Umumiy kimyo mavzu: Kimyoning asosiy qonunlari

Avagadro qonuni. 
Italyan olimi A.Avogadro barcha gazlar bir xilda siqilishiga (Boyl - Mariott qonuni), 
termik kengayish koeffitsiyenti bir xilligiga (Gey- Lyussak qonuni) va boshqa ba’zi umumiy 
xossalari borligiga e’tibor bergani holda va o‘zining kuzatishlari asosida 1811- yilda quyidagi 
qonunni yaratdi: 
Bir xil sharoitda istalgan gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Normal sharoitda, 
ya’ni 273 К (0°C) temperatura va 101.325Pa bosimda turli gazlarning 1 moli 22,4 1 ga teng 
hajmni egallaydi. Bu hajm gazning molyar hajmi deyiladi.  
Avogadro qonuni asosida gazsimon moddalarning molyar massalari aniqlanadi. Gaz 
molekulalarining massasi qancha katta bo‘lsa, bir xil hajmdagi gazning massasi shuncha katta 
bo‘ladi. Gazlarning teng hajmlarida bir xil sharoitda molekulalar soni, binobarin, gazlarning 
mollar soni ham bir xil bo‘ladi. Gazlarning teng hajmlari massalarining nisbati ularning 
molyar massalarining nisbatiga teng: 
Bir xil sharoitda (bir xil tеmpеratura va bir xil bosimda) va baravar hajmda 
olingan turli gazlarning molеkulalari soni o`zaro tеng bo`ladi.

---

Shaxzod Qo’chqorov 
m
1
: m
2
 = M
1
: M
2
 
Bunda m
1
— birinchi gaz muayyan hajmining massasi, m
2
— ikkinchi gaz xuddi 
shunday hajmining massasi, M
1
 va M
2
 — birinchi va ikkinchi gazning molyar massalari. 
 Bir gaz muayyan hajmi massasining xuddi shunday hajmdagi ikkinchi gaz 
(o‘sha sharoitlarda olingan) massasiga nisbati birinchi gazning ikkinchi gazga