Navoiy davlat pedagogika instituti tabiiy fanlar fakulteti

Ionizatsiya energiyasi (I.I)

Ta'rifga ko'ra, bizda: izolyatsiya qilingan atomdan gaz holatida yuqori energiya elektronini olish uchun zarur bo'lgan minimal energiya.
E.I darajasi past bo'lgan elementlar elektron hosil qiluvchi kationlarni, musbat zaryadlangan zarralarni yo'qotish va elektr tokini o'tkazish moyilligiga ega, bu esa qattiq jismda elektronlar strukturada erkin harakatlanishini talab qiladi.
Misol:
Umumiy atom uchun:
X_(g) → X⁺_(g) + 1e^– (birinchi E.I)
X⁺_(g) → X²⁺_(g) + 1e^— (ikkinchi E.I)
X²⁺_(g) → X³⁺_(g) + 1e^— (uchinchi E.I)
Kimga Da, bizda ... bor:
(1) In_(g)→ In⁺_(g) + 1e^– E.I = 497,4 kJ.mol^-1
(2) In⁺_(g) → In²⁺_(g) + 1e^–E.I = 4560 kJ.mol^-1
Birinchi ionlanish energiyasi - bu birinchi elektronni olish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori, ikkinchi ionlanish energiyasi - bu yadroga yaqinroq bo'lgan energiya darajasida bo'lgan ikkinchi elektronni olish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori va boshqalar. Bizning misolimizda ikkinchi elektronni Na ionidan chiqarib olish uchun zarur bo'lgan energiya e'tibor bering⁺ birinchi holatda talab qilinganidan kattaroqdir. Ion radiusi kichikroq bo'lgani uchun, elektronni yadroga yaqin qatlamlardan olib tashlash uchun zarur bo'lgan ionlash energiyasi ko'proq bo'ladi.
Grafikdan biz atom kattalashishi bilan ionlanish energiyasining past bo'lishini ko'rishimiz mumkin.

lektron yaqinlik

Ta'rifga ko'ra, bizda: gaz holatidagi atom elektronni olganda ajralib chiqadigan energiya. Bu atomning o'ziga elektronni jalb qilishdagi tortishish o'lchovidir.
Yuqori E.I va yuqori elektron yaqinligi bo'lgan elementlar elektronni olishga moyil. Elektronlar soni ko'payganda, hosil bo'lgan ion manfiy zaryadlanadi va anion deb ataladigan salbiy zarrachani hosil qiladi. Shuning uchun biz quyidagicha xulosa qilishimiz mumkin: