Navoiy davlat pedagogika instituti tabiiy fanlar fakulteti

2.2. Ionlanish energiyasi va elektron yaqinligi
Atomlar - mavjud bo'lgan barcha moddalarning kichik qurilish bloklari. Ular shunchalik kichkinaki, biz ularni yalang'och ko'zimiz bilan ham ko'ra olmaymiz. Atom yadrodan iborat bo'lib, unda protonlar va neytronlar mavjud. Yadroda neytron va pozitronlardan tashqari boshqa kichik atomik zarrachalar ham bor. Bundan tashqari, orbitalda yadro atrofida aylanadigan elektronlar bor. Proton borligi uchun atom yadrolari musbat zaryadlangan. Tashqi sferadagi elektronlar manfiy zaryadlangan. Demak, atomning musbat va manfiy zaryadlari orasidagi jozibali kuchlar strukturani saqlab turadi.
Ionlanish energiyasi
Ionlanish energiyasi - bu neytral atomga elektronni olib tashlash uchun berilishi kerak bo'lgan energiya. Elektronni olib tashlash, uni turlardan cheksiz masofani olib tashlashni anglatadi, shunda elektron va yadro o'rtasida tortishish kuchlari bo'lmaydi. Ionlanish energiyalari birinchi ionlanish energiyasi, ikkinchi ionlanish energiyasi va shunga o'xshash elektronlar soniga qarab belgilanadi. Bu +1, +2, +3 zaryadli kationlarni vujudga keltiradi. Kichik atomlarda atom radiusi kichikdir. Shuning uchun elektron va neytron orasidagi elektrostatik tortishish kuchi atom radiusi katta bo'lgan atomga qaraganda ancha yuqori. Bu kichik atomning ionlanish energiyasini oshiradi. Elektron yadroga yaqinroq joylashganda, ionlanish energiyasi ortadi. Shunday qilib, (n+1) ionlanish energiyasi har doim n ^t h ionlanish energiyasidan yuqori bo'ladi. Bundan tashqari, har xil atomlarning ikkita 1 -ionlanish energiyasini solishtirganda, ular ham turlicha bo'ladi. Masalan, natriyning birinchi ionlanish energiyasi (496 kJ/mol) xlorning birinchi ionlanish energiyasidan (1256 kJ/mol) ancha past. Natriy bitta elektronni olib tashlab, olijanob gaz konfiguratsiyasiga ega bo'lishi mumkin; shuning uchun u elektronni osongina olib tashlaydi. Bundan tashqari, atom masofasi natriyda xlorga qaraganda kamroq, bu ionlanish energiyasini pasaytiradi. Shunday qilib, ionlanish energiyasi ketma -ket chapdan o'ngga va davriy jadval ustunidan pastdan yuqoriga ko'tariladi (bu davriy jadvaldagi atom kattaligining teskarisidir). Elektronlarni olib tashlashda atomlar barqaror elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lgan holatlar mavjud. Bu vaqtda ionlanish energiyasi yuqori qiymatga o'tishga moyildir.