tarzida oltin bo'lgan homonining xususiyatlari va uning qayta ketish usullari
Download 0.72 Mb.
|
Z
|
[Ag(CN) 2 ] - desorbsiyasi . Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, kumush siyanid birikmalarining eng samarali desorbenti 8-10 g / l HM + 2-2,5 g / l HC1 yoki H 2 SO 4 ni o'z ichiga olgan ozgina kislotali HM eritmasidir . Kumush bilan oʻzaro taʼsirlashganda HM Ag[SC(NH2)2l3>He tarkibiga ega katyonik kompleks hosil qiladi, u anion almashinuvchida saqlanadi va reaksiyaga koʻra eluent eritmasiga oʻtadi:
RAg (CN) 2 + 3SC (NH 2 ) 2 + 2HCl \u003d RCl + Ag [SC (NH 2 ) 2 ] 3 Cl + 2HCN. Ion almashinuvi printsipiga ko'ra kumush siyanid anionlari reaksiyaga ko'ra 75-225 g/l NH^SCN + 10-20 g/l NaOH eritmalari bilan yaxshi desorbsiyalanadi: RAg(CN) 2 +SCN-=RSCN+[. Ag(CN) 2 ] - . Xuddi shu printsipga ko'ra, kumush siyanidlar eritmalar bilan to'liq desorbsiyalanadi: a) 250 g/l NH^NO^; b) 100 g/l NaCN; v) kamroq darajada - 150-200 g / l NaCl eritmasi bilan. NaOH eritmalari bilan kumush deyarli desorbsiyalanmaydi. [Cu(CN) n ] n-1 desorbsiyasi . Mis siyanidi anionlari oltinga o'xshash konsentratsiyali zaif kislotali HM eritmalari, shuningdek, 50-75 g / l NH 4 SCN + 10-20 g / l NaOH konsentratsiyasi bo'lgan ammoniy tiosiyanatning ishqoriy eritmasi bilan samarali desorbsiyalanadi. . Mis anionlari almashinuv reaktsiyasiga ko'ra 50-60 °C haroratda 40-80 g/l NaCN + 0,1 g/l NaOH konsentratsiyasi bo'lgan natriy siyanid eritmasi bilan yaxshi desorbsiyalanadi: 2R 2 Cu(CH) 3 +2SC-=2RCN+[Cu(CN) 3 ] 2 - Anion almashinuvchining katyonik guruhlari siyanid ionlari bilan neytrallanadi. Misning eritmaga 1 qatron hajmiga 10 hajmgacha iste'mol qilinishida 70-90% ni tashkil qiladi. Kompleks mis siyanidlari bo'lgan qatronlar mineral kislotalar (2% sulfat yoki xlorid kislota) eritmalari bilan ishlov berilganda, komplekslar quyidagi reaktsiyalar bo'yicha parchalanadi: * 2RCu(CN) 2 + H 2 SO 4 \u003d * R 2 SO 4 + 2CuCN + 2HCN; *R 2 Cu(CN) 3 + H 2 SO 4 = * R 2 SO 4 + CuCN + 2HCN; * 2R 3 Cu (CN) 4 + 3H 2 SO 4 \u003d * 3R 2 SO 4 + 2CuCN + 6HCN. Komplekslarning parchalanishi natijasida oddiy mis siyanidi CuCN cho'kmasi hosil bo'lib, u smolada qoladi va shuning uchun mis desorbsiyalanmaydi. Shu bilan birga, siyanidning qisman regeneratsiyasi sodir bo'ladi, u gidrosiyan kislotasi HCN shaklida chiqariladi. Sianid ionlardan qayta tiklanadi: [Cu(CN) 2 ] - - 50%; [Cu(CN) 3 ] 2- - 66,6%; [Cu(CN) 4 ] 3- - 75,0%. Misni elutsiya qilish uchun bir valentli misni Cu 2+ kationiga aylantirish orqali mis siyanidining cho'kmasini oksidlash kerak , bu anion almashinuvchi tomonidan ushlanmaydi va eritma bilan qoladi. H 2 SO 4 eritmasida oksidlovchi sifatida Fe 2 (SO 4 ) 3 (l.3 %) dan foydalanilganda, elutsiya reaksiyaga muvofiq davom etadi. Bunday holda, siyanid butunlay qayta tiklanadi. Agar HCl oksidlovchi sifatida ishlatilsa, FeCl 3 dan foydalanish kerak . Shunday qilib, oksidlovchi vosita bilan oltingugurt yoki xlorid kislotalarning eritmasidan foydalanish misni bir vaqtning o'zida siyanidning to'liq regeneratsiyasi bilan elutsiya qilish imkonini beradi, bu I.N.Plaksin va M.A.Kojuxovaning siyanid eritmalarini qayta