)  = -------- -  = 
5
,  bundan
6 ,0 2 -1023
29 2 U  +  ' s 0  
?00A   +  5 0 n  +  7 h v  
J a v o b i:  B '
2.8.  Izotoplarning  xususiyatlarini  aks  ettiradigan 
ifodani 
tanlang:
A)  bir  davrdagi  kimyoviy  elementlar;
B)  neytronlar  soni  turlicha  boigan  bitta  kimyoviy  element- 
ning  atomlari;
C)  bir  qatordagi  kimyoviy  elem entlar  atomlari;
D)  turli  kimyoviy  elementlar  atomlari.
69

40,58-82 
X 
59,42
Izotop  yadrosida  56  ta  proton  borligi  ma’lum  bo'Isa,  uning 
nisbiy  atom  massasi  quyidagi  formula  bilan  aniqlanadi:
Ar = p + n = 56 +  82 =  138,  ya’ni  ^ 8Ba
Javobi:  C.
2.11.  Izotop  yadrosining  tarkibidagi  elem entar  zarrachalar 
umumiy  yigindisi  (p +  n + e)  ga  nisbatan  30,6  %  ini  proton 
tashkil  etsa,  izotopning  nisbiy  atom  massasini  aniqlang.  (Izotop 
yadrosida  33  ta  neytron  bor  deb  hisoblang.)
A)  59; 
B)  50; 
C)  55; 
D)  45.
Yechish.  Neytral  atomda  proton  soni  elektron  soniga  teng  bo'ladi. 
Izotop  yadrosining  30,6  %  ini  proton  tashkil  etsa,  30,6  %  ini  elektron 
tashkil  etadi.  Agar  p + /j + e ~ = 1 0 0   %  b o isa,  unda  /
1
=
1 0 0
-  
(p +  e~)  b o ia d i.  n =   100 — (30,6  +  30,6)  =  38,8  %,  dem ak, 
izotop  yadrosining  38,8  %  ini  neytron  tashkil  etadi.
30,6%  p  ................................. 38,8%  n
x  ta p ................................   33  n
x   = 
3 3 3
g
3
y
6
  =  26  ta  praton
Izotopning  nisbiy  atom  massasi:  \  = p + n = 26 +  33 = 59  ga 
teng. 
2
F e.
Javobi:  A.
2.12.  Yadrosida  42  ta  proton  bo‘lgan  element  atomining  s,  p, 
d  va  f   elektronlar  sonini  aniqlang.
A) 2,18,10,12; 
B) 8,16,18,0;  C) 9,18,15,0;  D)  10,16,14,12.
Yechish.  Masala  shartiga  ko'ra  tartib  raqami  42  bo‘lgan  ele- 
mentni  pog‘onachalarida  elektronlami  joylanishini  yozib  chiqamiz:
ls2-  2s2-  2p6-  3s1-  3p6-  4s2-  3d i0-  4p6-  551-  4(fi-
Pog'onachalarda  elektronlaming  nechtasi  s,  p,  d,  va  /   oila- 
larga  kirishini  aniqlaymiz. 
s- elektronlardan — 9 
p- elektronlardan —  18 
d- elektronlardan —  15 
/-  elektronlardan — 
0
Javobi: 
C.
71

Yechish.  Masala  shartiga  ko'ra  izotoplar  xususiyatlarini  o ‘zida 
mujassamlashtirgan  ifodani  aniqlaymiz.
Izotop  deb — tartib  raqami  bir  xil,  atom  massalari  va  ney- 
tronlar  soni  har  xil  b o ig an   atom lar  turi.
Demak,  neytronlar  soni  turlicha  bo'lgan  bitta  kimyoviy  ele- 
mentlar  atomlari.
Javobi: 
B.
2.9.  Neonning  nisbiy  atom  massasi  20,2  ga  teng.  Neon  ikkita 
izotopdan  tarkib  topgan:  20Ne  va* 
2 2
Ne.  Tabiiy  neondagi  har  qaysi 
izotopning  molyar  ulushini  aniqlang.
A)  60 va 40; 
B) 50  va  50; 
C )90  va  10; 
D) 85 va  15.
Yechish.  20Ne  izotopining  tabiiy  neondagi  molyar  ulushini  x 
va  22Ne  izotopining  molyar  ulushini  1  -  x   bilan  belgilaymiz, 
ya’ni  x   (
2 0
N e )= jc   va  x   (
2 2
Ne) =  1 - x.  Unda  20Ne  atomlarining 
massasi  20x,  22Ne  atomlarining  massasi  22  ( 1  — x)ga  teng  boiadi.
Neonning  nisbiy  atom  massasi  20,2  ga  tengligini  bilgan  holda 
quyidagi  tenglamani  tuzamiz  va  uni  yechamiz:
2 0
x +  
2 2
 
( 1
  — jc) =  
2 0 , 2  
2 0
x + 
2 2
 — 22x =  
2 0 , 2  
2 0
x — 
2 2
jc= 
— 2 2
 + 
2 0 , 2  
—2x = —
1 , 8  
x  =  — 
1 , 8
  :  2 =  0,9 
1
  -
jc
=  
1
  -
0 ,9
  =  
0,1
Shunday  qilib,  x  (
2 0
Ne) = 0,9(90  %); 
x(
2 2
Ne) = 0,1(10 %).
Javobi:  C.
2.10.  Izotop  yadrosi  82  ta  neytron  va  40,58 %  protondan 
iborat.  Izotopning  nisbiy  atom  massasini  toping.
A) 206; 
B)  136; 
C)  138; 
D)  135.
Yechish:  Atomdagi  proton  va  neytronlar  100  foizni  tashkil 
etadi.
p %   + 
n %
 
