Учебное пособие для студентов 1 курса направления 020100-Химия

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.
Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном при данной температуре растворе.
Растворимость численно выражается коэффициентом растворимости, который равен отношению массы вещества в насыщенном растворе к количеству растворителя.
Коэффициент растворимости измеряется в г/л воды или в г/100 г воды, иногда – в г/100 г раствора.
В качестве примера приведем растворимость (в граммах вещества на 100 г воды при комнатной температуре) некоторых веществ: твердых, жидких и газообразных (табл. 1).

Таблица 1.

Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре.

Название вещества	Формула	Агрегатное состояние	Растворимость (г/100 г воды)
Серная кислота	H2SO4	жидкость	любое количество
Хлористый водород	HCl	газ	71,9
Хлорид натрия	NaCl	крист.	35,9
Сульфат меди	CuSO4· 5H2O	крист.	20,7
Сульфат кальция	CaSO4	крист.	0,2
Тетрахлорид углерода	CCl4	жидкость	0,08
Сульфат бария	BaSO4	крист.	0,00023
Хлорид серебра	AgCl	крист.	0,00015

По растворимости в воде вещества делятся на три группы:

- хорошо растворимые, когда в 100 г воды растворяется более 10 г вещества;
- плохо растворимые или малорастворимые, когда в 100 г воды растворяется менее 1 г вещества;
- практически нерастворимые, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно нерастворимых веществ в природе не бывает, просто скорость процесса растворения в этом случае очень близка к нулю.


1.3 Тепловые эффекты при растворении. Механизмы растворения веществ в воде

Растворение веществ сопровождается различными тепловыми эффектами в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия или серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора (теплота выделяется), а при растворении нитрата аммония происходит сильное охлаждение раствора (теплота поглощается). В первом случае протекает экзотермический процесс (∆Н < 0), во втором – эндотермический процесс (∆H > 0).