Oli\' va o•rta maxsus ta'lim vazirligi o•rta maxsus

M = 2D H₂ formulasidan D ni topamiz: D = = 22.

2. 
   misol. 5,5 g gazning havoga nisbatan zichligi 1,52 ga teng, bu gaz normal sharoitcla qancha hajmni egallaydi?
   

Yechish. Avvalo shu gazning molekular massasini topamiz. Su­ ning uchun M = D • M ₁ formuladan foydalanamiz: M = 1,52 • 29 =
= 44,08 g. So'ngra Avogadro qonunidan foydalanib, 5,5 g gaz egal­ lagan hajmni topamiz:
44,08 g n.sh. da _ 22,4 I
5,5 g n.sh. da _ x I
X= 22,4·5,=5 ₂ g/
44,08 '

2. 
   Mende/eyev-Klapeyron te11g/amasidan foydalanib, gaz- 11ing mo/ek11/ar m11SS11Sini topislt. Normal bo'lmagan sharoitda gazning molekular massasini topish uchun Mendeleyev-Kla­ peyron tenglamasidan foydalaniladi:
   

PY= nRT
Bu yerda P - bosim, V - hajm, n - mollar soni, R - uni­ versal gaz doimiysi, T - absolut shkaladagi temperatura:
n = m.
M
bu yerda m - gazning massasi, M - gazning molekular massasi.

Mendeleyev-Klapeyron tenglamosidagi n ning o'rniga ni

M
qo'ysak, _{PV = RT}
M

kelib chiqadi. Bundan
ni hisoblaymiz.


_M=m·RT_­
PV

Agar gazning hajmi V, bosimi atm bilan ifodalansa,

0 0
P- V 1-22,4
R = -- = -- = 0, 082 atm.1/grad. mol
273 273
bo'ladi. Gazning hajmi ml, bosimi esa mm simob ustuni bilan ifodalansa,



P · V 760 · 22400
R = _o_o = --- =62400 mm. ml/ grad. mol
273 273
SI sistemasida R = 8,31 j/mol K bo'ladi.
Misol. Benzolni 600 ml miqdordagi bug'ining 87 °C va 83,2 KPa bosimdagi massasi 1,3 g ga teng. Benzolning nisbiy mole­ kuJar massasini toping.

Yechish. Bu masalani 2 xii usul bilan yechish mumkin:

1. 
   usu/: Mendeleyev-Klapeyron tenglamasidan foydalanib, gazning molekular massasi topiladi: