Т а қ д и м о т 4 23 гуруҳ талабалари Эриш жараёни

Масалан, 20° да 1 ат босимда 1 г сувда 2,3 см3 хлор эрийди. Худди ўша шароитда 26% ли 1 г NaCl эритмасида 0,3 см3 хлор эрийди.

• Масалан, 20° да 1 ат босимда 1 г сувда 2,3 см3 хлор эрийди. Худди ўша шароитда 26% ли 1 г NaCl эритмасида 0,3 см3 хлор эрийди.
• «Тузланиш» хрдисасининг сабаби тузнинг гидратланишидир, деб тушуниш мумкин. Бу вақтда сувнинг бир қисми туз билан бирикиб кетади-да, эритувчи ролини бажара олмай қолади ва шунинг учун электролит қўшилганда газнинг бир қисми эритмадан ажралиб чиқади.
• 3-жадвал
• Газларнинг эрувчанлиги (л ҳисобида)

Газ	Сувда		Этил спиртида
	00	150	00	150
Н2 02 С02	0,0215 0,0489 1,7130	0,0190 0,0342 1 ,0020	0,0693 0,2337 4,440	0,0673 0.2232 3,2800

Машхур рус физиологи И.М. Сеченев (1829-1905) қонда газларнинг эришига қандай шароит таъсир этишига қизиқиб карбонат ангидриднинг турли тузлар эритмаларида эрувчанлигини текширди (1873-1892 йиллар) ва қуйидаги формулани таклиф қилди:

• Машхур рус физиологи И.М. Сеченев (1829-1905) қонда газларнинг эришига қандай шароит таъсир этишига қизиқиб карбонат ангидриднинг турли тузлар эритмаларида эрувчанлигини текширди (1873-1892 йиллар) ва қуйидаги формулани таклиф қилди:
• Бу ерда: S0—газнинг сувда эрувчанлиги, S—газнинг электролит эритмасида эрувчанлиги, с—электролит эритмасининг концентрацияси, к—коэффициент.
• Газларнинг электролитлар эритмасида эрувчанлиги сувда эрувчанлигига қараганда кам эканлиги формуладан кўриниб турибди.