Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

Молярная концентрация эквивалента (нормальная или эквивалентная) (С_Н) показывает число молей эквивалента растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.
Нормальная концентрация – это отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:


C_M = n _Э / V; С_Н = m / (m_Э ·V), моль/л,

где m – масса растворенного вещества, г;

m_Э – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль;
V – объем раствора, л.
Если в 1 л раствора содержится 1 моль эквивалента растворенного вещества, раствор называют однонормальным и обозначают - 1н, если в 1 л раствора содержится 0,1 моль эквивалента – децинормальным (обозначают - 0,1н), если в 1 л раствора содержится 0,01 моль эквивалента – такой раствор называют сантинормальным (0,01н) и т.д.
Использование эквивалентных концентраций растворов значительно упрощает расчеты. В этом случае легко рассчитать, в каких объемных отношениях эти растворы нужно смешать, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка.
Пусть раствор вещества 1 с нормальностью С_Н1 и объемом V₁ реагирует с раствором вещества 2 с нормальностью С_Н2 и V₂. Тогда, в реакцию вступило СН₁·V₁ эквивалентов вещества 1 и СН₂·V₂ эквивалентов вещества 2. Так как вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах, значит,

С_Н1 ·V₁= С_Н2 ·V₂ или

V₁ : V₂ = С_Н2 : С_Н1,


т.е. объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их эквивалентным концентрациям.
Моляльная концентрация (С_m) показывает число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя. Так, 2m раствор H₂SO₄ означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится 2 моля H₂SO₄.
В математической форме она выражается так;

C_m = m·1000/(M·m₁), моль/кг,

где С_m – моляльная концентрация раствора,

m – масса растворенного вещества,
М – молярная масса растворенного вещества,
m₁ – масса растворителя.