Navoiy davlat pedagogika instituti tabiiy fanlar fakulteti


Download 121.84 Kb.
bet5/11
Sana23.01.2023
Hajmi121.84 Kb.
#1113471
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
Ionlanish energiyasi qonuniyatlari

N

Element

I1

I2




1

H

13,60

—

— I3

2

Не

24,59

54,42

—

3

Li

5,39

75,64

122,00

5

В

8,30

25,16

38,00

6

С

13,26

24,38

48,00

7

N

14,53

29,60

47,00

8

О

13,62

35,12

55,00

9

F

17,42

34,98

63,00

11

Na

5,14

47,30

72,00

12

Mg

7,65

15,04

105,00

13

Al

5,99

18,83

28,00

14

Si

8,15

16,34

33,00

15

P

10,49

19,73

30,00

16

S

10,36

23,35

35,00

17

Cl

12,97

23,80

40,00

20

Ca

6,11

11,87

51,00

32

Ge

7,90

15,94

34,00

33

As

9,82

18,62

28,00

34

Se

9,75

21,19

34,00

35

Br

11,84

21,80

36,00

37

Rb

4,18

24,37

40,00

38

Sr

5,69

11,03

43,00

50

Sn

7,34

14,63

30,00

52

Те

9,01

18,60

30,00

53

I

10,45

19,10

31,00

56

Ba

5,21

10,00

37,00


1.2. Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi farq 


Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi farqni tahlil qilishdan oldin, avval ionlanish energiyasi nima ekanligini muhokama qilaylik. Umuman olganda, ionlanish energiyasi gazsimon atomdan yoki iondan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya deb ataladi. Elektronlar musbat yadroga jalb qilinganligi sababli, bu jarayon uchun energiya berilishi kerak. Bu endotermik jarayon deb hisoblanadi. Ionlanish energiyalari kJ mol -1 bilan ifodalanadi. Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq ularning ta'riflarida yaxshiroq tushuntirilgan;
Neytral, gazsimon atom tomonidan +1 zaryadlangan ionni (elektronni olib tashlash uchun) so'rilgan energiyani birinchi ionlanish energiyasi deb atashadi , +2 zaryadli ion hosil qilish uchun musbat zaryadlangan (+1) gazli ion bilan yutilgan energiya. ikkinchi ionlanish energiyasi deb ataladi . 
Ionlanish energiyasi 1 mol atom yoki ion uchun hisoblanadi. Boshqa so'zlar bilan aytganda; birinchi ionlanish energiyasi neytral gazli atomlarga, ikkinchi ionlanish energiyasi (+1) zaryadli gazli ionlarga tegishli. Dissotsilanish energiya kattalik yadrosining mas'ul qarab o'zgaradi, elektron shakldagi masofaviy yadro va yadro va tashqi qobiq elektronlar o'rtasidagi elektronlar soni.

Birinchi ionlanish energiyasi (I 1 E) nima?


Birinchi ionlanish energiyasi - 1 mol neytral gazli atomlar tomonidan yutilgan, atomdan eng erkin bog'langan elektronni olib tashlash uchun +1 zaryadli 1 mol gazli ion hosil qilish energiyasi. Birinchi ionlanish energiyasining kattaligi davriy jadvaldagi davr davomida oshadi va guruh bo'ylab kamayadi. Birinchi ionlanish energiyasi davriylikka ega; u davriy jadval bo'ylab bir xil naqshga ega.  

Ikkinchi ionlanish energiyasi (I 2 E) nima?


Ikkinchi ionlanish energiyasi +1 ionidan bo'sh bog'langan elektronni chiqarib, +2 zaryadli 1 mol gazli ion hosil qilish uchun 1 mol musbat zaryadlangan gazli ionlar tomonidan so'rilgan energiya deb tushuniladi. Ikkinchi ionlanish energiyasi ham davriylikni ko'rsatadi.

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi (I 1 E va I 2 E) o'rtasidagi farq nima?

