- 1г қаттиқ модда суюқликда эриганида кузатиладиган иссиклик эффекти ўша модданинг солиштирма эриш иссиқлиги дейилади. 1 мол модда учун хисобланган иссиклик эффекти эса моляр эриш иссиклиги дейилади. Солиштирма эриш иссиқлиги қуйидаги тенгламага мувофиқ ҳисобланади:
- бу ерда W - сув массаси, m - эритилган модда массаси, С -эритманинг солиштирма иссиқлик сиғими, К - калориметр константаси, dt - эриш вақгида ҳароратнинг ўзгариши (график усулда топилади). Калориметр константасини аниклаш учун КСl ни сувда эритиб эриш вақтида ҳароратнинг пасайиши ўлчанади. КСl нинг эриш иссиқлигини жадвалдан олиб қуйидаги тенгламадан К топилади:
- бу ерда М—калий хлориднинг молекуляр массаси.
Эритма ҳосил бўлишида эритувчи ва эрувчи моддолар хоссаларининг аҳамияти - Моддаларнинг эриш процессига эритувчи ва эрувчи таркиб қисмларининг кутбланиш ва қутбловчи хоссалари ката таьсир курсатади. Бу хоссалар моддаларнинг дипольлари ва диполь моментлари тушунчалари асосида миқдорий жиҳатдан характерланади.
- Диполь – катталик жиҳатдан бир-бирига тенг ва ишора жиҳатдан қарама-қарши икки (мусбат ва манфий) заряддан иборат система бўлиб, бу зарядлар бир биридан l масофа узокликда туради. Зарядлар катталигининг улар орасидаги масофага кўпайтмаси диполь момент дейилади.
- Диполь моменти қанча катта бўлса, қутбланиш процесси шунча кучли ифодаланган булади. Симметрик тузилган молекулаларда (Cl2, H2, CH4 да) диполь момент булмайди.
- Модданинг диполь моменти Кулон-метр ёки дебайлар билан ифодаланади. Дипольининг узунлиги 10 -10 метрга ва электрон заряди 1.6*10 -19 Кулонга тенг булгани учун диполь моментининг қиймати Кулон-метрлар (Кл.м.) билан ўлчанади: 1 Дебай=0.333*10 -29 Кл.м.
Турли моддаларнинг боғланишларнинг диполь моментлари куйидаги 1- жадвалда келтирилган: - Турли моддаларнинг боғланишларнинг диполь моментлари куйидаги 1- жадвалда келтирилган:
| | | - C2H2Cl2
- C6H6
- HF
- HCl
- HBr
- Hl
- CH3COOH
- CH3CH2OH
- NH3
- H2O
- CHCl3
| - 2,06
- 0
- 1,91
- 1,08
- 0,80
- 0,42
- 1,40
- 1,70
- 1,46
- 1,85
- 1,15
|
Do'stlaringiz bilan baham: |
