Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

Растворимость газов сильно зависит от давления, так как в этом случае происходит значительное изменение объема системы. С увеличением давления растворимость газов увеличивается.
Для смеси газов растворимость каждого из них определяется законом Генри:
Растворимость летучего вещества при постоянной температуре прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором.
Закон справедлив для разбавленных растворов, невысоких давлений и при отсутствии химического взаимодействия с растворителем.
Влияние посторонних веществ на растворимость.
Эффект «высаливания».
Если постороннее вещество сильно сольватируется и дает прочные связи с растворителем, то в его присутствии растворимость других веществ падает. Например, добавление хорошо растворимых солей уменьшает растворимость газов в воде, а добавление спирта уменьшает растворимость большинства солей:

NaCl_кр + H₂O  Na⁺_аq + Cl^– _аq

←———
спирт

Такой же эффект вызывает добавление концентрированной соляной кислоты к насыщенному раствору хлорида натрия

NaCl_кр + H₂O  Na⁺_аq + Cl^– _аq

←———
HCl → H⁺ + Cl^–


Присутствие одноименных ионов.
Если постороннее вещество дает ионы, одноименные с ионами растворенного вещества, в этом случае растворимость данного вещества также уменьшается:

NaCl_кр + H₂O  Na⁺_аq + Cl^– _аq

←———
HCl → H⁺ + Cl^–


Солевой эффект.
Хорошо растворимое третье вещество поставляет в систему большое количество посторонних ионов, что приводит к повышению растворимости ионных соединений.

BaSO₄ (кр)  Ba²⁺ + SO₄^2–

———→
KNO₃ → K⁺ + NO₃^–