O„zbekiston respublikasi oliy va o„rta maxsus ta`lim

 
 
 
16. Sirt hodisalar va adsorbsiya 
16.1. Sirt qatlamining o„ziga xosligi. Sirt tarangligi. Gibbsning sirt energiyasi.
16.2. Sirt aktiv moddalar. Sirt aktivlik. Dyukle-Traube qoidasi. 
16.3. Xo„llanish, adgeziya, kogeziya.
16.4. Sorbsiya. Adsorbsiya.
16.5. Suyuqlik–gaz va suyuqlik–suyuqlik chegara sirtidagi adsorbsiya. Gibbsning 
absorbsion izoterma tenglamasi.
16.6. Qattiq adsorbent yuzasida adsorbsiya.
16.7. Adsorbsiya nazariyalari. Elektrolitlarning adsorbsiyasi. 
16.1. Sirt qatlamining o„ziga xosligi. Sirt tarangligi. Gibbsning sirt energiyasi. 
Kolloid kimyoda fazalararo sirtlarda sodir bo„ladigan jarayonlarni o„rganish 
muhim vazifa deb qaraladi, chunki dispers sistemalarning geterogenlik yoki ko„p 
fazalik belgisi kolloid kimyoda fazalararo sirtlar, sirt qavatlar mavjudligini 
ta`minlovchi belgi sifatida namoyon bo„ladi. Kolloid zarrachalar juda katta sirt 
yuzasiga ega, shuning uchun ular sirt energiyasiga ega. Sirt yuzasining o„zgarishi 
bilan sirt energiya ham o„zgaradi. Fazalararo sirt yuzasining (S) ayni faza hajmiga 
(V) bo„lgan nisbati solishtirma sirt deb ataladi: 
Masalan hajmi 1 sm
3
bo„lgan kubning har qaysi sirti 1sm
2
dan, jami 6 sm
2
ga 
teng bo„ladi. Agar uni 10 bo„lakka bo„lsak, uning hajmi o„zgarmaydi, lekin uning 
sirti 60 sm
2
bo„lib qoladi, bu esa liofob kolloidlarning harakterli xususiyatlaridan 
biridir. 1 sm
3
bo„lgan kubning umumiy sirti qanchalik ko„payishi mumkinligi 16.1 
rasmda ko„rsatilgan. 

---

233 
16.1 rasm. Moddani maydalaganda umumiy yuzaning ortishi
45
. 
16.1 rasmdan ko„rinishicha moddani maydalaganda umumiy hajm va 
umumiy massa o„zgarmaydi, lekin zarrachalarning uiuity yuzasi ortib boradi. Agar 
shu kubning har tomonini ikkiga emas, million bo„lakka bo„lib, har bir qirrasining 
uzunligini 10
-6
sm ga teng qilinsa, umumiy solishtirma yuza 
ga 
teng bo„ladi.
Fazalararo sirtning mavjudligi tufayli yuzada sirt taranglik vujudga keladi. 
16.2 rasmda suyuqlik-havo (gaz) chegara 
sirtida sirt taranglikning vujudga kelishi tasvirlangan. 
Suyuqlik sirtidagi molekulalarni ichki qatlamida 
molekulalar bilan tortishish kuchi (F
s-s
) gaz fazada 
(F
s-g
) fazadagi molekulalar bilan toritishish kuchidan 
ancha katta. SHu tariqa suyuqlik yuzasida sirt 
taranglik vujudga keladi. Suyuqlik o„z sirtini 
mumkin qadar kamaytirishga intiladi. Demak, 
suyuqlik sirtini kattalashtirish uchun ish sarf qilish 
kerak. Suyuqlik sirti kamayganda energiya ajralib 
chiqadi. 
16.2 rasm. Suyuqlik sirtida 
sirt taranglikning vujudga 
kelishi. 
Demak, suyuqlikning sirt qavati ma`lum energiya zahirasiga ega va uni 
suyuqlikning sirt energiyasi deyiladi: 
dG = σdS 
(16.1) 
45
go.mail.ru/search_images?fr=main&q=коллоидная%20химия&frm=web

---

234 
bu yerda: dG – suyuqlik sirtining Gibss energiyasi; σ – suyuqlikning sirt tarangligi; 
dS – suyuqlikning yuzasi.  
Suyuqlik sirtini 1 m
2
kattalashtirish uchun sarf bo„lgan energiya miqdori shu 
suyuqlikning sirt taranglik koeffisenti yoki sirt tarangligi deyiladi. Sirt 
taranglikning o„lchamligi sirt birligiga to„g„ri keladigan energiya miqdori bilan 
ifodalanadi: SGS sistemasida erg/sm
2
= din∙sm/sm
2
= din/sm bilan, SI sistemasida 
Dj/m
2
= N∙m/m
2 
= N/m bilan ifodalanadi. 1 Dj/m
2
= 1000 erg/sm
2
= 1 N/m = 1000 
din/sm ekanligini nazarda tutish kerak. Masalan, 298 K da suvning sirt tarangligi σ 
= 71,96·10
-3
J/m
2
= 71,96· 10
-3
N/m. Demak, sirt tarangligining kelib chiqish 
sababi suyuqlik molekulalari orasidagi bog„lanishdir. Ayni modda molekullari 
orasidagi bog„lanish qancha kuchli bo„lsa, ularning sirt tarangligi shuncha katta 
qiymatga ega bo„ladi. 
Moddalarning sirt tarangligi uning tabiatiga va temperaturaga bog„liq. 16.1 
jadvalda turli alkanlarning turli temperaturadagi sirt tarangligi kelitirilgan. 
16.1 jadval. n-Alkanlarning turli temperaturalarda hisoblangan va amaldagi sirt 
tarangligi
46
. 
n-Alkan 
Temperatura, 
o
C 
Sirt taranglik 
Hisoblangan 
Amaldagi