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasining ta'rifi


Birinchi ionlanish energiyasi (I 1 E): 1 mol gazli atomlardan eng erkin bog'langan elektronni chiqarib, musbat zaryadli (+1) 1 mol gazli ion hosil qilish uchun zarur bo'lgan energiya.
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Ikkinchi ionlanish energiyasi (I 2 E): +2 zaryadli mol gazli ionlarni hosil qilish uchun +1 zaryadli 1 mol gazli ionlardan eng erkin bog'langan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasining xususiyatlari

Energiya talabi


Odatda birinchi elektronni gaz holatidagi atomdan chiqarib tashlash, musbat zaryadlangan iondan ikkinchi elektronni chiqarishdan ko'ra osonroqdir. Shuning uchun, birinchi ionlanish energiyasi ikkinchi ionlanish energiyasidan kam va birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi energiya farqi ancha katta.

Element

Birinchi ionlanish energiyasi (I 1 E) / kJ mol -1  

Ikkinchi ionlanish energiyasi (I 2 E ) / kJ mol -1

Vodorod (H)

1312




Geliy (U)

2372

5250

Lityum (Li)

520

7292

Berilyum (Be)

899

1757

Bor (B)

800

2426

Uglerod (C)

1086

2352

Azot (N)

1402

2855

Kislorod (O)

1314

3388

Ftor (F)

680

3375

Neon (Ne)

2080

3963

Natriy (Na)

496

4563

Magniy (Mg)

737

1450



Ionlanish energiyasining davriy jadvaldagi tendentsiyalari


Birinchi ionlanish energiyasi (I 1 E): Har davrdagi atomlarning birinchi ionlanish energiyasi qiymatlari bir xil o'zgarishni ko'rsatadi. Kattalik har doim ikkinchi ionlanish energiya qiymatidan past bo'ladi
Ikkinchi ionlanish energiyasi (I 2 E): Har bir davrda atomlarning ikkinchi ionlanish energiyasi qiymatlari bir xil o'zgarishni ko'rsatadi; bu qiymatlar har doim birinchi ionlanish energiya qiymatlaridan yuqori.

2.1. Ionlanish energiyasiga misollar

Natriy ionlanish energiyasi misoli


O'yinda ionlash energiyasining namunasini ko'rish uchun natriyni ko'rib chiqamiz. Ushbu ionlanish energiyasi misoli uchun Na natriyni anglatadi va e- natriy atomidan chiqariladigan elektron.
Birinchi ionlash darajasi (IE1):
Na (g) → Na + (g) + e-
IE1 = 496 kJ / mol
Ikkinchi ionlanish darajasi (IE2):
Na + (g) → Na2 + (g) + e
IE2 = 4560 kJ / mol

Uchinchi ionlanish darajasi (IE3):


Na2 + (g) → Na3 + (g) + e
IE3 = 6913 kJ / mol
Ionizatsiya energiyasiga misollar: eng yuqori darajalar
Ushbu jadvalda ionlanishning birinchi darajasida eng ko'p ionlanish energiyasini talab qiladigan elementlarning namunalari keltirilgan.

Atom raqami

Ism

1-ionlash energiya darajasi
elektron volt (eV) yoki kilojoul / mol (kJ / mol) da

2

geliy

24.59 yoki 2372.3

10

neon

21.56 yoki 2080.7

9

ftor

17.42 yoki 1681.0

18

argon

15.76 yoki 1520.6

7

azot

14.53 yoki 1402.3

36

kripton

14 yoki 1350.8

8

kislorod

13.62 yoki 1313.9

17

xlor

12.97 yoki 1250.3

54

ksenon

12.13 yoki 1170.4

6

uglerod

11.26 yoki 1086.5

EV dan kJ / mol ga o'tkazish uchun 96.4689 ga ko'paytiring. Ba'zi raqamlar yaxlitlash asosida o'zgarib turadi.


Ionizatsiya energiyasiga misollar: eng past darajalar
Endi siz ionlanish energiyasining eng yuqori darajalarini ko'rib chiqdingiz, eng past ionlanish energiyasi darajalari misollarini o'rganing.

Atom raqami

Ism

1-ionlash energiya darajasi
elektron volt (eV) yoki kilojoul / mol (kJ / mol) da

55

sezyum

3.89 yoki 375.7

87

fransiy

4.07 yoki 380

37

rubidium

4.18 yoki 403.0

19

kaliy

4.34 yoki 418.8

103

lawrencium

4.9 yoki 470

89

aktinium

5.17 yoki 499

56

bariy

5.21 yoki 502.9

88

radiy

5.28 yoki 509.3

3

lityum

5.39 yoki 520.2

71

lutetsiy

5.43 yoki 523.5

Download 121.84 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11



Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling