tarzida oltin bo'lgan homonining xususiyatlari va uning qayta ketish usullari

KIRISH

1. UMUMIY

1.1 TARZIDA OLTIN BO'LGAN HOMONINING XUSUSIYATLARI VA UNING QAYTA KETISH USULLARI.
1.2 HOMAKI QAYTALASH OQIMI
HOMONI QAYTALASHNING ASOSIY BOSQICHLARINING QISQA TA'RIFI
- OLTIN VA KUMUSH CHIPLASH UCHUN RUDALAR TAYYORLASH
- TAZIB OLTIN BO'LGAN RUDALARNI MAYDALASH VA MAYDALASH
-BOYITISHNING GRAVITASYON USULLARI
OLTIN BO'LGAN RUDALAR
- OLTINLARNING ALGILASH YO'LI
-QALINLASHTIRISH
- TARKIBIDA OLTIN SAQLOVCHI RUDALARNI SIYANLASH
- PULPALARDAN SORPSIYON (SORPSIYON SHUVLASH)
- OLTIN VA KUMUSHNI ELUTATSIYASI VA TOʻYINGAN ANİONITLARNING REGENERASI
1.3 THIOUREA ELUATLARIDAN OLIN OLISHNING TEXNOLOGIK SXEMADAGI O'RNI.
2. TIOUREA ELUATLARIDAN OLINNI IZOLASHLASH UCHUN TEXNOLOGIK JARAYONNI KO‘RISH.
2.1 JARAYONNING XARAKTERİSTIKASI VA KIMYOSI
TIOUREA SOLUTIONSDAN OLIN KO'KMA
3.METALLURGIK HISOBLAR
KIRISH

Oltin sariq metalldir. U yuzga yo'naltirilgan kubik panjaraga ega, ajoyib egiluvchanligi va egiluvchanligi bilan ajralib turadi. Oltindan siz 0,001 mm diametrli simni chizishingiz mumkin. Metallning issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi juda yuqori: oltin mis va kumushdan keyin ikkinchi o'rinda turadi.

Oltinning fizik va kimyoviy xossalari:
-Au 1-guruhda,
-atom massasi 197,
- zichligi 20 C 19,32 g / sm ³ ,
- xarakterli oksidlanish darajasi +1 va +3,
- normal elektrod potentsiallari +1,88 va +1,5 V,
- erish nuqtasi 1064,4 C,
- qaynash nuqtasi 2877 C,
- issiqlik quvvati 25 C 25,5 J / (mol K),
-bug`lanish issiqligi 368 kJ/mol.
Oltinning o'ziga xos xususiyati uning murakkab hosil bo'lishga moyilligi va uning birikmalarining ko'pini metallga aylantirish osonligidir.
Oltin olijanob metalldir. Past kimyoviy faollik bu metallning muhim va xarakterli xususiyatidir. Havoda, hatto namlik bo'lsa ham, oltin deyarli o'zgarmaydi. Yuqori haroratlarda ham oltin vodorod, kislorod, azot, oltingugurt va uglerod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Oltin galogenlar bilan birlashadi va jarayon xona haroratida brom bilan, qizdirilganda esa ftor, xlor va yod bilan davom etadi.
Suvli eritmalarda oltinning elektrod potentsiali juda yuqori:
Au Au ⁺ + , _o \u003d +1,68 V;
Au Au ⁺³ +3 , _o \u003d +1,58 V;
Shuning uchun oltin ishqorlarda ham, oltingugurt, nitrat, xlorid, gidroftorik, shuningdek organik kabi kislotalarda ham erimaydi.
Biroq, kuchli oksidlovchi moddalar mavjud bo'lganda, oltin ba'zi mineral kislotalarda erishi mumkin. Shunday qilib, u konsentrlangan sulfat kislotada yod kislotasi H ₅ IO _{6 , azot kislotasi, marganets dioksidi, shuningdek} , juda kuchli oksidlovchi vosita bo'lgan issiq suvsiz selen kislotasi H ₂ SeO _{4 ishtirokida eriydi.}
Oltin aqua regia, xlor bilan to'yingan xlorid kislota, gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining suvli eritmalarida kislorod ishtirokida oson eriydi. Oltin uchun yaxshi erituvchi - oksidlovchi sifatida temir xlorid yoki sulfat (+3) bo'lgan tiokarbamidning suvli eritmasi.
Oltin uchun boshqa erituvchilarga xlor va bromli suv, yodning kaliy yodid yoki gidroiyod kislotadagi eritmasi kiradi. Barcha hollarda oltinning erishi murakkab birikmalar hosil bo'lishi bilan bog'liq.
Kimyoviy birikmalarida oltin +1 va +3 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin. Barcha oltin birikmalari nisbatan mo'rt bo'lib, hatto oddiy kalsinlashda ham osonlikcha metallga qaytariladi.
Kurs ishining maqsadi tiokarbamid elyuatlari eritmalaridan oltin ajratib olish texnologiyalarini ko’rib chiqish, ularning har birining afzalliklari va kamchiliklarini ko’rsatish hamda tiokarbamid elyuatlaridan oltinni elektrolitik cho’ktirish texnologiyasini batafsil ko’rib chiqishdan iborat.