tiklash jarayonida olingan ma'lumotlariga mos keladi. CuCN cho'kmasi qatrondan kuchli (40-50 g/l) NaCN eritmasi bilan ham olib tashlanishi mumkin. Harorat 50-60 ° S ga ko'tarilganda jarayon yanada samarali davom etadi. [Zn(CN) 4 ] ning desorbsiyasi 2- . Rux 20-25 g/l konsentratsiyali H 2 SO 4 ning suyultirilgan eritmalari bilan qatrondan yaxshi chiqariladi . Bunda sink siyanid kompleksi parchalanadi, rux anion almashinuvchida saqlanmaydigan Zn 2+ kationi shakliga o'tadi va siyanid butunlay qayta hosil bo'ladi. Agar HCl ishlatilsa, konsentratsiyasi 0,1 N bo'lgan suyultirilgan eritmalardan foydalanish kerak. (3-5 g / l) Hcl, chunki 0,5 n konsentratsiyada. HCl va undan yuqori bo'lsa, siyanid kompleksi anion almashinuvchi tomonidan ushlab turiladigan ZnCI 4 2- xlorid kompleksiga o'tadi : R 2 Zn(CN) 4 + 4HCl \u003d R 2 ZnCl 4 + 4HCN. eruvchan ZnCI 2 tuzi hosil bo'lishi bilan ZnCI 2 anionining parchalanishi tufayli uni keyinchalik suv bilan yuvish paytida qatrondan chiqariladi , bunda sink Zn 2+ kationi shaklida bo'ladi. anion almashinuvchi tomonidan ushlanmaydi. Qatronlar tarkibida kislotali muhitda ferrosianid ionlari [Fe(CN) 6 ] 4 - rux kationlari bo`lgan taqdirda ular bilan birga Zn 2 Fe(CN) 6 va H 2 ZnFe(CN) 6 cho`kmalarini hosil qiladi, ular qatronda qoladi. Shu sababli ruxning kislotali desorbsiyalanish darajasi pasayadi.Sink siyanid birikmalari konsentratsiyasi 40-50 g/L bo'lgan NaOH eritmalari bilan samarali elutsiya qilinadi. Quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi: *R 2 Zn(CN) 4 +6NaOH=*2ROH+Na 2 Zn(OH) 4 +4NaCN; Zn 2 Fe (CN) 6 + 4NaOH \u003d 2Zn (OH) 2 + Na 4 Fe (CN) 6 ; Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 Zn(OH) 4 ; *4ROH+Na 4 Fe(CN) 6 =*R 4 Fe(CN) 6 +4NaOH. Hosil boʻlgan sinkat ioni [Zn(OH) 4 ] 2- yuqori darajada gidratlanadi va suvli fazaga oʻtadi. Ferrosianid ioni [Fe(CN) 6 ] 4- qisman anion almashinuvchi tomonidan so'rilishi mumkin. Murakkab rux siyanidi ammoniy tiosiyanat va natriy xlorid eritmalari bilan kuchsiz elyutlanadi, lekin bu eritmalarga 20 g/l NaOH qo‘shilishi smoladan ruxning ajralishini keskin oshiradi. Tetratsianozinkat ioni 250-400 g/l NH 4 NO 3 + 10 g/l NH 4 OH eritmasi bilan ham muvaffaqiyatli desorbsiyalanadi . Siyan eritmalari sink birikmalarini desorbsiya qilmaydi. [Ni(CN) 4 ] 2- desorbsiyasi . Anionlar [Ni(CN) 4 ] 2- , shuningdek, mis anionlari HM ning kuchsiz kislotali eritmasi, shuningdek NH 4 SCN ning ishqoriy eritmasi bilan faol ravishda desorbsiyalanadi. Ikkinchi holda, desorbsiya almashinuv reaktsiyasi orqali sodir bo'ladi: *R 2 Ni(CN) 4 +2SCH-=*2RSCN+[Ni(CN) 4 ] 2- Nikel sulfat (20-25 g/l) yoki xlorid (10-20 g/l) ning suyultirilgan eritmalari bilan samarali suziladi. reaksiyaga ko'ra kislota: *R 2 Ni(CN) 4 +2H 2 SO 4 = *R 2 SO 4 + NiSO 4 + HCN. Jarayon anion almashinuvchida saqlanmaydigan Ni 2+ kationining hosil bo'lishi va siyanidning to'liq regeneratsiyasi bilan davom etadi. 250 g/l konsentratsiyali NH 4 NO 3 eritmasi nikelni qisman (taxminan 40%) desorbsiyalaydi. NaCN, NaOH, NaCl eritmalari amalda nikel siyanidini desorbsiyalamaydi. Download 0.72 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|