Nitrat kislotasini fizik-kimyoviy xususiyatlari va qo‘llanishi

2NО₂QН₂О=НNО₃QНNО₂Q116 кж (20)
N₂О₄QН₂О=НNО₃QНNО₂Q59,2 кж (21)
N₂О₃QН₂О=2НNО₂Q55,4 кж (22)

Bulardan ikkinchi reaksiya tez ketadi. NO gazi suvda yutilmaydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Lekin hosil bo‘layotgan nitrit kislota НNО₂, juda beqaror bo‘lib, parchalanib ketadi:

3НNО₂=НNО₃QН₂ОQ2NО-75,8 кж (23)
u vaqtda NО₂ni yutilishining umumiy reaksiyasi:
3NО_2(г)QН₂О_(с)=2НNО_3(с)QNО_(г)Q13 6,2 кж (8)

Bu reaksiya geterogen, ekzotermik va qaytardir. Shuning uchun Le-Shatelye prinsipiga muvofiq, НNО₃ni chiqishini oshirish uchun haroratni kamaytirib, bosimni oshirish kerak. Bu jarayonni tezligini oshirmoq uchun esa, bosimni oshirish, haroratni pasaytirish, kirayotgan gaz tarkibida NO₂ miqdorini oshirish va gazlar bilan suvli uchrashish yuzasini oshirish kerakdir. Shuni aytish kerakki, NO₂ suv bilan reaksiyasi tezligi, NO ni NO₂ gacha oksidlash reaksiyasiga qaraganda tezroq ketadi. Bu esa absorbsiya jarayonini tezligini pasaytirishga olib keladi, ayniqsa jarayonni oxirgi qismida, chunki yuqoridagi reaksiyaga muvofiq, reaksiyaga kirishayotgan NO₂ ning 1ғ3 qismi NO holida absorbsiya natijasida ajralib chiqadi. Bu NO ni tashlab yuborish mumkin emas, chunki bu olinayotgan NNO3 ning tannarxini aqlbovar qilmas darajada qimmatlashtirishga va atrof muhitni ifloslashga, aniqrog‘i zaharlantirishga olib keladi. Shuning uchun, bu NO, absorbsiya minoralari ichida qayta oksidlanishi uchun sharoit, asosan, qo‘shimcha hajm ko‘zda tutilmog‘i shartdir, chunki 1 mol NO ni to‘liq NO₂ ga o‘tkazib Н NO₃ olish uchun nazariy jihatdan 1,5 mol hajm kerakdir: