Mavzu: Mis,kumush,oltin ishlatilish sohalari va qo’llanilishi. Reja
Download 353.52 Kb.
|
Ashurov S Z
|
Kumushning tabiatda tarqalishi.
2.Fizik xossalari. Bеlgisi - Cu (“Cuprum” lotincha Kipr orolining ismidan olingan), davriy sistеmaning I guruh kimyoviy elеmеnti, Cu (lot. Cuprum), tartib raqami 29, atom massasi 63,546, zichligi 8,920 g/sm3 , tsuyuq= 10830 C; tqayn=25730 C; qizil rangli kubik kristallik mеtall, issiqlik va elеktr o‘tkazuvchanligi katta; havoda oksidlanib qorayadi, nam havoda gidroksikarbonat hosil bo‘lgani uchun ko‘karadi; kislotalarda va ammiakda erib, tuzlar hosil qiladi.Kimyoviy xossalari.Misning boshqa elementlar bilan birikishi: 2As + 3Cu = Cu3As2 2Cu + S = Cu2S 2Cu + Se = Cu2Se' N2O + 2Cu = N2 + Cu2O 2NO + 4Cu = N2 + 2Cu2O N2O3 + 3Cu = N2 + 3CuO 2NO2 + 4Cu = N2 + 4CuO N2O5 + 5Cu = 5CuO + N2 Suyultirilgan nitrat kislota bilan: 8HNO3 (suy.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NF3 + Cu = N2F4 + CuF2 O2 + 4Cu = 2Cu2O Konsentrlangan sulfat kislota bilan: 2H2SO4(kons.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2H2S2O7 + 2Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2SO4 2H2SeO4 (kons.) + Cu = CuSeO4 + SeO2 + 2H2O 2HCl(г) + Cu = CuCl2 + H2 Xlorid kislota bilan atmosfera kislorodi ishtirokida qizdirilganda: 4HCl (kons.) + 2Cu + O2 = 2CuCl2 + 2H2O Konsentrlangan sulfat kislota bilan: Cu + H2SO4 (kons.) = CuO + SO2 + H2O Cu + 2H2SO4 (kons.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 (suvsiz) = Cu2SO4↓ + 2H2O + SO2↑ Suyultirilgan sulfat kislota bilan atmosfera kislorodi ishtirokida qizdirilganda: 2Cu + 2H2SO4 (suy.) + O2 (havo) = 2CuSO4 + 2H2O Konsentrlangan nitrat kislota bilan: Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Suyultirilgan nitrat kislota bilan 3Cu + 8HNO3(suy.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Cu + 2HNO3 (kons.) + 6HCl (kons.) = 3CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O 2Cu + 4HCl (suy.) + O2 = 2CuCl2 + 2H2O 2Cu + H2O + CO2 + O2 = Cu2CO3(OH)2↓ 2Cu + 4CH3COOH (kons.) + O2 = [Cu2(H2O)2(CH3COO)4] 4Cu + O2 = 2Cu2O 2Cu + O2 = 2CuO Cu + CuO = Cu2O Cu + Cl2 = CuCl2 Cu (kukun) + Br2 = CuBr2 Cu (kukun) + S (kukun) = CuS 2Cu + 2HCl = 2CuCl + H2 2Cu (suspenziya) + 4HBr = 2H[CuBr2] + H2↑ 6Cu + SO2 = Cu2S + 2CuO 4Cu + 2NO = 2CuO + N2 4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2 Cu + 2N2O4 = Cu(NO3)2 + 2NO 2Cu + 4KCN (kons.) + 2H2O = 2K[Cu(CN)2] + 2KOH + H2↑ 6Cu + 12HCl (kons.) + KClO3 = 6H[CuCl2] + KCl + 3H2O CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4 CuCl2 + Cu = 2CuCl↓ Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg↓ + Cu(NO3)2 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + Hg2(NO3)2 = Cu(NO3)2 + 2Hg 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O [3;102-109-110-b]. Mis kimyoviy jihatdan aktivligi kam bo’lgan metallar qatoridan o ‘rin olgan, lekin galogenlar bilan xona tem peraturasida oson reaksiyaga kirishadi, ayniqsa, namlikda xlor bilan birikib CuCl2, oltingugurt bilan birikib qora tusli Cu2S ni hosil qiladi. Suyultirilgan sulfat va xlorid kislota mis bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin kislorod ishtirokida mis oksidlanadi, masalan: Cu + 4HC1 + 02= 2C uC12+ 2 H2O Konsentrlangan xlorid kislotada esa C u 2+ birikmasi emas, [CuCl,]~ kompleks ioni hosil bo’lishi aniqlangan.[4;203-204-b.] Download 353.52 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|