Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

1.5 Способы выражения концентрации растворов

Концентрация раствора отражает количественные соотношения между растворителем и растворенным веществом.

Массовая доля (ω) показывает число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Например, 5% раствор хлорида натрия NaCl содержит 5 г NaCl в 100 г раствора. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора NaCl следует взять 5 г хлорида натрия и 95 г воды.
Чтобы рассчитать массовую долю растворенного вещества нужно найти отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, т.е.


ω = m_вещ / m_р-ра,

где ω – массовая доля растворенного вещества;

m_вещ – масса растворенного вещества;
m_р-ра – масса раствора.
Массовую долю вещества обычно выражают в долях единицы или в процентах:

ω = (m_вещ / m_р-ра)100%.

Молярная концентрация (С_М) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
Молярная концентрация – это отношение количества растворенного вещества n к объему его раствора (V):


C_M = n / V;
C_M = m / (M·V), моль/л,

где n – количество растворенного вещества (моль);

m – масса растворенного вещества (г);
М – молярная масса растворенного вещества (г/моль);
V – объем раствора (л).
Если объем раствора выражен в миллилитрах, тогда формула для расчета молярной концентрации примет вид

С_М = m·1000 / (MV).

Если в 1 л раствора содержится 1 моль растворенного вещества, раствор называется одномолярным и обозначается 1М; если в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества – децимолярным (0,1М); если в 1 л раствора содержится 0,01 моль – сантимолярным (0,01М) и т.д.

Так, одномолярный раствор NaOH – это такой раствор, в 1 л которого содержится 1 моль NaOH, т.е. 40 г гидроксида натрия.