Mavzu eritmalar haqida ta’limot. Eritmalari muzlash va qaynash harorati. Osmos hodisasi va osmotik bosim reja

E ^0S
K ^0S
Suv (H2O)	0,52	1,86
Benzol (C6H6)	2,64	5,12
Sirka kislota (CH3COOH)	3,10	3,90
Anilin S6N5 NH2	3,69	5,87
Xloroform SNCl3	3,80	4,90

11.6.Eritmalarning konsentratsiyalarini ifodalash usullari. Eritmaning yoki erituvchining ma’lum massa miqdorida yoki ma’lum xajmida erigan modda miqdori eritma konsentratsiyasi deb ataladi.
Eritma konsentratsiyasini bir necha usulda ifodalash mumkin.
1. Har qanday eritmaning 100 grammida erigan moddaning gramm miqdorini ko‘rsatuvchi qiymat foiz konsentratsiya deyiladi.
C% = =
2. 1 l (1000 ml) eritmada erigan moddaning «mol» lar miqdori ko‘rsatuvchi qiymat molyar konsentratsiya deyiladi.
C_M =
Bu erda m– modda erigan modda massasi g.
M – erigan moddaning molekulyar massasi, g/mol
3. Har qanday eritmaning 1 litrida erigan moddaning gramm-ekvivalent sonini bildiruvchi qiymatga normal konsentratsiya deyiladi.
C_n=
4. Erituvchining 1 kg massasida 1 mol biror modda eritib hosil qilingan eritma konsentratsiyasi 1 molyal eritma deb ataladi.
C_molyal=
5. Eritmaning 1 millilitridagi erigan moddaning gramm miqdorini ko‘rsatuvchi qiymatga eritmaning titri deyiladi.
T =