Mühazirə Kimyəvi kinetikanın mahiyyəti. Kimyəvi reaksiyanın sürəti və ona təsir edən amillər

element
 
deyilir. Yuxarıda göstərilən misalda elektrik enerjisi 
Zn + Cu
2+
 
⇄ Cu + Zn
2+
  
reaksiyası hesabına əmələ gəlir.
Sol elektrodda gedən reaksiya oksidləşmə Zn
0
 – 2e → Zn
2+
Sağ elektrodda 
gedən reaksiya isə reduksiya reaksiyaları adlanır Cu
2+ 
+ 2e →
Cu
0
. 
Qalvanik element dönən şəraitdə işləyən zaman alınan iş maksimal qiymətə 
malik olur. Qalvanik elementi təşkil edən elektrodların potensial-ları arasında 
maksimal fərq elektrik hərəkət qüvvəsi (EHQ) adlanır və E ilə işarə olunur.EHQ 
–ni vahid “+” yükün dövrə boyunca tam hərəkət etməsi üçün görülməsi lazım 
gələn işə bərabərdir .Aydındır ki,EHQ –ni elektrik qüvvələri əmələ gıtirə bilməz 

---

.Çünki , elektrik sahəsi potensiallı sahəsidir və bu sahədə yükiü hissəciyinin 
tsiklik prosesinin gördüyü iş sıfra bərabərdir 
Elektrod potensialının qiyməti Nernst tənliyi ilə hesablanır. 



ln
0
zF
RT


φ – elektrod potensialı 
R – universal qaz sabiti 
T – mütləq temperatu 
z – elektrod prosesində iştirak edən elektronların sayı 
F – Faradey ədədi 
α – məhluldakı metal ionlarının fəallığı, 
φ
0
- standart elektrod potensialı olub, məhluldakı ionların fəallığı vahidə 
bərabər olan şəraitdə elektrod potensialına bərabərdir. Verilmiş elektrod üçün bu 
kəmiyyət sabitdir. Standart temperaturda (25
0
C) yuxarıdakı Nernst tənliyi 
aşağıdakı şəklə düşür. 



ln
059
,
0
0
z


Duru məhlullar üçün bu tənlikdəki fəallığı qatılıqla əvəz etmək olar. 
c
z
ln
059
,
0
0



