Т а қ д и м о т 4 23 гуруҳ талабалари Эриш жараёни

Бир модданинг ўзида бош қ а моддани эритишни характерлаш учун диелектрик сингдирувчанлик тушунчасидан фойдаланилади.

• Бир модданинг ўзида бош қ а моддани эритишни характерлаш учун диелектрик сингдирувчанлик тушунчасидан фойдаланилади.
• Диполь моменти алоҳида олинган молекуланигина характерласа, электр ўтказувчанлик ҳар қ андай моддалар аралашмаларини ҳам ҳарактерлай олади. қ уйидаги 2-жадвалда 20 0С да баьзи эритувчиларнинг диелектрик сингдирувчанликлари (Е грекча) ва уларда KCl ва NH4Cl нинг эритувчанлиги келтирилган:

Модда	Е	KCl	NH4Cl
Этил спирт Метил спирт Сув Глицерин	24,33 32,2 80,4 42,5	0,0034 0,5 25,5 6,4	0,6 3,4 27,3 9,0

• Бу ерда 100 г эритувчида эриган айни модданинг г микдори олинган.

Эритмаларнинг концентрацияси

• Маълум оғирликда ёки маълум ҳажмда олинган эритмадаги эриган модда микдори эритма концентрацияси деб аталади. Эритмаларнинг концентрациясини ифодалаш учун бир қанча усуллардан фойдапаниш мумкин. Ҳар қайси усул ўз жойида аҳамиятга эга. Масалан, аналитик кимёда ишлатиладигаи эритмалар учун ҳажмий концентрация қабул қилииадй. Техникада эритма концентрацияси фоизлар (ёки масса улушлар) билан ифодаланади. Бунинг учун 100 г эритмада бўлган эрувчи модданинг миқдори ҳисобланади.
• ёки масса улуши
• а— эрувчи массаси, в— эритувчи массаси.
• Масалан, 10% ли эригмадан 100 г тайёрлаш учун 10 г эрувчи на 90 г эритувчи олинади. Бу эритмада эрувчи модданинг масса улуши 0,1 ни ташкил этади.

Эритма концентрациясини 1л эритмада бўлган эрувчи модданинг мол сонлари билан ҳам ифодалаш мумкин:

• Эритма концентрациясини 1л эритмада бўлган эрувчи модданинг мол сонлари билан ҳам ифодалаш мумкин:
• бу ерда V— эритма ҳажми, а— эрувчи массаси, М— эрувчининг мол массаси.
• Агар 1л эритмадл 1 мол эрувчи модда бўлса, бундай эритма бир моляр эритма дейилади. Моляр концентрация Мол/л (ёки кмол/м3) билан ифодаланади.
• Агар эритманинг бир литрида 1 мол-эквивалент эрувчи модда бўлса, бундай эритма 1 нормал (ёки 1 моляр-эквивалент) зритма дейилади. Моляр-эквивалент концентрацияни ҳисоблаш формуласи
• дан иборат; бунда а—эрувчи модда массаси, Э—эрувчининг эквивалент массаси, V—эритма ҳажми.
• Масалан, кислота ва ишкорнинг нормалликлари бир-бирига тенг бўлган эритмалари ўзаро кимёвий реакцияга қолдиқсиз киришади, шунинг учун аналитик кимёда нормал концентрацияли эритмалар кенг қўлланилади.