= 
1 0 0
%
n% =   100 %  — p%  =  100 -  40,58 =  59,42 %
Izotop  yadrosida  82  ta  neytron  borligi  masala  shartidan 
ma’lum,  shundan  foydalanib  izotop  yadrosidagi  protonlar  sonini 
aniqlab  olamiz.  Izotop  yadrosining  40,58  %  ini  proton  tashkil 
etsa,  59,42 %  ini  esa  neytron  tashkil  etadi.
40,58  %  proton............................59,42  %  neytron
x   ta  proton....................................... 82  ta  neytron
70

I l l   BOB.  KIMYOVIY  BOG‘LANISHLAR
3.1.  Kimyoviy  kovalent  bogManish
Kimyoviy  bogManish  haqidagi  ta'limot  —  hozirgi  kimyo 
asosiy  masalasidir.  Bu  ta’limotni  bilmay  turib  kimyoviy  birili 
laming  turli-tumanlik  sabablarini,  ulaming  hosil  boMish  mexa 
mini,  tuzilishini  va  reaksiyaga  kirisha  olish  xususiyatlarini  tush 
boMmaydi.
Atomning  tashqi  energetik  pog'onasida  bittadan  sakkiztagi 
elektron  boMishi  mumkin.  Agar  atomning  tashqi  pog'onasi 
elektronlar  soni  shu  pog'ona  sig'dira  oladigan  eng  ko‘p  elekt 
lar  soniga  teng  boMsa,  u  holda  bunday  pog'ona  tugallar 
pog‘ona  deyiladi.  Tugallangan  pog'onalar juda  mustahkamligi  t 
farq  qiladi.  N odir  gazlar  atomlarining  tashqi  pog‘onalari 
shunday  pog'onalardir.
Geliyning  tashqi  pog‘onasida  ikkita  elektron  (¿2),  qol 
gazlamikida 
8
  tadan  elektron  (ns1npfi)  bo'ladi.  Boshqa  elemei 
atomlarining  tashqi  pog'onalari  tugallanmagan  va  o'zaro  kimy 
ta’sir jarayonida  ular  tugallangan  holatga  —  turg'un  holatga  o‘t
Kimyoviy  bog'  deganda  atom laming  o'zaro  ta’sirlanishi  n 
jasida  molekulalar,  ionlar,  radikallar  va  kristallaming  o'zaro  h  
lanishi  tushuniladi.  Z arrachalar  orasida  kimyoviy  bog‘  h 
boMganida  sistemaning  umumiy  energiyasi  uning  tashkil  qil 
chilari  energiyasi  yig'indisidan  hamisha  kichik  bo'ladi.
Kimyoviy  bog
1
  hosil  bo'lishida:
—  atomlaming  juftlashmagan  elektronlari;
—  bitta  orbitada  joylashgan  juft  elektronlar;
—  bo‘sh  (vakant)  orbitallar  ishtirok  etishi  mumkin.
Kimyoviy  bogManish  energiyasi,  bog'lanish  uzunligi,  bog
orasidagi  burchak  (valent  burchagi)  va  bog'lanish  tartibi  kimy< 
bog'lanishlaming  asosiy  tavsifi  hisoblanadi.
BogManish  energiyasi.  Kimyoviy  bog'ni  uzish  uchun  z< 
bo'lgan  eng  kam  energiya  miqdori  bog'lanish  energiyasi  deyiladi 
E  bilan  belgilanib,  kJ/mol  va  kkal/mol  da  o'lchanadi.
H
2
 — molekulasidagi  H—H  bog'lanish  energiyasi  |Eh2| = 
kJ/m ol.  Ikki  atomli  molekulalarda  bog'lanish  energiyasi 
molekulani  atomlarga  parchalanish  (dissotsilanish)  energiya: 
teng.  Agar  molekulada  2  va  undan  ortiq  kimyoviy  bog'lai
72

mavjud  bo'Isa,  har  bir  bogManish  energiyasi  qiymati,  umuman. 
molekulaning  parchalanish  energiyasi  bog'lanishlari  soniga  bo'lib 
hisoblanadi.  Masalan,  CH
4
  molekulasining  parchalanish  energiyasi 
1649  kJ teng.  Bu  molekulada  4  ta  C —H  bog'i  bor.  Har  bir 
bog‘ning  energiyasi  E(C—H) =   D /4 =   1649/4 = 412,25  kJ  boMadi.
BogManish  energiyasi  qanchalik  katta  boMsa,  bog'lanish 
shunchalik  barqaror  bo
1
 ladi.  BogManish  energiyasining  qiymati 
o ‘zaro  birikuvchi  atomlaming  tabiatiga,  bog'lanish  turi  va  tartibiga 
bogMiq  boMadi.  Masalan:  H20   molekulasida  E (H —O)  = 460,5 
kJ/m ol;  H2S  molekulasida  E (H —S)  =  229,4  kJ/m ol  boMsa, 
H2Se — molekulasida  E(H  — Se) =   174,8  kJ/mol;  H2Te  da  E(H—Te)= 
=  140,5  kJ/  mol.